Ejercicio Redox 44: Cálculo del pH final de una disolución electrolítica de NaCl

En este ejercicio combinaremos dos temas distintos: oxidación reducción (electrolisis) y química ácido base.

De esta forma, determinaremos las semirreacciones de oxidación y de reducción que se producen en una celda electrolítica en la que se electroliza cloruro sódico, NaCl. Una vez determinadas las semirreacciones, en la que una de ellas produce iones hidroxilo (agente capaz de modificar el pH inicial), podremos calcular de forma precisa la cantidad de iones hidroxilo, OH-, producidos por electrolisis de cloruro sódico, NaCl, en la celda electrolítica. Conocida la concentración final de iones OH- calcularemos qué pH final tendrá la disolución. Recordemos que, inicialmente, por ser el cloruro sódico,  NaCl, una sal de ácido y base fuerte, el pH era 7.

El enunciado completo es:

“A través de 2 dm3 de una disolución concentrada de NaCl se pasa una corriente continua de 4A durante media hora. Si suponemos que el volumen final de la disolución no varía, calcula el pH de la solución al final de la electrolisis, a 25ºC. “

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Electrolisis.

6 Comentarios

  1. Gracias! muy bien explicado el ejercicio! :)

    Sachet, 3 Años Antes Reply

  2. Profe cuando vas a calcular el pH dices: puesto que estamos a 25ºC podemos aplicar que el pH y el pOH suman 14. Porqué? es sólo a esa temperatura cuando se cumple esa condición? Un saludo

    Andrés, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Efectivamente solo a esa temperatura se cumple que suman 14, ya que el producto iónico del agua, Kw, vale 10^(-14) a 25ºC, pero a otras temperaturas varía (es una constante de equilibrio, las cuales varían con el valor de la temperatura). No obstante, lo habitual es dar por hecho que estamos a 25ºC en los ejercicios y considerar que pH + pOH = 14.

      Quimitube, 2 Años Antes Reply

  3. Hola profe, tengo una duda con un ejercicio, a ver si me puedes ayudar:

    En una cuba con electrodos de platino, que contiene una disolución acuosa de CuSO4, se realiza la electrólisis durante 15 minutos, encontrándose que en el cátodo se han depositado 0,127 g de Cu. Calcula el volumen de oxígeno medido en condiciones normales que se ha desprendido en el ánodo.

    La duda que tengo es que no sé la semirreacción de oxidación que se produce en el ánodo :(, es el SO4 el que se oxida o como es una disolución acuosa tendría que hacer algo con el H2O?

    Andrea, 2 Años Antes Reply

  4. una pregunta, si ya paso por una electrolisis el agua con una combinacion de salmuera y electrolitos, porque dejan una salinidad en las mangueras al salir ya producidas las mezclas

    eddy, 1 Año Antes Reply

    • Hola Eddy, esto será porque la concentración de la salmuera es tan alta que la intensidad de corriente utilizada y el tiempo de electrólisis no te bastan para que toda la sal se descomponga, de forma que en la corriente de salida te sigue quedando una determinada concentración. O la corriente de entrada tendría que tener una concentración menor de sal o el tiempo y la corriente de electrolisis tendrían que aumentar. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply


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