Ejercicio Redox 34: Predicción del sentido de una reacción redox: Fe(II) + Sn(II) + Fe(s) + Sn(s)

En este ejercicio determinaremos qué reacción de oxidación reducción se produce cuando mezclamos una disolución 1M de Fe(II) y Sn(II) con hierro metálico y estaño metálico. Para la predicción disponemos de los potenciales estándar de reducción de cada par redox.

El enunciado completo es:

Supongamos que mezclamos Fe y Sn con una solución que contiene Sn(II) y Fe(II) en concentraciones 1M. ¿Qué reacción se producirá? ¿Cuál será la fuerza electromotriz de una pila construida para aprovechar la energía de dicha reacción y su notación simplificada?

Te puede interesar el siguiente procedimiento explicado paso a paso:

¿Cómo predecir si una reacción redox va a tener lugar?

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Electroquímica and Pilas galvánicas: teoría y ejercicios.

7 Comentarios

  1. Gracias! muy bonito el video!

    Dayana, 3 Años Antes Reply

  2. ¡Gracias! Espero que te sirviera, ¿cómo lo llevas?

    Quimitube, 3 Años Antes Reply

  3. Yo escribí la notación simplificada poniendo las fases acuosas en los extremos de la notación, o sea de esta forma:

    Fe2+(ac)IFe(s)IISn(s)ISn2+(ac) Eo= 0,3V
    ¿Podría ser así también o hay que hacerlo necesariamente de la otra forma, como lo hiciste vos?

    Guillermo, 3 Años Antes Reply

    • Ah, no. Ya ví un video tuyo posterior en el que explicas cómo va el orden dentro de cada celda, así que ya lo entendí bien.
      ¡Gracias por todos los videos!

      Guillermo, 3 Años Antes Reply

  4. De nada :)

    QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  5. Vuestros vídeos me están ayudando mucho a la hora de preparar la selectividad, muy buen trabajo y muchas gracias.

    Unai Martínez Carou, 1 Año Antes Reply

    • Muchas gracias a ti por dejar un comentario y mucha suerte con Selectividad, ¡ánimo!

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply


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