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Termodinámica Teoría 10: Definición de entalpía de formación y ejemplos

Contenido del Vídeo

La entalpía de formación es un tipo concreto de entalpía de reacción, que recibe el nombre de entalpía de formación estándar o entalpía normal de formación si la reacción se lleva a cabo a 25ºC y a 1 atm, que son las condiciones estándar en termoquímica. Así, la entalpía normal o estándar de formación (también llamada a veces calor normal de formación), se representa por ΔHof y es la variación de entalpía cuando se forma un mol de compuesto a partir de sus elementos en estado normal (esto es, en el estado de agregación y forma alotrópica más estable a la que dichos elemento se hallan en condiciones estándar).

Esta entalpía de formación podrá ser positiva, reacción endotérmica, o negativa, reacción exotérmica. Por ejemplo, es exotérmica la reacción de formación de peróxido de hidrógeno a partir de sus elementos, hidrógeno y oxígeno, en estado gaseoso, que es como se encuentran en condiciones estándar:

Ecuación termoquímica de la reacción de formación del peróxido de hidrógeno H2O2, reacción exotérmica

Mientras que la reacción de formación del eteno, C2H4, es endotérmica, es decir, absorbe calor cuando se produce:

Ecuación termoquímica para la reacción endotérmica de formación del eteno

Como vemos, en esta última reacción hemos indicado que el carbono, además de estar en estado sólido, está en forma de grafito. Esto se debe a que el carbono tiene distintas formas alotrópicas, es decir, compuestas por el mismo elemento pero con distintas estructuras, como el grafito y el diamante, pero la más estable a 25ºC y a 1 atmósfera de presión es el grafito, y por este motivo es esta la forma que debemos escoger para plantear las reacciones de formación en las que intervenga el carbono. Esta presentación de formas alotrópicas ocurre también en otros elementos, como el azufre, que puede presentar estructura monoclínica y rómbica, o el fósforo, que puede tener la llama estructura de fósforo blanco y la de fósforo rojo.

Asimismo, la entalpía de formación cambia si el compuesto formado está en distinto estado de agregación, aunque se parta de los mismos elementos. Por ejemplo, la entalpía de formación del agua vapor, del agua líquida y del agua sólida difieren:

Ecuaciones termoquímicas correspondientes a las reacciones de formación del agua

No obstante, lo habitual es plantear que se produce agua líquida si estamos en condiciones estándar, ya que es así como el agua se encuentra a 25ºC y 1 atmósfera de presión.

Cabe destacar, además, que la entalpía de formación de los elementos puros se toman como 0, pues como no podemos conocer los valores absolutos de entalpía, se toman estos como referencias arbitrarias. Así, por ejemplo:

ΔHof O2(g) = 0 kJ/mol
ΔHof Cl2(g) = 0 kJ/mol
ΔHof Na(s) = 0 kJ/mol

A continuación se muestra una tabla con los valores de entalpía de formación estándar de distintos compuestos, en kJ/mol, y con sus correspondientes estados de agregación.

Clicando sobre ella puedes descargarla como imagen, y en el enlace inferior puedes descargarla como PDF.

Tabla de entalpías de formación en formato imagen Quimitube.com

 

Tabla de valores de entalpías de formación estándar de diversos compuestos en PDF

Categoría: Teoría de Termoquímica y Termodinámica Química.

55 Comentarios

  1. Muchas gracias por la clase me sirvió mucho. Saludos desde Perú

    Imanol, 7 Años Antes Responder

    • Muchas gracias Imanol, me alegro de que te sirviera, bienvenido 🙂

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

    • Excelente la explicación, desde Colombia.

      Emiliano, 5 Años Antes Responder

  2. Muy bien! entendido! Gracias guapa!

    Sachet, 7 Años Antes Responder

    • ¡De nada! Gracias a ti por tus comentarios de apoyo.

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  3. muy bueno gracias por ayudar …..muy buena explicacion ,

    gaston, 6 Años Antes Responder

  4. Muchas gracias por tus vídeos, no tienes de cinética química ? Los he estado buscando y nada…

    Steffy, 6 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Gracias por tu comentario. No tengo de cinética química todavía, espero que lleguen pronto. Un saludo grande.

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

  5. chicos me podrian explicar en si el termino enaltapia

    andres, 6 Años Antes Responder

  6. eso era lo queria grax..!!

    Renzo, 6 Años Antes Responder

    • ¡De nada!

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

      • No encuentro el valor de entalpía de formación del nitrato de plomo

        Fonsy, 5 Mess Antes Responder

        • Hola! Si tienes acceso a alguna biblioteca universitaria te sugiero consultar un libro específico de Química Física, es donde es más probable que lo encuentres. Un saludo.

          QuimiTube, 4 Mess Antes Responder

  7. gracias por esto me ayudo mucho

    the bubu, 6 Años Antes Responder

  8. tengo una duda con el signo de la entalpia de formacion del propeno o propileno. juzguen…!!!

    henrry pacsi, 6 Años Antes Responder

  9. Son de mucha utilidad tus vídeos ¡Gracias!

    Jaír García, 6 Años Antes Responder

  10. buenas tardes, podrían explicarme la solución del siguiente problema?

    Sabiendo que el calor de combustión de H2(g) es -284.5 kj/mol, el calor de combustión del C(s) es -391.7 kj/mol, el calor de combustión del gas propano es -2210.8 kj/mol y el calor de hidrogenación del gas propeno es -123.3 kj/mol, todos a 25°C y 1 atm, y resultando liquida el agua que se pueda formar, calcula el calor de formación del propeno en las mismas condiciones.
    3C(s) + 3H2(g) = CH3-CH=CH2(g)
    ΔHf =

    Jose, 6 Años Antes Responder

    • Hola Jose:

      Tienes que plantear las reacciones de combustión de cada uno de los compuestos que te indican y la de hidrogenación del propeno. Cuando hayas escrito todas las reacciones, junto con la última, que es de la que quieres calcular la entalpía de formación, podrás aplicar la fórmula que explicamos en este vídeo. Y el motivo por el que podrás aplicarla es porque la reacción de combustión del H2 es equivalente a la reacción de formación del agua (por tanto, -284,5 kJ/mol es la entalpía de formación del agua, y la reacción de combustión del C(s) es equivalente a la reacción de formación del CO2 (por tanto, -391,7 kJ/mol es la entalpía de formación del CO2). Un saludo.

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

  11. Muy buena leccion, estoy estudiando termodinamica y no me quedaba muy claro el concepto de entalpia y su relacion con las reacciones endotermicas y exotermicas. Saludos desde Argentina!

    german, 6 Años Antes Responder

  12. Enserio gracias, mañana tengo examen D: ,deberían contratar a la señorita profesora en mi escuela se le entiende (: , no como a mi profesor e.e Saludos desde Perú <3 c:

    Lorena Montenegro, 6 Años Antes Responder

    • Hola Lorena, me alegra que te haya servido, ¡mucha suerte con tu examen!

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

  13. Exelente, me gusta la quimica

    omarcruz, 6 Años Antes Responder

    • Me alegra que te guste, es una ciencia apasionante. Un saludo.

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

  14. gracias!!!! me ayudo demasiado creo que le entendí mejor a usted que al maestro!!! saludos desde México

    emmanuel, 5 Años Antes Responder

    • Hola Emmanuel, muchas gracias por tu comentario, me alegra mucho que te haya servido, un saludo grande.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  15. Hola.. no tendras un video donde se explique a que se refiere cuando un proceso es termodinamicamente estable, inestable y metalestable???

    Karina, 5 Años Antes Responder

    • ¡Hola! No, lo siento, eso es de nivel universitario y de momento no hemos llegado a ello… Un saludo grande.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  16. Hola gracias por tu gran informacion no como mi profesor magaña pero alguien me puede explicar la tabla de formacion de compuestos saludos desde mexico 🙂

    Natalia, 5 Años Antes Responder

  17. me estas salvando el curso ,muchisimas gracias !!!!!

    maria, 5 Años Antes Responder

  18. Hola! Tengo una duda el H2 tiene entalpia de formacion 0 no? Entonces el H tiene una entalpia de formacion distinta de 0??!?

    Raquel, 5 Años Antes Responder

    • Hola Raquel, efectivamente si consideras la reacción H2(g) –> 2H (g) la entalpía es distinta de 0. Ahora bien, no creo que encuentres en ningún problema que tengas H, porque su estado normal es H2 gaseoso.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  19. me salvaste el semestre gracias

    J. JESUS ARAIZA ARVILLA, 5 Años Antes Responder

  20. ¡Hola ! Muchas gracias por las clases me han servido mucho. Lo que pasa es que quisiera saber como obtener las entalpias de formación del glicerol, acroleina, 1,2-dihidroxipropeno y 1,3-dihidroxipropeno que son compuestos que no en podido encontrar en tablas.

    Andres, 5 Años Antes Responder

  21. Hola estoy muy agradecida por la explicación en los diferentes vídeos termodinámicos; solo quisiera saber como aprender a calcular las entalpias de formación de diferentes compuestos; ya que si no tenemos la tabla a la mano seria muy practico saber hacerlo gracias. Agradezco hicieras un vídeo sobre tema.

    Hellen Caballero, 5 Años Antes Responder

    • Hola Hellen, lo lamento, si no tienes tablas no puedes calcular las entalpías de formación así como así, esos valores se obtienen en laboratorio o aplicando cálculos teóricos complejos, pero no hay una fórmula general.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  22. Gracias por todo lo que explica, es de mucho servicio para orientar el estudio. Ademas usted es una mujer muy hermosa. Gracias.

    Wilson Alberto Suárez Prada, 5 Años Antes Responder

  23. Hola sabes no me queda muy claro la diferencia entre entalpia de formacion y de reaccion pordrias explicarme porfis

    vanessa, 5 Años Antes Responder

    • Será entalpía de formación si la reacción es en concreto la formación de un compuesto a partir de sus elementos, por ejemplo:
      C + O2 = CO2
      Pero si es una reacción cualquiera que no sea la formación de un compuesto a partir de sus elementos, le llamamos simplemente entalpía de reacción, como un término genérico.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  24. cual es la entalpia de formacion del hidruro de sodio?

    Nallely Zavaleta, 5 Años Antes Responder

  25. Muy elegante y detallado felicidades por la pagina, por cierto tendran libros para descargar.
    Saludos desde Bolivia.

    Saúl Mamani, 4 Años Antes Responder

  26. Porqué el carbono del grafito es 0 y el del diamante 1.9 ??

    Felicitaciones por la web!

    Andres Martinez Arribas, 4 Años Antes Responder

    • Al tener estructuras distintas su estabilidad termodinámica es distinta aunque muy similar, de ahí que tengan distintos valores. Esto ocurre siempre con las distintas formas alotrópicas de un mismo elemento. Un saludo y gracias.

      QuimiTube, 4 Años Antes Responder

  27. sos una geniaaaaaaaaa

    Majo Balquinta, 4 Años Antes Responder

  28. Gracias!! muy lindo y útil tu trabajo

    bachi, 4 Años Antes Responder


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