Teoría Ácido Base 6.4: Hidrólisis de sal de base débil y ácido fuerte

Veremos por qué el pH de la disolución resultante de disolver una sal de base débil y ácido fuerte es ligeramente ácido. El catión procedente de la base débil tiene carácter ácido (es el ácido conjugado de dicha base débil), por lo que dará lugar a un equilibrio ácido base con el agua, desprotonándose, y liberando iones oxonio u  hidroxilo H3O+ a la disolución.

En concreto, tomaremos como ejemplo el cloruro amónico, NH4Cl, que se disocia en NH4(+) y Cl(-). El anión cloruro no produce hidrólisis (si tienes dudas, vuelve a ver el vídeo de teoría 6.2: sal de ácido fuerte y base fuerte), mientras que el NH4(+) produce el equilibrio:

NH4(+) + H2O <–> NH3 + H3O(+)

Category: Teoría ácido base and Vídeos Ácido base.

Tags: Hidrólisis and Sal base débil - ácido fuerte.

2 Comentarios

  1. ¿me puede explicar que son los grados centigrados?

    antonio, 3 Años Antes Reply

    • Es una unidad para medir la temperatura, la más habitual en Europa.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply


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