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Ejercicio Redox 32: espontaneidad de las reacciones redox. Predecir si el HCl ataca al oro y al níquel

Calcularemos el potencial estándar de la reacción de oro con ácido clorhídrico y el de la reacción de níquel con ácido clorhídrico para determinar si las reacciones van o no van a tener lugar. Para ello, recuerda que un potencial estándar negativo implica una reacción redox no espontánea, y un potencial estándar positivo implica una reacción redox espontánea. Puedes consultar con mayor detalle el procedimiento para resolver este tipo de ejercicios en el siguiente enlace:

¿Cómo predecir si una reacción de oxidación reducción va a tener lugar?

El enunciado completo es:

Sabiendo que el potencial de reducción estándar del par redox Au3+/Au es 1,3V, y que el potencial de reducción estándar del par Ni2+/Ni es -0,23V, determina con cuál de los dos metales en estado sólido será capaz de reaccionar el ácido clorhídrico.

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Electroquímica and Pilas galvánicas: teoría y ejercicios.

12 Comentarios

  1. Hola! Comentarte que te has equivocado al explicar, has dicho que el Au era hierro ( luego has hablado del oro) y que el HCl no ataca al Au porque era positivo (aunque lo has escrito ccomo negativo) y luego has explicado bien el porqué no lo atacaba)

    albert30, 1 Año Antes Reply

    • Hola Albert, gracias por avisar, qué desastre, a veces la cámara tiene estas cosas, debe ser el miedo escénico. Espero que aún así se entienda bien y no confunda en exceso, ya que has dicho que al final está bien explicado el porqué. Muchas gracias, un saludo enorme :)

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  2. bueno si tuviste peqeños errores, que ya te mencionaron, pero aun asi me sirvio grax

    zuleica, 1 Año Antes Reply

    • Hola Zuleica bienvenida y gracias a ti por comentar. A ver si tengo ocasión más adelante de repetir los vídeos que contengan algunos fallos, aunque me alegro de que te haya servido de todos modos. Un saludo grande.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  3. Hola! una pregunta por qué sabemos que se da la reacción de oxidación en el oro y no la de reducción??? :)

    liss, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Sólo se puede dar la oxidación (si es que se da, aunque finalmente deducimos que no) porque tenemos que considerar que tenemos una pieza de oro metálico a la cual le adicionamos ácido clorhídrico, y por lo tanto tienes oro en estado de oxidación 0. La única reacción posible será su oxidación, porque para que se redujera tendrías que tener iones oro, y en una pieza metálica de oro no los habrá.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  4. hola! siempre que te den estos ejercicios, los elementos que reaccionan se tienen que oxidar?

    noelia, 6 Mess Antes Reply

    • ¡Hola Noelia! Generalmente sí, cuando te piden un ejercicio de este tipo es una reacción redox en el que planteas que el metal se oxida.

      QuimiTube, 6 Mess Antes Reply

  5. muchas gracias por tus explicaciones!!!, lo haces de maravilla

    Sam, 5 Mess Antes Reply

  6. y que pasaria si el que atacaase al metal fuera el acido sulfurico?? gracias de antemano

    jhona, 5 Mess Antes Reply

    • ¡Hola! Deberías buscar en la tabla de potenciales estándar las reacciones posibles de reducción que puede sufrir el anión sulfato, y plantearlo del mismo modo comparando con el potencial correspondiente. Un saludo.

      QuimiTube, 5 Mess Antes Reply


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