La energía de ionización (EI) o potencial de ionización (PI) es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo en fase gaseosa y estado fundamental, siendo el electrón arrancado el más externo, es decir, el más alejado del núcleo. La ecuación correspondiente se puede escribir como:
A (g) + EI –> A+(g) + 1e
El electrón más alejado será el que se halla atraído con menos fuerza por el núcleo y, por tanto, el más fácil de arrancar (requiere menos energía).
Los factores de los cuales depende la energía de ionización son:
a) La carga del núcleo atómico
b) El apantallamiento que experimentan los electrones externos debido a los electrones internos
c) El tamaño del átomo
d) El tipo de orbital (s, p, d o f)
Esencialmente, cuanto mayor es el valor de Z más fuerte atrae los electrones de la corteza y más difícil resulta arrancarlos. Como consecuencia de esto, un átomo cuyo radio es menor tiene los electrones de la última capa más cercanos al núcleo y cuesta más arrancarlos. Así, la energía de ionización varía en sentido contrario a la variación del radio atómico.
En un mismo periodo, la energía de ionización aumenta hacia la derecha, mientras que, en un mismo grupo, aumenta hacia arriba. En esencia, la energía de ionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
Category: Estructura de la materiay Propiedades periódicas de los elementos químicos.
Etiquetas: Energía de ionizacióny Propiedades periódicas.
gracias a esto pude hacer mi tarea y me saque 5
laura, 3 Mess Antes
Me alegro mucho Laura, enhorabuena
Gracias por pasarte por aquí para comentarlo, me hace ilusión. Un saludo.
QuimiTube, 3 Mess Antes
Hola! me estoy volviendo un poco loca con la formulación! primero con las valencias lo he mirado en tres sitios distintos y cada uno pone valencias diferentes quiero saber cual me tengo que aprender nivel selectividad a ver si me puedes ayudar con estas que dudo:
el As y Sb tienen [3,5] ó [ 1,3,5 ] ?
el Si tiene [ 4] ó [ 2,4] ?
el Al tiene [ 3] ó [ 1,3] ?
el Cr tiene [ 2,3,6] ó [ 3,6] ?
el Mn tiene [ 2,3,4,6,7] ó [ 2,3,4,5,6,7] ó [ 4,6,7] ?
el Cl tiene [1,3,5,7] ó [1,3,4,5,7] ?
el N tiene [1,3,5] ó [1,2,3,5] ?
También me gustaría saber que forma es más utilizada en los ejercicos de selectividad al nombrar los compuestos (tradicional, sitematica o stock) puedo prescindir de mirarme alguna? no tengo mucho tiempo para centrarme en la formulación..
Respecto al ejercicio he encontrado que también hay excepción entre el N/O y P/S porque N y P tienen ns2np3 y por tener el orbital semilleno tiene más estabilidad y es más dificil quitárselo es esto cierto?
Seguiré esperando más vídeos, ya los he visto todos jiji
lara, 2 Mess Antes