Estructura Atómica
Enlace Químico
Termodinámica química
Equilibrio Químico
Ácido Base
Redox
SelectividadContenido del Vídeo
En este ejercicio resuelto 11 de equilibrio químico, vamos a calcular el valor del grado de disociación (α) y de Kp, constante de equilibrio en función de las presiones, a partir del valor de la presión total en el equilibrio y de los moles iniciales del reactivo que se disocia. Para ello debemos calcular los moles totales en el equilibrio en función de alfa, tal y como veremos en el vídeo. Asimismo, también calcularemos el valor de Kc utilizando la fórmula que relaciona ésta con Kp. El enunciado completo es el siguiente:
En un matraz de 1 litro, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,0724 moles de N2O4 y se calienta a 35ºC. Parte del N2O4 se disocia en NO2, según:
N2O4 ⇔ 2NO2
Cuando se alcanza el equilibrio la presión total es 2,1718 atmósferas. Calcula:
a) El grado de disociación.
b) La presión parcial del dióxido de nitrógeno en el equilibrio.
c) El valor de Kc.
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Puede ser que en el apartado a, en nT te falte sumar los 20.0724 alfa ????
Un saludo!
Manu, 10 Años Antes
Hola Prof, al hallar Kp, ud utiliza la fórmula de Kp=Kc(RT)^Δn, y despejó Kc. Bien. Pero yo utilicé la sig fórmula: Kc=Kp(RT)^-Δn y el resultado da distinto, a mi me da: 19,69×10^-6 … Entonces mi pregunta es: ¿cuál sería el resultado correcto?
PD: Me encantan sus videos, explica demasiado chevere 😀
Raul, 9 Años Antes
Rectifico, sí me dio el mismo resultado que ud. Tuve un error en meter los valores en la calculadora jeje. Saludos
Raul, 9 Años Antes
En el apartado b, al calcular la fraccion molar, porque lo divides entre 0’0724? No tendria que ser entre los moles totales?
Gracias
Clara, 9 Años Antes