Ejercicio 17 Cinética Química: Calcular la energía de activación de una reacción

En este ejercicio del tema de cinética química, calcularemos la energía de activación de una reacción a partir de la relación entre las constantes de velocidad a dos temperaturas distintas. El enunciado completo es el siguiente:

La velocidad de una reacción química se multiplica por 4 cuando pasamos de 290 a 312K. ¿Cuál es su energía de activación?

Para poder realizar este cálculo haremos uso de la ecuación de Arrhenius linealizada:

Ecuación de Arrhenius linealizada

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Category: Cinética Química and Ejercicios de Cinética Química.

Tags: Ecuación de Arrhenius and Energía de activación.

6 Comentarios

  1. hola tengo una duda por que en el vídeo 16 de cinética química restas lnK2-LnK1 y en este es al revés LnK1-LnK2 depende de lo que quieras sacar?

    MARCELINO, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! No, no importa cómo lo hagas, el resultado será el mismo porque solo es un “trámite” matemático. Un saludo grande.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  2. ¿Cómo se averigua la energía de activación inversa en una reacción?

    Reyes, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! La energía de activación directa es la diferencia entre el pico de máxima energía (el estado de transición) y los reactivos, ¿verdad? Pues en el caso de la inversa es lo mismo con los productos, es decir, el estado de transición menos la energía de los productos. Un saludo.

      QuimiTube, 5 Mess Antes Reply

  3. Saludos! Lo explicas sencillo y al detalle, esplendido trabajo!

    luis, 6 Mess Antes Reply


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