Ejercicio 13 Termoquímica: Calcular la entalpía de descomposición del carbonato cálcico con las entalpías de formación

En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a calcular una variación de entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación de los compuestos que intervienen en la misma, es decir, vamos a aplicar la fórmula que hemos visto en el apartado de teoría correspondiente.

Fórmula general para el cálculo de la entalpía de reacción con las entalpías de formación

El enunciado completo es:

Calcular la variación de entalpía correspondiente a la descomposición térmica del carbonato cálcico, en óxido de calcio y dióxido de carbono, sabiendo que las entalpías estándar de formación del óxido de calcio, del dióxido de carbono y del carbonato cálcico son, respectivamente, -635,1 kJ/mol, -393,5 kJ/mol y -1206,9 kJ/mol.

Para la resolución del ejercicio, en primer lugar, plantearemos y ajustaremos la reacción química de la cual deseamos conocer la entalpía estándar, es decir:

Descomposicón del carbonato de calcio

Una vez ajustada la reacción correspondiente, podremos aplicar la fórmula indicada previamente, tal y como se explica con detenimiento en el vídeo del ejercicio.

Tal vez también te interese:

Termoquímica Teoría 9: Definición de Entalpía de reacción. Reacciones endotérmicas y exotérmicas, ecuaciones termoquímicas y digramas entálpicos.

Termoquímica Teoría 10: Definición de entalpía de formación y ejemplos.

Termoquímica Teoría 11: Cálculo de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación.

 

Y también:

Todos los vídeos de teoría de termoquímica

Todos los vídeos de ejercicios de termoquímica

Category: Ejercicios de Termoquímica and Termodinámica Química.

5 Comentarios

  1. Gracias!

    Sachet, 3 Años Antes Reply

  2. Hola Carmen, muchas gracias por todo su laborioso trabajo y su altruismo. Excelente
    Una duda, si en éste ejercicio, es el sumatorio de los coeficientes estequiométricos, ¿por qué se ponen 1 y 1 por separado, no deberían ser 2?
    Saludos y otra vez mil gracias

    Juan G, 2 Años Antes Reply

    • Hola Juan, muchas gracias por tu comentario. Ponemos 1 y 1, por separado, porque cada compuesto que aparece en la fórmula debe ir con su propio coeficiente estequiométrico, ya que no es exactamente el sumatorio de los coeficientes, sino el sumatorio de los productos de los coeficientes por las entalpías de formación, es decir, sumatorio de n·DH. Espero que se comprenda. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  3. Hola Carmen, me encantan tus vídeos, lo explicas todo de manera muy clara y se hace hasta entretenido. Muchas gracias por los vídeos, me ayudan mucho. Un saludo

    Raúl, 8 Mess Antes Reply

    • Mucha gracias Raúl, me alegra mucho que te parezca interesante :) Un saludo grande.

      QuimiTube, 7 Mess Antes Reply


Escribe un comentario

Uso de cookies

Este sitio web utiliza cookies para que usted tenga la mejor experiencia de usuario. Si continúa navegando está dando su consentimiento para la aceptación de las mencionadas cookies y la aceptación de nuestra política de cookies, pinche el enlace para mayor información.

ACEPTAR