Ejercicio Redox 30: espontaneidad de las reacciones redox. Predicción de si el cloro y el yodo son capaces de oxidar el Fe(II) a Fe(III)

En este ejercicio determinaremos la espontaneidad o no espontaneidad de dos reacciones de oxidación reducción: la oxidación del Fe(II) a Fe(III) por parte del cloro gaseoso, Cl2, y del yodo, I2. Para ello determinaremos el potencial estándar de la reacción como si formásemos una pila hipotética con cada par de reacciones: cloro-hierro y yodo-hierro. Disponemos como datos de los potenciales estándar de reducción de la semirreacción Cl2/Cl-, I2/I- y Fe(III)/Fe(II). Una vez determinado el potencial estándar de cada reacción, debemos recordar que dicho potencial estándar es directamente proporcional a la variación de energía libre de Gibbs cambiada de signo. Es decir:

-Un potencial estándar de reacción positivo implica una reacción espontánea, con variación de energía libre de Gibbs negativa.

-Un potencial estándar de reacción negativo implica una reacción no espontánea, con variación de energía libre de Gibbs positiva.

El enunciado completo de este problema es:

¿Puede el Cl2 oxidar el catión Fe(II) a Fe(III)? ¿Y el yodo? Datos: Eo(Cl2/Cl-) = 1,36V Eo(I2/I-) = 0,54V     Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77V

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Electroquímica and Pilas galvánicas: teoría y ejercicios.

13 Comentarios

  1. ¿No le tienes que añadir un único electrón a la reacción de reducción del Cl2?

    Cristian, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Cristian! Es un electrón por cada cloro, pero tienes dos átomos de cloro para poder ajustar correctamente la reacción, y por eso es 2 y no 1.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. Hola tengo una pequeña duda acerca de un ejercicio, le cuento:

    Se dispone de una disolucion de nitrato de plata a partir de la cual se quiere obtener plata metática.
    Si disponemos de los metales Ni, Cu, Hg y Au, ¿cuál o cuáles de ellos podríamos utilizar para ello y por qué?

    Y me dan como datos, los siguientes potenciales de reducción:
    Ni2+|Ni = -0,25 ; Cu2+|Cu = 0,34 ; Ag+|Ag = 0,80 ; Hg2+|Hg = 0,85 ; Au3+|Au = 1,52

    Pd: yo creo que son el niquel y el cobre, ¿estoy en lo cierto?

    Fernando, 3 Años Antes Reply

    • Efectivamente, lo que debes mirar son los valores de los potenciales y deducir. Si los potenciales son menores que los de la plata, como el níquel y el cobre, estos se comportarán como reductores frente a la misma. Darán electrones a la Ag+, y por tanto podrán producir plata metálica, Ag(0). Sin embargo, el mercurio y el oro, con esos potenciales tan elevados, son buenos oxidantes. No dan electrones (por ejemplo el Au3+ es imposible que dé algún otro electrón, ya le faltan 3) sino que lo que quieren es captarlos, por lo que de ningún modo cederán electrones a tus iones Ag+ para convertirlos en Ag(0), que es lo que deseas.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  3. Hola! ¿No tendrías que cambiarle el signo al potencial estándar de reducción del hierro? Porque te viene como Fe3+–>Fe2+ = 0,77 V, y la reacción que se da es justo la contraria, en el ánodo, de oxidación. Sería entonces -0,77 no?

    isabel, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Lo que ocurre es que cuando aplicamos la fórmula para calcular el potencial, E = E cátodo – E ánodo, como el ánodo se pone con signo negativo ya se está teniendo en cuenta este hecho, que la reacción que se dará es, en realidad, la contraria. Por eso te queda, por ejemplo, E = 1,36V – 0,77V.

      Quimitube, 2 Años Antes Reply

  4. Profe, ¿siempre que pregunten si una especie puede oxidar a otra o si se desprende hidrógeno o algo así, hay que calcular el fem, y si el resultado sale positivo es que sí puede oxidarla?

    Andrea, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Sí, calculando la fem de la reacción siempre podrás relacionarlo con la espontaneidad de la reacción y, por tanto, decir si se produce o no.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  5. Muchas gracias 😀

    Andrea, 2 Años Antes Reply

  6. Hola, tengo una duda: ya que el Fe2+ se oxida a Fe3+, y el potencial que tengo es Eº(Fe3+/Fe2+) = 0.77
    ¿No habria que cambiarle de signoal hacer el potencial global de la reacción? Gracias.

    Barby Monteiro, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Es una duda muy frecuente, pero no debemos cambiarlo porque la fórmula que empleamos:
      Eo = Ecátodo – Eánodo
      Ya tiene este hecho en cuenta, al tener un signo negativo delante del potencial de la reacción de oxidación (es decir, ya lo estamos cambiando, como bien indicas que debería hacerse).
      Por tanto, aplicando esta fórmula solo tenemos que poner los potenciales tal cual están en la tabla de potenciales, de lo contrario lo estarías cambiando doblemente.
      Un saludo

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  7. ¡Hola! En la reacción de Fe3+/F2+ ¿no habría que cambiar el potencial de reducción de signo al ser una reacción de oxidación? Ya he visto que te lo han preguntado varias veces, pero es que a mi todos mis profesores me han dicho que si que si que se cambia. Gracias!

    Natalia, 6 Mess Antes Reply

    • ¡Hola! Cuando aplicamos la fórmula ya lo estamos cambiando, supongo que tus profesores se refieren a eso… Si lo cambias primero y luego aplicas la fórmula con un -, lo cambias 2 veces, no una, y entonces estará mal… Un saludo.

      QuimiTube, 6 Mess Antes Reply


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