Veremos por qué el pH de la disolución resultante de disolver una sal de base débil y ácido fuerte es ligeramente ácido. El catión procedente de la base débil tiene carácter ácido (es el ácido conjugado de dicha base débil), por lo que dará lugar a un equilibrio ácido base con el agua, desprotonándose, y liberando iones oxonio u hidroxilo H3O+ a la disolución.
En concreto, tomaremos como ejemplo el cloruro amónico, NH4Cl, que se disocia en NH4(+) y Cl(-). El anión cloruro no produce hidrólisis (si tienes dudas, vuelve a ver el vídeo de teoría 6.2: sal de ácido fuerte y base fuerte), mientras que el NH4(+) produce el equilibrio:
NH4(+) + H2O <–> NH3 + H3O(+)
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Etiquetas: Hidrólisisy Sal base débil - ácido fuerte.
