Estudiaremos el fenómeno de la hidrólisis cuando disolvemos una sal cuyo anión procede de un ácido débil y su catión de una base débil, por ejemplo, el acetato amónico, CH3COONH4. Esta sal se disocia en agua como anión acetato, CH3COO-, procedente del ácido acético, y el catión amonio, NH4+, procedente del amoníaco. En este caso, ambos iones producen hidrólisis y modifican el pH en sentidos distintos, por lo que dependerá de cuál de los dos tenga una constante de basicidad o una constante de acidez mayor.
Recuerda que el acetato disuelto en agua es capaz de arrancar protones del agua y liberar iones hidroxilo, OH- y, por tanto, aumentar el pH de la disolución, tal y como hemos visto en el vídeo de teoría 6.3: hidrólisis de sal de ácido débil y base fuerte.
En cuanto al catión amonio disuelto en agua, es capaz de liberar protones al agua para dar H3O+, disminuyendo el pH de la disolución, tal y como hemos visto en el vídeo de teoría 6.4: hidrólisis de sal de base débil y ácido fuerte.
Category: Teoría ácido basey Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Hidrólisis.
Hola Quimitube, podrías ayudarme como seria una disolución de
nitrato amónico, NaNO3, en agua?
Es el ejercicio de auto evaluación. es que nose si me sale bien la formula del acido NO3- !!! como se escribiría su disolución en agua ?
porque esta claro que si es base fuerte y ácido débil
tiene cierto carácter básico el ion NO3- y puede que arranque un prontón del agua, dejando OH- y sera una disolución básica por haber mas [OH-] cierto ?
y Una cosa más- cuando hago una disolución de una acido Na+, si es conjugada de una base fuerte en la disolución da la base fuerte mas H+… siempre ¿? y si el ión es conjugado de una base débil da H3O+ ?¿ Y con los ácidos siempre da OH- SI ?
Todo lo que me ayudas para escribir bien las disoluciones es bienvenido !!! un saludo grande.
Gracias = )
PedroMagna, 3 Días Antes
Y otra preguntita , los iones H3O+ Tienen caracter ácido !!! y al obtenerlos en la disolución el medio se queda ácido. !!!
Es la explicación reducida de porque se queda ácido no ?
auto evaluación.Menciona una sal que al disolverla produzca una disolución de pH ácido y
explica el porqué.
NH4CL al disociarse nos quedan su respectivos iones, el cloruro en agua no produce ninguna reacción… ya que proviene de un acido fuerte hcl y QUE MAS DIRIA …. sbre este acido fuerte y el cl- ?¿
pero si se hidroliza el equilibrio con el ion NH4+ ya que proviene de una base debil. Y QUE MAS PODRIA DECIR…
Es un lió como te lo digo … es para que me quede todo muy claro y lo entienda la respuesta que doy.. muchisimas gracias !!!
PedroMagna, 3 Días Antes