Teoría Redox 4.7: Pilas galvánicas; Potenciales estándar de reducción de las semirreacciones

TABLA DE POTENCIALES NORMALES DE REDUCCIÓN PDF

Explicaremos qué son los potenciales estándar de reduccion de las distintas semirreacciones redox, y cómo se pueden utilizar para determinar el potencial estándar o fuerza electromotriz de una pila galvánica. Los potenciales estándar de reducción se determinan por comparación de las distintas semirreacciones con el electrodo normal de hidrógeno, que actuará como ánodo o como cátodo en función de la semireacción a la cual se enfrente. Por ello, al electrodo normal de hidrógeno se le asigna arbitrariamente un potencial estándar de reducción de cero voltios. Por ejemplo, cuando ponemos un electrodo de zinc con una disolución de sulfato de zinc enfrentado al electrodo normal de hidrógeno, en este último se lleva a cabo la reducción del H+ para dar H2 mientras que el zinc se oxida (será el ánodo, y el electrodo normal de hidrógeno el cátodo) por lo que el Zn tiene un valor de potencial estándar de reducción negativo. En cambio, si ponemos una semirreacción de permanganato enfrentada al electrodo normal de hidrógeno, en este último se produce la oxidación de H2 para dar H+ (actuará, por tanto, como ánodo), de forma que el permanganato tiene un potencial estándar de reducción positivo.

Category: Teoría Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Pilas galvánicas: teoría y ejercicios.

3 Comentarios

  1. Buenas, primero de todo muchas gracias por tus videos, son de mucha utilidad.

    Una cosilla, al final de todo, en el cálculo de la E de la pila de la pila, debido a que el reductor va a ser el dicromato, y el oxidante va a ser el hierro, no habría que cambiar de signo el E estándar del hierro al darle la vuelta a la reacción?

    De forma que la E de la pila sería 1,33 – 0,44 = 0,89V

    Saludos.

    Marcos, 3 Años Antes Reply

  2. hola, queria saber si tenian videos de electrolisis, muchas gracias

    Marco, 3 Años Antes Reply


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