En este ejercicio de oxidación reducción (electroquímica) calcularemos el tiempo necesario para chapar en oro por electrolisis la superficie de una pieza metálica. Dicha pieza metálica se utiliza como cátodo en una celda electrolítica cuya disolución es de cloruro de oro, AuCl3. En dicho cátodo, donde tiene lugar la reducción, el Au(3+) disuelto pasa a Au metálico, que se deposita sobre el objeto y constituye la capa superficial de oro conocida como chapado. Para la deposición electrolítica usaremos una corriente continua de 7A.
En el enunciado se dispone del dato de superficie del objeto metálico y del grosor de la capa de oro que queremos depositar, así como de la densidad del oro metálico, lo cual nos permitirá calcular la masa de oro (en gramos) que debemos depositar de forma efectiva en su superficie.
El enunciado completo es:
“Se quiere dorar una pieza cuya superficie exterior es de 100 cm2, de manera que el grosor de la capa de oro sea 0,02 mm. Para ello se introduce el objeto como cátodo de una celda electrolítica que contiene una solución de AuCl3 y se aplica una corriente continua de 7A. Calcula el tiempo necesario para dorar el objeto.
Datos: densidad del oro (20ºC) = 19,3 g/cm3″
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reduccióny Vídeos Redox.
Etiquetas: Electrolisis.
