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Ejercicio Ácido Base 17: Hidrólisis, pH de la disolución de una sal de base débil

Contenido del Vídeo

Llevaremos a cabo un ejercicio cuantitativo de hidrólisis. Concretamente, veremos cómo calcular el pH de la disolución resultante de disolver una sal de base débil y ácido fuerte en agua, en concreto el nitrato de amonio.

El enunciado del ejercicio es:

Calcular, a 25ºC, el pH resultante de disolver 30 gramos de nitrato de amonio hasta completar 500 ml de disolución acuosa.

Categoría: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.

Etiquetas: Hidrólisis y Sal base débil - ácido fuerte.

30 Comentarios

  1. Gracias por explicar la hidrólisis. No tenía ni idea y ahora en menos de una tarde ya sé hacer los ejercicios relacionados con este fenómeno. No sé qué haría sin esta página. =)

    David Chains, 7 Años Antes Responder

    • Muchas gracias por tu comentario, me alegra saber que los contenidos os resultan de utilidad 🙂 Lamento que la imagen sea tan mala, algún día se repetirán. Un saludo grande.

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  2. Holaa, mi duda es que nose porque el ácido fuerte HNO3 no da hidrolisis

    alvaro, 7 Años Antes Responder

    • ¡Hola Álvaro! Ningún ión procedente de un ácido fuerte produce hidrólisis. Por tanto, el NO3-, que procede de la disociación del ácido fuerte HNO3 (como tú mismo dices en el enunciado) no produce hidrólisis porque es una base conjugada muy muy débil (nula, en realidad, no puede actuar como base).

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  3. De antemano muchísimas gracias por todos tus vídeos 🙂 Pero tengo una pregunta: ¿porqué el ion amonio (NH+4) actúa con cierto carácter ácido, y no como un ácido fuerte? Se supone que si procede una base débil, el ácido conjugado seria fuerte y no se platearía un equilibrio o este ion es un excepción?

    Carolina, 7 Años Antes Responder

    • ¡Hola Carolina! Tu consulta es una duda muy frecuente, me la voy a guardar en un archivo de texto para hacer copy paste, que luego siempre la pierdo jejeje. Ahora en serio, te repondo. Normalmente se suele decir aquello de «la base conjugada de un ácido débil es una base fuerte», y viceversa. La realidad es que esto no es más que una regla mnemotécnica, pero su aplicación lleva a cometer errores. No es que el amonio sea una excepción, es que si miras la tabla de constantes de acidez y basicidad:
      http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/03/Tabla-de-Ka-y-Kb.pdf
      Verás que la constante de basicidad de una sustancia y la constante de acidez de su ácido conjugado deben dar el producto iónico del agua, 10^(-14). Así, si el amoníaco tiene una constante de basicidad de 1,8·10^(-5), la del amonio debe ser de 5,6·10^(-10) (¡¡pequeñísima!! Es muy poco ácido…). Ocurre igual con acético (1,8·10^(-5) y acetato (5,6·10^(-10)), ácido nitroso (4,6·10^(-4)) y nitrito (2,2·10^(-11))… En fin, en la tabla lo verás.
      Yo te recomiendo que en lugar de decir «el amonio es un ácido fuerte porque procede de una base débil» calcules la constante correspondiente sabiendo que su producto debe dar 10^(-14) y en base a ese valor des tu respuesta (al menos esto sería lo «perfecto»).
      Aquí verás cómo se relaciona Ka con Kb:
      http://www.quimitube.com/videos/teoria-5-relacion-entre-ka-y-kb/

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  4. Mira quisiera saber por que no usas el criterio de aproximacion para elimanar la X que se esta restando al reactante!, se supone qe C/KA da por sobre 100 por lo que se debiese despreaciar ya que no se apreaciara restando al reactante, segun este criterio te ahorrarias el tramite de la ecuacion de segundo grado que llevaste a cabo, De antemano gracias por el video me ayudo a entender la reaccion pero me dejo con la duda de la parte final que segun nuestros profesores de quimica de mi universidad debiese utilizarse tal criterio!

    Odontologo, 7 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Me preguntan mucho esto. Lo que ocurre es que soy más partidaria de que el alumno vea la resolución completa para que comprenda el fundamento químico del cálculo en lugar de aprenderse una fórmula. Una vez aprendido esto, cada cual puede usar la fórmula que considere y las aproximaciones matemáticas que quiera, no es problema. Un saludo.

      QuimiTube, 7 Años Antes Responder

  5. Buenas, quisiera saber pq la sal se disocia completamente

    aldara, 5 Años Antes Responder

    • Hola Aldara, generalmente los compuestos iónicos suelen ser bastante solubles en agua, aunque no siempre lo son, pero como norma general en los ejercicios de hidrólisis solemos tomar que se trata de una sal completamente soluble.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  6. Hola la verdad entendi la teoria de hidrolisis pero no logro relacionarlo con los ejercicios,en este ejercicio no entiendo el proceso para hallar la concentracion de 0,75,¿como se sabe si tal sal se disocia totalmente, y por que en «NH4 y NO3» en de «N y NO3H4″ (se que puede ser absurdo pero no lo entiendo»)?,¿como se sabe de donde procede cada ion, y como saber si es acido fuerte o debil sin necesidad de hacer ningun calculo?. Luego de la disociacion ya no pude entender nada mas… muchas gracias.

    Matias, 5 Años Antes Responder

  7. Muchísimas gracias por todos los videos que haces, te explicas muy bien y gracias a ti entiendo todo.

    ale, 5 Años Antes Responder

    • Muchas gracias a ti por comentar, ánimo con tus estudios!

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  8. Hola, de antemano me gustaría agradecerte todo tu esfuerzo y dedicación por los vídeos ya que me son muy útiles, y me preguntaba si me podías aclarar como saber si un ácido o base se disociara totalmente o no.
    Gracias

    Monsef, 5 Años Antes Responder

  9. Bonísima página! , se aprende mucho , espero que sigas así!

    Nicolás A., 5 Años Antes Responder

  10. Hola buenas, primero agradecerte por los vídeos explicando los problemas ya que me han servido de gran ayuda y los explicas muy bien.
    Segundo me gustaría hacerte una pregunta. En este problema hemos utilizado Kw = 10^-14, en cambio en el problema del saber el pH del agua a diferentes temperaturas utilizamos Kw= 10^-7 esto a qué se debe?

    Christian_94_97, 5 Años Antes Responder

    • ¡Hola! No sé bien a qué problema te refieres, ¿lo podrías enlazar? El valor de Kw del agua no es 10^-7 a ninguna temperatura… En todo caso sería la concentración de H3O+ a dicha temperatura, quizá esto es lo que te esté confundiendo…

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  11. Hola! Disculpa me podías dar el link de mas ejercicios como estos del 17 y 18

    patsy, 5 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Lo lamento nosotros no tenemos más y no conozco otras páginas… Un saludo.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  12. Hola!, muy buen video, pero creo que hay una manera más rapida de hallar la x para obtener la concentración de H3O+:

    si tenemos que 5,58×10^(-10)= x^2/ 0.75-x , se desprecia la x del denominador por su pequeño valor, de forma que x = raíz cuadrada de 5.58×10^(-10) x 0.75 y así se obtiene 2.04^-5 y por consiguiente se puede hallar el pH.

    Un saludo y gracias!

    Rafael, 5 Años Antes Responder

  13. Gracias a ti , mi clase y yo estamos aprobando química, de verdad, gracias

    Alex, 4 Años Antes Responder

    • ¡De nada! Me alegra mucho que os esté sirviendo, ¡mucho ánimo!

      QuimiTube, 4 Años Antes Responder

  14. Hola! tengo una duda, el NH4+ podría proceder del NH4OH en vez del NH3? Gracias por los vídeos, me están sirviendo mucho.

    Clara, 4 Años Antes Responder

    • Hola Clara, puedes tener en disolución NH4+ procedente de NH4OH, pero en hidrólisis, cuando decimos procedente de NH3, no nos referimos a que hayamos introducido específicamente NH3 en la disolución sino que consideramos que es un ácido relacionado con esta base. Solo es de cara a la deducción, pero perfectamente puede proceder de NH4OH. Gracias por tu comentario. Un saludo.

      QuimiTube, 4 Años Antes Responder

  15. Estoy contentísima! Hice el ejercicio por mí misma y me salió genial ajjaja ^^

    Gracias gracias gracias de nuevo!!

    Vanessa, 3 Años Antes Responder


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