Equilibrio Químico Ejercicio 1: Cálculo de la Kc de la reacción de CO con H2O partiendo de 2 concentraciones distintas

En este ejercicio de equilibrio químico determinaremos la constante de equilibrio, Kc, de la reacción del CO con el agua para dar CO2 y H2, partiendo de distintas concentraciones iniciales de las especies.

Se observará que, siempre que estemos a la misma temperatura, se obtiene el mismo valor de la constante de equilibrio, Kc, independientemente de las concentraciones de especies iniciales de las cuales partimos.

El enunciado completo es:

“El monóxido de carbono puede reaccionar con el vapor de agua, según:

CO(g) + H2O(g) <–> H2(g) + CO2(g)

a) Un recipiente cerrado contienen inicialmente 1,000 moles de CO y 1,000 moles de H2O. Se calienta hasta conseguir la temperatura de 1000ºC. Una vez alcanzado el equilibrio se halla que se han obtenido 0,558 moles de H2 y 0,558 moles de CO2. Calcula Kc.

b) Un recipiente cerrado contiene inicialmente 1,000 moles de H2 y 1,000 moles de CO2. Se calienta hasta 1000ºC. Una vez alcanzado el equilibrio se halla, haciendo un análisis, que se han obtenido 0,442 moles de H2O. Calcula la constante de equilibrio Kc’ para la reacción a 1000ºC.”

Category: Ejercicios Equilibrio Químico and Vídeos Equilibrio Químico.

84 Comentarios

  1. Hola.
    Muchísimas gracias por haber subido todos estos vídeos. Sin esta pagina no hubiese aprobado seguramente quimica y no podria haber ido a selectividad. Hace poco mas de una semana hice el examen final de quimica y me la jugaba, habia ido todo el año con 4 (era la unica asignatura que me podia quedar) y gracias a ti me salio un buen examen, lo aprobe, y puedo hacer selectividad..
    Saludos desde Huesca =)

    David, 4 Años Antes Reply

    • ¡Cuánto me alegro de que te haya servido para aprobar y hayas podido ir a selectividad! Y espero que ahora también te sirva para sacar una buena nota…

      Te agradezco profundamente que te hayas tomado un tiempo para dejar aquí este comentario, porque me hace tanta ilusión… ¡Muchas gracias!

      ¡Y muchísima suerte en Selectividad!

      Saludos,

      Carmen

      Quimitube, 4 Años Antes Reply

  2. Buenos días Estoy buscando algun texto facil de localizar con el que logre documentarme del tema de forma fiable

    Pinganillos Mir, 4 Años Antes Reply

    • Hola, bienvenido:

      ¿Te refieres a unos apuntes sobre el tema de equilibrio químico?

      Quimitube, 4 Años Antes Reply

  3. saludos en la parte b) si se inicia con los que fueron productos en a y ahora son reactivos por que la ecuacion de LAM debe ser igual que a); no deberia ser al contrario?

    israelperu, 4 Años Antes Reply

    • Hola Israel, bueno, en efecto podrías escribir la reacción al revés y plantear también al revés la constante, lo que pasa es que en ese caso, al ser una reacción planteada de forma distinta, no sería comparable con el valor obtenido en a), y nuestro objetivo es observar el hecho de que una misma reacción siempre tiene el mismo valor de Kc (mientras no varíe la temperatura) aunque partamos de concentraciones distintas de reactivos o de productos.

      Gracias por comentar y bienvenido.

      Quimitube, 4 Años Antes Reply

  4. Hola!

    Tienes videos the Teoria de Equilibrio Quimico?

    Saludos

    didi, 4 Años Antes Reply

    • ¡Hola! No, lo lamento, teoría de equilibrio químico todavía no lo tengo, sólo ejercicios :(

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  5. Fantásticos vídeos! Por fin consigo entender este tema de equilibrio. De cinética química tienes algo más? Sería fantástico que hicieras también ejercicios de 1º de universidad. Los estudiantes de ingeniería te lo agradeceríamos muchísimo.

    P.D.: Un pequeño detallito que se ha colado, el “haya” del apartado b) 😉

    Edu, 4 Años Antes Reply

    • ¡Hola Edu! Bienvenido :)

      Gracias por el comentario. Aún no tengo nada de cinética pero no tardará en llegar, después del tema de termoquímica, que es el que viene tras enlace químico (donde estoy ahora). También tengo la intención de hacer ejercicios de nivel universitario.

      Y agradezco mucho el “detalle”, porque soy muy estricta con la ortografía y es terrible que se haya colado ese “haya”, jajaja. Supongo que iba a poner “una vez que se haya alcanzado el equilibrio” y finalmente lo cambié y se quedó así.

      Un saludo enorme,
      Carmen

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  6. Hola, disculpa una pregunta como el H2 y CO2 están reaccionando deberían ser los reactivos, por lo tanto no deberían estar en el denominador???

    Victor, 4 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Comprendo tu duda, lo hemos calculado así para mostrar que la constante de equilibrio es la misma independientemente de las concentraciones de las cuales partamos siempre y cuando estemos a la misma temperatura, y lo he puesto así para eso, para ver que da el mismo valor. Si, en efecto, lo calculases al revés, considerando que has de poner H2 y CO2 en el denominador, entonces en efecto la constante que calcularías sería la de la reacción inversa y no serían comparable. Te daría, por tanto, 1/1,59, en efecto, el valor inverso. Puedes hacer sin problema, teóricamente sería lo más adecuado, lo que ocurre es que se perdería la filosofía del problema que es mostrar que la constante sólo viene afectada por la temperatura. Un saludo grande.

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

      • entonces en el examen tendria que poner la reaccion a la inversa verdad??? seria Kc = CO H2O / H2 CO2?? por favor confirmar!!! GRACIAS GUAPA!!

        Dayana, 4 Años Antes Reply

  7. Ya que la Kc de una reacción no es la misma que el Kc de su inversa

    Victor, 4 Años Antes Reply

  8. Me refiero a la parte b del problema

    Victor, 4 Años Antes Reply

  9. Muchísimas gracias por estos videos!
    Me están sirviendo muchisimo, tengo el examen el martes de la semana que viene, y solo entra equilibrio quimico. Hoy es jueves y cada dia voy a repasarme los videos, son de muchisima ayuda.
    Espero ir a selectividad ya que es la única asignatura que llevo floja.

    Muchas gracias y espero que sigas haciendo videos tan útiles!!!

    Daniel, 4 Años Antes Reply

    • Hola Daniel, bienvenido y muchísimas gracias por tu comentar, me hace mucha ilusión :) Me alegro de que los vídeos te sirvan de ayuda, aunque lamento que de equilibrio químico aún tengo poco material. No te preocupes que seguiré añadiendo contenidos como vaya pudiendo y para selectividad te irá muy bien. Ahora, a centrarse en el martes, ¡mucha suerte! Un saludo enorme y gracias nuevamente por tomarte tu tiempo para comentar, ya me contarás qué tal el examen :)

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  10. necesito algunos ejercicios de equilibrio quimico y ionico y propiedades coligativas y presion osmotica y precion de vapor ycongelacion y calor

    yasmira, 4 Años Antes Reply

  11. Holaaaaa ! Una pregunta, tienes videos de cinética quimica ?

    Blanca, 4 Años Antes Reply

    • ¡Hola Blanca! Lo siento, de cinética todavía no tengo nada, pero me puedes preguntar dudas y si tengo tiempo te responderé sin problemas. Un saludo enorme.

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  12. Hola! tengo una duda… minuto 10:25 si la reaccion no esta a la inversa no tendriamos entonces que poner en Kc como productos a CO y H20????

    Dayana, 4 Años Antes Reply

  13. Hola Mucho Gusto maestra soy de colmbia y yevo Una semana largita estudiando todo esto de equilibrio kc y kp, por que la otra semana tengo el examen bimestral de este tema estoy en 4 bachillerato y la verdad soy muy cerrado para las matematicas y para quimica pero Gracias a tus videos e avanzado en lo unico que me confundo aun es que mi profesor de quimica, explica distinto el no hace ese cuadrito y aparte de eso el primero equilibria todos los elementos, y despues hace los corchetes y los escribe equilibrados .. bueno la verdad te comprendo mas a ti aunque aun me falta mucho que aprender por que aun no tengo claro todo esto.. igual Mil Gracias Dios te bendiga explicas genial Ojala fueras mi Maestra jajaja Bendiciones cuidate y Gracias :)

    elquin gabriel sanchez, 4 Años Antes Reply

    • Hola Elquin Gabriel, gracias por tu comentario :) No te preocupes si hacemos distinto el planteamiento, lo importante es que entiendas los conceptos y lleguemos al mismo resultado, aunque te recomiendo que lo pongas escrito como ella te enseñe porque a los profesores no les suele agradar en ocasiones que los alumnos realicen los ejercicios de forma distinta a como les han enseñado. Un saludo grande.

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  14. Muy buenas , seria una buena idea que hicieras vídeos de teoría ya que explicas como los ángeles y lamento decir que algunos tenemos tutores que no se expresan tan bien como tu . Gracias por tu trabajo

    daniel, 4 Años Antes Reply

    • Hola Daniel, gracias por tu comentario :) Todos los temas se basan en teoría + ejercicios, de modo que por supuesto está en proyecto grabar la teoría de equilibrio químico, aunque será un poquito más adelante porque ahora estamos de lleno con termoquímicas. Si tienes dudas teóricas también las puedes consultar. Un saludo grande.

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  15. ¡Buenas again!

    Al final me voy a ganar el calificativo de “la más preguntona de la clase”, jajaja. 😀

    Carmen, eres la mejor profesora de química que he tenido nunca. Cuando me hablaban las del instituto todo me sonaba siempre a chino. ¿Dónde has estado toda mi vida académica? Jajajaja.

    Verás, tengo una duda conceptual con la relación entre equilibrio y termodinámica. Habíamos dicho que todo proceso que tenía una variación de G negativa era esponáneo y, por lo tanto, irreversible, y que en el equilibrio la variación de G era cero. Ahora leyendo la teoría sobre equilibrio en el libro me encuentro con una frase que me descoloca: “Sabemos que las reacciones reversibles evolucionan de manera espontánea hacia el equilibrio. Una evolución espontánea supone una disminución su energía libre (variación de G < 0)". Si se produce una disminución de la G en la evolución hacia el equilibrio, ¿no tendría que ser entonces el proceso espontáneo e irreversible? Lo que no entiendo es la variación negativa de la G en un proceso reversible. Si pudieras aclarármelo, te lo agradecería un montón.

    Ana, 3 Años Antes Reply

    • Hola Ana, es espontánea en dirección hacia el equilibrio. Una vez llegados al equilibrio la G ya es 0, y por lo tanto la reacción no se mueve, está en equilibrio. Si le aportas energía la reacción podrá ir hacia cualquier lado, pero una vez cese ese aporte la reacción partiendo de cualquier punto en el que se encuentre volverá al equilibrio de forma espontánea otra vez. Todas las reacciones de equilibrio son reversibles. Si es una reacción irreversible no tiene equilibrio posible. Saludos

      Luis, 3 Años Antes Reply

  16. Hola, solo quería felicitarte por todos tus videos, por lo claro que explicas y lo rigurosa que eres. Sigue así. Enhorabuena. Te lo digo como doctor en química que soy.

    Saludos

    Luis, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Luis! Agradezco mucho este comentario viniendo de un doctor en química (algo que yo aspiro a ser algún día, si las circunstancias lo permiten). Intento ser rigurosa a la vez que dar explicaciones comprensibles para los alumnos, aunque a veces no se puede evitar meter un poco la pata. Un saludo grande.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  17. Hola Muchas gracias por la explicación. Pero al aplicarla en la ecuación 2 SO2 (g) + O2 (g) –> 2 SO3 (g) teniendo 1 mol de dióxido de azufre y otro de oxígeno a una temperatura de 1000° C no me funciona. Además luego me piden establecer la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,15 moles de dióxido. Rpta= 0,85 moles de SO3.Podrías ayudarme por favor? necesito aclarar esta duda :(

    Maria, 3 Años Antes Reply

  18. Hola Muchas gracias por la explicación. Pero al aplicarla en la ecuación 2 SO2 (g) + O2 (g) –> 2 SO3 (g) teniendo 1 mol de dióxido de azufre y otro de oxígeno a una temperatura de 1000° C no me funciona. Además luego me piden establecer la cantidad de trióxido de azufre formado si en el equilibrio hay 0,15 moles de dióxido y no se me ocurre como sacarlo.Podrías ayudarme por favor? necesito aclarar esta duda :(

    Maria, 3 Años Antes Reply

    • Hola María, es normal que no te funcione, la constante de equilibrio es distinta según cómo ajustas la reacción. Si la ajustas para un mol o para dos moles no obtendrás el mismo resultado, lo cual no implica, por tanto, que tu resultado sea erróneo. En cuanto a lo que planteas, debes poner como concentración inicial una incógnita, por ejemplo c, de SO2. De esta concentración inicial se disocian x moles, y en el equilibrio te quedarán, por tanto, c-x. Y como te están diciendo que la concentración de SO2 en el equilibrio es de 0,15, ya sabes por tanto que c-x = 0,15.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  19. Si no es mucha molestia tengo una duda; El apartado b) del siguiente ejercicio no se como plantearlo.:-((
    A 25 ºC la solubilidad del PbI2 en agua pura es 0’7 g/L. Calcule:
    a) El producto de solubilidad.
    b) La solubilidad del PbI2 a esa temperatura en una disolución 0’1 M de KI.
    Masas atómicas: I 127 ; Pb 207

    Tamara, 3 Años Antes Reply

  20. Me encanta esta pagina! Me sirvió y me sirve muchísimo para sacarme las dudas y entender mejor el tema. Muchas gracias y ojala sigas subiendo mas videos!

    Lautaro, 3 Años Antes Reply

    • Me alegro mucho de que te sirva y te agradezco mucho que hayas tomado tu tiempo para dejar un comentario :) Puedes contar con ello, seguiremos ampliando el material. Un saludo grande.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  21. hola profe! muy buena su explicacion! pero me quedó una duda, cuando calculamos el Kc= producto/reactivo
    [H2].[Co2]
    ———— yo tenia entendido que la concentracion de agua no se
    [CO2] le agrega.

    pero en este caso usted lo agregó para sacar Kc.
    yo lo hice de las dos maneras y me dio diferente resultado. cual estaria bien?

    anahi, 3 Años Antes Reply

    • Hola Anahi, en este caso sí que debemos agregarla porque es un reactivo, interviene en la reacción como los demás, así que no puedes dejar de ponerlo (también se rompen enlaces de moléculas de agua para formar los productos nuevos). No se pone cuando el agua es un mero espectador que actúa como disolvente pero no interviene en la reacción.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  22. hola tengo una duda y no puedo avanzar en este problema, es muy parecido al del video. pero en este me dan solo las concentraciones de H2 y CO2.. 0.1M para ambos.. me mandan a calcular las concentraciones de los reactivos y productos cuando se haya alcanzado el equilibrio.. me da Kc= 0.64 a 900k.. espero su pronta respuesta, mi examen de equilibrio quimico y equilibro ionico es manana :(

    steven, 3 Años Antes Reply

  23. la reaccion esta asi .. CO2 + H2 CO + H2O

    steven, 3 Años Antes Reply

  24. hola tengo una duda y no puedo avanzar en este problema, es muy parecido al del video. pero en este me dan solo las concentraciones de H2 y CO2.. 0.1M para ambos.. me mandan a calcular las concentraciones de los reactivos y productos cuando se haya alcanzado el equilibrio.. me da Kc= 0.64 a 900k.. espero su pronta respuesta, mi examen de equilibrio quimico y equilibro ionico es manana :( .. la reaccion esta asi .. CO2 + H2 CO + H2O

    steven, 3 Años Antes Reply

    • Hola Steven, lamento no haber podido responder a tu duda, espero que comprendas que nos llegan muchísimas consultas diarias por e-mail, youtube, facebook… Y no nos es posible responderlas, y menos con un día de antelación. ¿Qué tal te fue tu examen? Espero que muy bien. Un saludo grande.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  25. Hola!

    Muchas gracias por todos los videos que haces! eres genial! Podrias decirme mas o menos si piensas poner pronto videos de Teoria del Equilibrio Quimico?
    Gracias

    Sachet, 3 Años Antes Reply

  26. En la segunda operación la constante K no debería ser igualmente concentración de productos sobre concentración de reactivos? es decir el producto de concentraciones de CO y H2O sobre concentraciones de H2 y CO2; Por lo tanto el fraccionario seria inverso ya que la reacción va hacia la izquierda????
    ME confundi un poco. Gracias

    Julian Alzate, 3 Años Antes Reply

    • Hola Julián, aunque la reacción no la reescribamos, al partir en el segundo apartado de concentraciones de productos, en realidad ocurre la reacción inversa. No obstante, lo que este ejercicio pretende ilustrar es que la Kc de una reacción, sea la directa o la inversa, será la misma independientemente de las concentraciones de las que se parta, incluso aunque sean de los reactivos. Como vemos, en ambos casos, partiendo de dos concentraciones distintas, llegamos a una Kc de 1,59 para la reacción CO + H2O = H2 + CO2.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  27. Que tal tengo una duda respecto a como calcular la Kc, mi reacción es la siguiente para un volumen de agua de .25 L a 90ºC
    C6H12N4(s)+H2O(aq) 6H2CO(aq) + 4NH3(aq)

    Tengo de forma experimental que por cada mol de hexamina reacciona .57 moles y en equilibrio quedan .426 moles, lo malo es que no se cuanto se produce de Formaldehido ni de Amoniaco, como podría encontrar lo producido para este caso y posteriormente calcular la kc.

    Por cierto abusando un poco, es que no entiendo muy bien, como puedo interpretar el valor que me da kc?, es que me lío mucho, saludos y de antemano gracias.

    Oscar, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Óscar! Lo puedes calcular de la siguiente manera. Si inicialmente tienes 0,57 y en el equilibrio 0,426, significa que ha reaccionado la diferencia, 0,57 – 0,426 = 0,144 moles de hexamina. Y por la reacción química ajustada sabes que por cada mol que reacciona de hexamina aparecen 6 de formaldehído y 4 de amoníaco, así que basta que hagas una regla de tres; 0,144 moles de hexamina (6 moles de formald. / 1 mol de hexamina) = 0,864 moles de formaldehído y 0,144 moles de hexamina (4 moles de NH3/1 mol de hexam) = 0,576 moles de amoníaco. Ahora con estos datos podrás calcular Kc, teniendo en cuenta que la hexamina no debes ponerla en la fórmula de Kc porque es sólida.

      En cuanto a la interpretación, cuanto mayor es la constante de equilibrio de una reacción más desplazada está a la derecha (más concentración de productos, en este caso formaldehído y amoníaco) y estará transcurriendo en mayor medida. Si tiene una constante pequeña es que se produce muy poco y está muy desplazada a la izquierda (reactivos).

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

      • Wow!! gracias!! me ha quedado mas claro ahora, una última duda si no incluyo a la hexamina en la formula del càlculo de Kc por ser solido debo de solo incluir los productos partido de la concentración de agua?, por que siendo una solución acuosa no sabría que poner, gracias de antemano por tu ágil 😉

        Oscar, 3 Años Antes Reply

  28. respuesta

    Oscar, 3 Años Antes Reply

  29. Que increíbles vídeos, espero nuevos temas.

    Diego, 3 Años Antes Reply

    • ¡Gracias Diego! Espero que lleguen pronto. Un abrazo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  30. Me gustaría colaborar con el Administrador de esta pagina Web y con el Público en general un programa
    en Excel que calcula el la constante de equilibrio y conversión final para una amplia variedad de reacciones
    en fase gas o gas-sólido, el programa es sumamente didáctico y además cuenta con un tutorial de manejo.

    Si desean adquirirlo solo mándenme su petición a mi correo: wii2_javier@hotmail.com y con gusto se los
    enviaré.

    ESTUARDO JAVIER GAN RODRÍGUEZ, 3 Años Antes Reply

  31. Hola Carmen no tienes los vídeos de teoría de equilibrio químico? aunque sean los apuntes

    sara, 3 Años Antes Reply

  32. Muy buen video, mil gracias

    Liliana, 2 Años Antes Reply

    • Gracias a ti por comentar, un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  33. Muchas gracias por todo este trabajo

    Marta, 2 Años Antes Reply

    • Hola Marta, muchas gracias a ti por comentar. Un saludo grande.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  34. Hola queria que me resolvieran este ejercicio:Considere la ecuación:
    H2 (g) + CO2 (g)  H2O (g) + CO (g)
    Si las concentraciones en mol/l son: [H2]= 0,600; [CO2]= 0,459; [H2O]= 0,650 y [CO]=
    0,425. Calcule: Kc y las concentraciones en el equilibrio si inicialmente hay 2,00 mol de
    H2 y 2,00 mol de CO2 en un volumen de 10 L.
    Gracias.

    cris, 2 Años Antes Reply

    • Hola Cris:

      ¿Qué dudas tienes exactamente? ¿En qué punto del proceso te has quedado? Se trata de que tú misma intentes hacer el ejercicio viendo nuestros vídeos y si tienes dudas concretas te intentemos orientar, pero como comprenderás no resolvemos ejercicios completos, ni tenemos tiempo material ni tiene sentido para vuestro aprendizaje, cada uno debe de esforzarse a nivel personal. Plantea todo el ejercicio y donde te quedes estancada me comentas. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  35. Hola gracias por subir estos vídeos. Tengo una duda. Como se que fórmula de Kc debo utilizar, de concentración o en relación a Kp.
    Un saludo.

    martha, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Martha! Ambas deben darte el mismo resultado, de forma que utilizarás una u otra en función de los datos de tu enunciado. Si, por ejemplo, lo que te dan inicialmente son concentraciones o número de moles, harás Kc en función de las concentraciones. Si por el contrario te dan presiones iniciales, entonces puedes calcular Kp y luego utilizar la relación entre Kc y Kp para despejar Kc.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  36. Hola buenas, no has subido vídeos de la teoría del equilibrio químico?
    Muy buena pagina por cierto, mis agradecimientos.

    Monsef, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! No, lo siento, por cuestión de tiempo aún no me ha sido posible. Esperemos que pueda dedicarme a ellos pronto. Un saludo y muchas gracias por tu comentario.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  37. Hola! Gracias por todos los videos que haces, son de gran ayuda para entender aquello que no pillé en clase. Estamos viendo ahora equilibrio pero veo que aun no hay videos de teoría de este tema…cuándo los subiras? gracias por todo

    Javi, 2 Años Antes Reply

    • Hola Javi, ahora estamos con el tema de cinética química y según nuestra planificación, en cuanto acabemos tocará ponerse con equilibrio, aunque no puedo darte una fecha… Un saludo y gracias por comentar.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  38. Muchas gracias por los videos!!
    Mi profesora de quimica es un poco lerda y quimica se me estaba resistiendo un poco jejeje
    Me habeis salvado la vida, un saludo!

    Leyva, 2 Años Antes Reply

    • Me alegra que te sirvan, ¡mucha suerte!

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  39. Primeramente señalar mi agradecimiento por el tiempo que nos dedicas y por este trabajo de divulgación de la química que realizas. Se me plantea una duda en este ejercicio, la ecuación de la reacción no se escribe en dirección opuesta pero de alguna manera va en sentido contrario ¿la constante de equilibrio,en este caso,no sería la inversa de la constante del apartado anterior?(1/k)
    Muchas gracias por tu atención

    Rubén, 2 Años Antes Reply

    • No había visto los comentarios al respecto, vale, todo claro.
      Saludos

      Rubén, 2 Años Antes Reply

      • Perfecto, si te queda cualquier duda lo comentas. Un saludo.

        QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  40. Srta Profesora
    Usted es genial , a ayudado mucho a sobrinos, ellos tener dificultad mayor por no saber español pero eso ya no ser problema porque usted explicar bien y ellos entender todo

    lakshmi, 2 Años Antes Reply

    • Muchas gracias Lakshmi, cuánto me alegro de que el idioma no sea un obstáculo. Un saludo grande.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

      • Me encantan sus videos, y me es facil compranderlos solo que tengo una duda tengo esta reaccion PCl5(g)PCl3+Cl2. 0.2. 0.1y 0.4
        En el quilibrio
        A) se agregan 0.1 M a Cl2 cual sera la concentración de PCl3 cuando vuelva al equilibrio?

        Gabriela, 2 Años Antes Reply

        • Hola Gabriela, lo que debes considerar es que las nuevas concentraciones de partida serán:
          0,2M para PCl5, 0,1M para PCl3 y 0,5M para Cl2, ya que teníamos 0,4 en el equilibrio y hemos agregado 0,1M.
          Así, con estas nuevas concentraciones iniciales debes plantear la cantidad que reacciona de cada una de ellas para volver a alcanzar el equilibrio (al haber aumentado la concentración de cloro, el equilibrio se desplazará a la izquierda, por lo que la concentración de PCl5 debe aumentar y las de PCl3 y Cl2 disminuir).
          0,2 + x para PCl5
          0,1 – x para PCl3
          0,5 – x para Cl2
          Con esto y el valor de la constante de equilibrio podrás sacar x y las nuevas concentraciones.

          QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  41. La reaccion es PCl5«——» PCl3 + Cl2

    Gabriela, 2 Años Antes Reply

  42. Muchas gracias :) y me gustaria saber si hay videos relizados por usted donde explique las titulaciones complejometricas , saludos

    Gabriela, 2 Años Antes Reply

  43. me encantan los videos, pero este en particular, no arrastra un error? 1 mol menos 0,588 no me da 0.442

    mariana, 1 Año Antes Reply

  44. Hola, tengo una duda.. Si tengo una reacción irreversible, entonces no hay equilibrio ¿Y qué pasa con Kc? ¿no estará definida, cierto?

    Atilio, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Efectivamente una reacción irreversible no alcanza el equilibrio, de modo que Kc no está definida o podemos decir que su valor es muy muy grande, prácticamente infinito. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  45. Te comento que siempre he mirado el trabajo que desde tu país España tienen ustedes los profesores la gentileza de subir y ponerlo a disposición de todos; alumnos, maestros y gente interesada en sus materiales de todo el mundo. Desde México, Mérida, Yucatán, les mando a todos ustedes mi más sincera felicitación y mi profundo agradecimiento.

    un abrazo

    Gabriel Rosado, 11 Mess Antes Reply

    • Hola Gabriel, muchísimas gracias por tomarte tu tiempo para dejar este comentario tan amable. Un abrazo y mil gracias.

      QuimiTube, 11 Mess Antes Reply

  46. Buena pagina muy útil para estudiar para química mis felicitaciones✌

    Jorge, 11 Mess Antes Reply


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