Ejercicio 14 Termoquímica: Cálculo de la entalpía estándar de formación del KCl por estequiometría

Este ejercicio resuelto de termoquímica es bastante sencillo. A partir de datos de calor desprendido en una reacción química por una cierta masa de compuesto, determinaremos la entalpía de formación de la reacción en las unidades habituales, es decir, en kJ/mol. El enunciado completo es:

Cuando 5,00 gramos de potasio reaccionan con un exceso de cloro gaseoso, en condiciones estándar, se obtiene cloruro de potasio sólido, y se desprenden 55,9 kJ de energía en forma de calor. Calcular la entalpía estándar de formación del cloruro potásico.

La reacción de formación del cloruro potásico es:

Formación KCl

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Category: Ejercicios de Termoquímica and Termodinámica Química.

2 Comentarios

  1. ¿Un trozo alambre 50 cm de longitud se estira hasta alcanzar la longitud 50.01 cm cual es la deformacion?

    ¿Un alambre cuyta tranversal de 4mm2 se alarga .1mm cuando este sometido a un peso determinado en que medidia se alarga un trozo de alambre?

    ¿Un esfuerzo comprension musculo humano se muestra la figura el cual se parece al ejercicio de un cilindro hueco si el esfuerzo es 172 mpa?

    ¿Una masa 500 kg se le colgado a un alambre cuyo longitud es 2 m,un tiene un 1mm si el alambre se estira 1.4 cm,cual es es esfuerzo y deforma?

    cesar, 2 Semanas Antes Reply

    • Hola César, esto no tiene nada que ver con termoquímica, son ejercicios de física de materiales. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Semanas Antes Reply


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