Teoría Ácido Base 6.5: Hidrólisis sal de base débil y ácido débil

Estudiaremos el fenómeno de la hidrólisis cuando disolvemos una sal cuyo anión procede de un ácido débil y su catión de una base débil, por ejemplo, el acetato amónico, CH3COONH4. Esta sal se disocia en agua como anión acetato, CH3COO, procedente  del ácido acético, y el catión amonio, NH4+, procedente del amoníaco. En este caso, ambos iones producen hidrólisis y modifican el pH en sentidos distintos, por lo que dependerá de cuál de los dos tenga una constante de basicidad o una constante de acidez mayor.

Recuerda que el acetato disuelto en agua es capaz de arrancar protones del agua y liberar iones hidroxilo, OH- y, por tanto, aumentar el pH de la disolución, tal y como hemos visto en el vídeo de teoría 6.3: hidrólisis de sal de ácido débil y base fuerte.

En cuanto al catión amonio disuelto en agua, es capaz de liberar protones al agua para dar H3O+, disminuyendo el pH de la disolución, tal y como hemos visto en el vídeo de teoría 6.4: hidrólisis de sal de base débil y ácido fuerte.

Category: Teoría ácido base and Vídeos Ácido base.

Tags: Hidrólisis.

18 Comentarios

  1. Hola Quimitube, podrías ayudarme como seria una disolución de
    nitrato amónico, NaNO3, en agua?
    Es el ejercicio de auto evaluación. es que nose si me sale bien la formula del acido NO3- !!! como se escribiría su disolución en agua ?
    porque esta claro que si es base fuerte y ácido débil
    tiene cierto carácter básico el ion NO3- y puede que arranque un prontón del agua, dejando OH- y sera una disolución básica por haber mas [OH-] cierto ?
    y Una cosa más- cuando hago una disolución de una acido Na+, si es conjugada de una base fuerte en la disolución da la base fuerte mas H+… siempre ¿? y si el ión es conjugado de una base débil da H3O+ ?¿ Y con los ácidos siempre da OH- SI ?
    Todo lo que me ayudas para escribir bien las disoluciones es bienvenido !!! un saludo grande.
    Gracias = )

    PedroMagna, 4 Años Antes Reply

    • estoy estudiando para la recuperacion y me vienen muy bien tus videos

      mihaela, 2 Años Antes Reply

  2. Y otra preguntita , los iones H3O+ Tienen caracter ácido !!! y al obtenerlos en la disolución el medio se queda ácido. !!!
    Es la explicación reducida de porque se queda ácido no ?

    auto evaluación.Menciona una sal que al disolverla produzca una disolución de pH ácido y
    explica el porqué.
    NH4CL al disociarse nos quedan su respectivos iones, el cloruro en agua no produce ninguna reacción… ya que proviene de un acido fuerte hcl y QUE MAS DIRIA …. sbre este acido fuerte y el cl- ?¿
    pero si se hidroliza el equilibrio con el ion NH4+ ya que proviene de una base debil. Y QUE MAS PODRIA DECIR…
    Es un lió como te lo digo … es para que me quede todo muy claro y lo entienda la respuesta que doy.. muchisimas gracias !!!

    PedroMagna, 4 Años Antes Reply

  3. Hola Profe, como saber el pH entre un ácido débil y una base débil lo entiendo pero lo que no se es como calcular las concentraciones de cada sustancia que actúa en la reacción.
    Y era por si me podrías ayudar a salir de esta duda.

    Gracias.

    Andrés reyes, 3 Años Antes Reply

  4. hola muy bien explicado, gracias, se entiende perfecto, pero como se calcula.gracias de nuevo

    albert, 3 Años Antes Reply

  5. Hola, no he percibido por qué escribes CH3COONH4 y no NH4CH3COO. no se utilizan las reglas de las sales?

    Francisco, 3 Años Antes Reply

    • Hola Francisco, tienes razón, sería más adecuado escribir NH4CH3COO. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  6. Por fin he encontrado algo que comprendo de verdad. Muchísimas gracias por el trabajo que te tomas, la verdad es que es muy útil.
    ¡Me guardo la página para repasar la selectividad!

    Nerea, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola Nerea! Muchas gracias por tu comentario, me alegra mucho que te sirva. Mucha suerte con el curso y con selectividad. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  7. me podrias brindar un ejemplo de una sal q provenga de una base debil y un acido debil, pero q no provenga del ion acetato ni del ion amonio. por favor

    robert navarro, 2 Años Antes Reply

    • Como anión procedente de ácido débil puedes coger algún otro ácido débil orgánico, como el fórmico, HCOOH, y tendrías una sal que sería formiato de algo. Para que no sea amonio, también podríamos tener algún catión procedente de base débil como de un amina, en general R-NH3+ (como ves similar al amonio). Eso es lo que se me ocurre, no sé si el ejemplo te sirve.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  8. Hola profesora, la forma en la explica el tema me parece fantastico!!!, solamente queria hacer una pequeña aclaracion:
    Cuando usted utiliza Ka,Kb en realidad deberia utilizar Kh (h=hidrolisis)= Kw/Ka o Kb. Estamos ante una hidrolisis!!!

    Andres, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola Andrés! Es perfectamente válido utilizar Ka y Kb, ten en cuenta que lo que queremos determinar es, en términos comparativos, qué ocurrirá en el medio, si tenemos un compuesto que se comporte como ácido o como base. Además, al ser todo constantes, el valor de Kh que propones es en efecto también constante y por tanto no habrá variaciones en la conclusión a la que lleguemos en nuestro análisis. Un saludo grande y gracias por tu comentario.

      QuimiTube, 7 Mess Antes Reply

  9. Hola, disculpa una pregunta. Cómo sé si un compuesto o sustancia es electrolito fuerte o débil?

    Fernanda, 11 Mess Antes Reply

    • Hola Fernanda, realmente es más una cuestión de conocer qué compuestos suelen disociarse plenamente en agua, no hay ningún truco. La mayoría de sólidos iónicos se disocian, pero ni esto te sirve porque hay sales que son insolubles. Lo normal, no obstante, cuando hablamos de hidrólisis, es considerar siempre compuestos que se disocian por completo. Un saludo.

      QuimiTube, 11 Mess Antes Reply

  10. Madre mía, verdaderamente muchas gracias por hacer vídeos tan completos y entendibles.
    He entendido toda la hidrólisis en apenas 20min que duran los vídeos.

    Eres una gran profesora!
    Besos.

    Vanessa, 8 Mess Antes Reply


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