Enlace Químico ejercicio 30: Cálculo de la energía reticular del óxido de magnesio, MgO, por el Ciclo de Born Haber

En este ejercicio vamos a determinar la energía reticular del óxido de magnesio, MgO. La diferencia con respecto a los ejercicios del Ciclo de Born Haber realizados previamente se halla en el hecho de que el anión oxígeno presenta una carga neta de -2, por lo que debemos considerar dos valores de afinidad electrónica, un primer valor para pasar de O(g) a O(-)(g), y un segundo valor para pasar de O(-)(g) a O(-2)(g). Del mismo modo, para el magnesio debemos considerar dos valores de energía de ionización, un primer valor para pasar de Mg(g) a Mg(+)(g), y un segundo valor para pasar de Mg(+)(g) a Mg(2+)(g), tal y como se puede apreciar en el esquema del ciclo de Born Haber.

Ciclo de Born-Haber del óxido de magnesio

Los datos de que disponemos para realizar el cálculo de la energía reticular del óxido de magnesio son:

ΔHf (MgO) = -602,0 kJ/mol

(entalpía de formación del óxido de magnesio, energía desprendida cuando se forma un mol del compuesto sólido a partir de sus elementos en estado natural, es decir, magnesio metálico, sólido, y oxígeno como gas diatómico).

ΔHsub (Mg) = 146,1 kJ/mol

(entalpía de sublimación del magnesio, es decir, energía necesaria para que el magnesio metálico en estado sólido pase a magnesio vapor).

ΔHdis (O2) = 498,2 kJ/mol

(entalpía de disociación del oxígeno, energía necesaria para pasar de oxígeno diatómico gaseoso a átomos individuales de oxígeno en estado gaseoso).

EI1 (Mg) = 736,3 kJ/mol

(primera energía de ionización del magnesio, energía necesaria para abstraer un primer electrón de valencia y pasar de Mg(g) a Mg(+)(g)).

EI2 Mg = 1447,9 kJ/mol

(segunda energía de ionización del magnesio, energía necesaria para abstraer el segundo electrón de valencia y pasar de Mg(+)(g) a Mg(2+)(g)).

AE1 (O) = -141,2 kJ/mol

(primera afinidad electrónica del oxígeno, energía necesaria para pasar de O(g) a O(-)(g)).

AE2 (O) = -791,0 kJ/mol

(segunda afinidad electrónica del oxígeno, energía necesaria para pasar de O(-)(g) a O(2-)(g)).

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Category: Enlace Químico and Vídeos de Ejercicios de Enlace Químico.

Tags: Ciclo de Born-Haber and Enlace iónico.

7 Comentarios

  1. Hola profesora, disculpe en algunos libros me dice que la AFINIDAD ELECTRONICA 2 DEL O-2 es positiva es endotermica porque el oxigeno llega a su configuracion de gas noble y es mas estable, quisiera saber si es verdad porque me mandaron este ejercicios y me mandaron a calcularla y me da positiva.

    Jose, 1 Año Antes Reply

    • Hola Jose, si es endotérmica entonces no sería más estable, sino menos. Cuando el oxígeno capta el segundo electrón le es costoso porque ya tiene una carga negativa inicial (O-1) y esto hace que “le cueste”, pero después compensa muchísimo porque el ion óxido, O2-, puede formar redes cristalinas muy estables.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  2. Como predigo la entalpia de formacion del CaS mediante el ciclo de born haber

    camila, 1 Año Antes Reply

    • Hola Camila, es muy similar a la del MgO, ten en cuenta que el calcio también forma un catión divalente, Ca2+, como el magnesio, y el azufre, S2-, como el oxígeno. Planteálo igual que el de este vídeo pero con esos iones.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  3. Disculpe, no sé si yo olvidé realizar operaciones tan simples como la suma y la resta, pero como energía reticular Ur me da una energía de -2531,6 kJmol para el MgO

    William, 1 Año Antes Reply

    • Hola William, lo he estado revisando y a mí me sigue dando 2249 kJ/mol…

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  4. kJ/mol, perdón

    William, 1 Año Antes Reply


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