quimitube en twitterquimitube en facebookquimitube en googleplusquimitube en youtube

Ejercicio 13 Termoquímica: Calcular la entalpía de descomposición del carbonato cálcico con las entalpías de formación

Contenido del Vídeo

En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a calcular una variación de entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación de los compuestos que intervienen en la misma, es decir, vamos a aplicar la fórmula que hemos visto en el apartado de teoría correspondiente.

Fórmula general para el cálculo de la entalpía de reacción con las entalpías de formación

El enunciado completo es:

Calcular la variación de entalpía correspondiente a la descomposición térmica del carbonato cálcico, en óxido de calcio y dióxido de carbono, sabiendo que las entalpías estándar de formación del óxido de calcio, del dióxido de carbono y del carbonato cálcico son, respectivamente, -635,1 kJ/mol, -393,5 kJ/mol y -1206,9 kJ/mol.

Para la resolución del ejercicio, en primer lugar, plantearemos y ajustaremos la reacción química de la cual deseamos conocer la entalpía estándar, es decir:

Descomposicón del carbonato de calcio

Una vez ajustada la reacción correspondiente, podremos aplicar la fórmula indicada previamente, tal y como se explica con detenimiento en el vídeo del ejercicio.

Tal vez también te interese:

Termoquímica Teoría 9: Definición de Entalpía de reacción. Reacciones endotérmicas y exotérmicas, ecuaciones termoquímicas y digramas entálpicos.

Termoquímica Teoría 10: Definición de entalpía de formación y ejemplos.

Termoquímica Teoría 11: Cálculo de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación.

 

Y también:

Todos los vídeos de teoría de termoquímica

Todos los vídeos de ejercicios de termoquímica

Category: Ejercicios de Termoquímica y Termodinámica Química.

6 Comentarios

  1. Gracias!

    Sachet, 10 Años Antes Responder

  2. Hola Carmen, muchas gracias por todo su laborioso trabajo y su altruismo. Excelente
    Una duda, si en éste ejercicio, es el sumatorio de los coeficientes estequiométricos, ¿por qué se ponen 1 y 1 por separado, no deberían ser 2?
    Saludos y otra vez mil gracias

    Juan G, 9 Años Antes Responder

    • Hola Juan, muchas gracias por tu comentario. Ponemos 1 y 1, por separado, porque cada compuesto que aparece en la fórmula debe ir con su propio coeficiente estequiométrico, ya que no es exactamente el sumatorio de los coeficientes, sino el sumatorio de los productos de los coeficientes por las entalpías de formación, es decir, sumatorio de n·DH. Espero que se comprenda. Un saludo.

      QuimiTube, 9 Años Antes Responder

  3. Hola Carmen, me encantan tus vídeos, lo explicas todo de manera muy clara y se hace hasta entretenido. Muchas gracias por los vídeos, me ayudan mucho. Un saludo

    Raúl, 7 Años Antes Responder

    • Mucha gracias Raúl, me alegra mucho que te parezca interesante 🙂 Un saludo grande.

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder


Escribe un comentario