Estructura atómica Ejercicio 6 – Cálculo de la energía entre dos niveles dado el valor de la longitud de onda

En este ejercicio de estructura atómica calcularemos la energía de una transición electrónica del espectro de emisión del sodio, conociendo el valor de la longitud de onda de dicha línea espectral. Para ello usaremos la fórmula de Planck, E = h·v, donde E es la energía, h la constante de Planck, 6,626·10^(-34) J·s y v la frecuencia, en Hz (s-1). También usaremos la relación matemática existente entre la frecuencia y la longitud de onda, que puedes recordar en la introducción a la radiación electromagnética.

El enunciado completo del ejercicio es:

El espectro de emisión del sodio presenta una línea, denominada línea D, a una longitud de onda de 589 nm. Calcular la diferencia de energía entre los dos niveles entre los cuales se produce la transición electrónica en kJ/mol. 

Category: Estructura atómica and Estructura de la materia.

Tags: Espectros atómicos and Radiación electromagnética.

3 Comentarios

  1. Hola!

    Muy bien explicado el ejercicios pero me quede con una dudita:

    En el min 4:12, porque no podemos poner 1000kJ/1J en vez de 1kJ/1000J (este ultimo fue como lo pusistes tu) alguna razon matematica?

    Gracias

    :)

    Sachet, 3 Años Antes Reply

    • Porque 1kJ es igual a 1000J pero 1000kJ no es igual a 1J

      science, 2 Años Antes Reply

      • ¡Hola! Son múltiplos entre sí, siendo el mayor el kJ. Por eso un kJ equivale a 1000 J pero no a la inversa, del mismo modo que un kilogramo son 1000 gramos pero 1 gramos no pueden ser 1000 kilogramos, sería imposible.

        QuimiTube, 2 Años Antes Reply


Escribe un comentario

Uso de cookies

Este sitio web utiliza cookies para que usted tenga la mejor experiencia de usuario. Si continúa navegando está dando su consentimiento para la aceptación de las mencionadas cookies y la aceptación de nuestra política de cookies, pinche el enlace para mayor información.

ACEPTAR