En este ejercicio combinaremos dos temas distintos: oxidación reducción (electrolisis) y química ácido base.
De esta forma, determinaremos las semirreacciones de oxidación y de reducción que se producen en una celda electrolítica en la que se electroliza cloruro sódico, NaCl. Una vez determinadas las semirreacciones, en la que una de ellas produce iones hidroxilo (agente capaz de modificar el pH inicial), podremos calcular de forma precisa la cantidad de iones hidroxilo, OH-, producidos por electrolisis de cloruro sódico, NaCl, en la celda electrolítica. Conocida la concentración final de iones OH- calcularemos qué pH final tendrá la disolución. Recordemos que, inicialmente, por ser el cloruro sódico, NaCl, una sal de ácido y base fuerte, el pH era 7.
El enunciado completo es:
“A través de 2 dm3 de una disolución concentrada de NaCl se pasa una corriente continua de 4A durante media hora. Si suponemos que el volumen final de la disolución no varía, calcula el pH de la solución al final de la electrolisis, a 25ºC. “
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reduccióny Vídeos Redox.
Etiquetas: Electrolisis.
