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Solubilidad ejercicio 5: Producto de solubilidad del AgBr y efecto ion común

En este ejercicio 5 de equilibrios de solubilidad, determinaremos el producto de solubilidad del compuesto AgBr a partir de su solubilidad en g·L-1. También determinaremos su nueva solubilidad, s’, cuando se adiciona una sal que contiene un ion común, el KBr. Es decir, se aplicará el efecto ion común de forma cuantitativa.

El enunciado completo es el siguiente:

La solubilidad del bromuro de plata a 25ºC es 1,4·10-4 g·L-1. Determina:

a) El producto de solubilidad a este temperatura.

b) La solubilidad, en g·L-1, del AgBr en presencia de una disolución de bromuro potásico de concentración 1,5M.

Category: Ejercicios Equilibrio Químico, Equilibrio Químico, and Vídeos Equilibrio Químico.

Tags: Equilibrio de solubilidad.

4 Comentarios

  1. Hola :3 disculpa podrías ayudarme a resolver este problema por favor 🙁 Si el HCL tiene una pureza del 36 % ¡ cuantos ml tendré que tomar de la botella que contiene el hcl para preparar 500 ml de una solucion 0.02 M Y que PH tendrá la solución?

    Andrea Ramirez, 3 Años Antes

    • Tienes que partir del volumen que quieres preparar, 500mL.
      Así:
      500 mL (0,02 moles HCl/1000 mL HCl)
      Así tienes los moles de HCl que necesitas en 500 mL para tener una disolución 0,02M.
      El problema es que te dan la pureza en % y eso es peso peso, por lo que para seguir necesitarías tener la densidad. ¿No te la han dado?

      QuimiTube, 3 Años Antes

  2. hola tengo una duda acerca este ejercicio 5 de solubilidad:
    ¿por qué despreciamos la concentración inicial de br-?
    La ks final no vendria dada por la siguiente expresión: ks=s´´.(s´+s)
    (siendo s´´ la nueva solubilad, s´la concentración añadida 1,5 M de Br- y la s la concentración inicial de Br-)
    Esa s la eliminamos sin tener en cuenta que volumen tenemos inicialmente, como podemos estar tan seguros de que va a ser despreciable?????

    javi, 3 Años Antes

    • ¡Hola! Lo sabes porque realmente el compuesto AgBr es muy poco soluble, ya que tenemos una solubilidad de 7,45·10-7 mol·L-1. Esto significa que en la disolución saturada tenemos esa concentración de bromuro, 7,45·10-7, independientemente del volumen. Así, una concentración del orden de 10-7 siempre será despreciable frente a una concentración de 1,5M (unos 10 millones de veces superior), y además la disolución en presencia del KBr todavía tendrá una solubilidad menor, s’, por lo que no será del orden de 10-7 sino aún más pequeña, lo que hace que sea todavía más despreciable (fíjate que hemos obtenido un valor de s’ del orden de 10-13, ínfima). Espero que se comprenda. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes