Ejercicio Redox 29: Dismutación del cloro por reacción con hidróxido de potasio para dar clorato potásico y cloruro potásico

En este ejercicios calcularemos la concentración de clorato potásico obtenida en la reacción entre el cloro gaseoso y el hidróxido potásico en caliente. Primero plantearemos la reacción que tiene lugar: se trata de una reacción de dismutación, lo que significa que el cloro gaseoso simultáneamente se oxida y se reduce. La oxidación del cloro produce clorato, ClO3(-), y la reducción produce cloruro, Cl(-). Después del ajuste tendremos que llevar a cabo unos cálculos estequiométricos, concretamente el volumen de cloro requerido para la obtención de 50 gramos de clorato potásico, sabiendo que el rendimiento no es del 100%.

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Volumetrías redox.

12 Comentarios

  1. Carmen no entiendo como has planteado el rendimiento :S

    Carol, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Perdona la tardanza, los comentarios de las personas que ya han escrito alguna vez antes se aprueban automáticamente, y eso es un problema, muchas veces se me pasan totalmente :S

      Pues el rendimiento lo planteamos de la siguiente forma:

      Imagina que tienes una reacción con un rendimiento del 70%. Si tú calculas que estequiométricamente se tendrían que producir 100 kg del producto A (cantidad teórica o estequiométrica) la realidad es que como el rendimiento es menor del 100% no se producirán 100 kg sino 70 kg (cantidad real obtenida). La cantidad obtenida por cálculos estequiométricos es siempre la teórica, por lo que debes añadir un factor de conversión del tipo 70 kg reales / 100 kg teóricos. ¿Se entiende?

      Un saludo muy grande,
      Carmen

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. excelente profesora carmen gracias por la explicacion bonito problema.

    dante, 3 Años Antes Reply

  3. Gracias por los vídeos por fin entendí Redox, tengo una pregunta cuando en una reaccionan un ácido y una base que medio predomina?

    Liseth, 1 Año Antes Reply

  4. gracias lo entendí lo que tenia que aprender eres muy buena con la quimica

    edler, 1 Año Antes Reply

  5. Eres una excelente profesora, gracias por compartir tu experiencia

    Blanca Zamora, 1 Año Antes Reply

  6. Hola Carmen! Tengo una duda en cuanto al rendimiento, entiendo que de cada 100g teoricos (lo q nos da la estequiometria) se van a obtener 50 de clorato potasico, sin embargo no logro entender por qué necesitamos que haya más cloro para producir menos, me pierdo ahí. Si me pudieras ayudar te lo agradecería mucho. Muchas gracias un saludo grande

    Victor, 6 Mess Antes Reply

    • Perdón 85, no 50

      Victor, 6 Mess Antes Reply

    • Hola Víctor, necesitas que haya más cloro precisamente porque la reacción no “funciona” correctamente y esto hace que se gaste más reactivo porque no todo reacciona, una parte se queda por el camino. Sería algo así como un coche que consume más de la cuenta porque no quema bien la gasolina… Espero que se entienda. Un saludo grande.

      QuimiTube, 6 Mess Antes Reply


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