Ejercicio 38 Termoquímica: Determinar el signo de la entalpía y la entropía conociendo la espontaneidad a 2 temperaturas

En este ejercicio resuelto de termoquímica vamos a determinar el signo de la variación de entalpía y de la variación de entropía de una reacción química a partir de la espontaneidad de la misma a dos temperaturas distintas. Para ello haremos uso de la relación existente entre la energía libre, que nos indica la espontaneidad, y la entalpía y entropía; es decir:

ΔG = ΔH – T·ΔS

El enunciado completo es el siguiente:

La reacción A + B → C es espontánea a 700ºC y no espontánea a 100ºC. ¿Qué signo tendrán la variación de entropía y la variación de entalpía de dicha reacción?

(Solución: variación de entropía positiva, ΔH > 0; variación de entalpía positiva, ΔS > 0).

Category: Ejercicios de Termoquímica and Termodinámica Química.

6 Comentarios

  1. ¿Podría resolverme una duda sobre un ejercicio? Gracias de antemano.
    El etanol y la gasolina, que puedes suponer constituida en su totalidad por octano, se utilizan como combustibles para automóviles. ¿Con cuál de los dos combustibles se puede recorrer una mayor distancia con un automóvil empleando 1L de cada uno de ellos?

    Datos (a 25º): AHºf(KJ/mol): C8H18= -250 CH3CH2OH= -277,7 CO2= -393,5 H20= -285,8.

    Densidad (g/mL): C8H18= 0,7025 CH3CH2OH= 0,7894. Masas molares (g/mol): H=1,008 O=16 C=12,01.

    Gracias por su esfuerzo.

    Sergio, 2 Años Antes Reply

    • Hola Sergio, ¿cuál es tu duda en concreto? ¿Has empezado a plantear el ejercicio? Debes plantear la reacción de combustión de ambos combustible, etanol y octano, y luego calcular la entalpía de combustión de cada uno de ellos para 1 litro del compuesto. Así, cuando tengas cuánta energía, en kilojulios, desprende cada uno de los combustibles, podrás comparar con cuál de ambos podemos recorrer mayor distancia. Plantea las reacciones y calcula las entalpías por mol y me comentas si te surgen dudas con estos pasos.
      Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

      • Ya está! Todo aclarado, muchas gracias por todo!

        Sergio, 2 Años Antes Reply

  2. Tengo dudas en las formulas de termodinámica en Delta H, Delta S y Delta G. las tres son parecidas ya que en las tres es la resta de los productos con los reactivos, sin embargo cuando hablamos de la parte de los productos aA + bB entre ellos es una suma pero en los reactivos me confunde porque
    dicen en la teoría esto.

    DELTA H aA + bB (-) cC + dD
    DELTA S aA + bB (-) cC – dD
    DELTA G aA + bB (-) cC + dD
    Pero en algunos ejercicios son todos iguales.
    Mi pregunta es ¿ Esta bien como dice la teoría?
    ¿En los productos siempre sale negativo?

    De antemano gracias por su apoyo .

    Alberto, 1 Año Antes Reply

  3. De gran ayuda este problema de razonar, y muy útil :)

    Vanessa Maroto Juan, 4 Mess Antes Reply


Escribe un comentario

Uso de cookies

Este sitio web utiliza cookies para que usted tenga la mejor experiencia de usuario. Si continúa navegando está dando su consentimiento para la aceptación de las mencionadas cookies y la aceptación de nuestra política de cookies, pinche el enlace para mayor información.

ACEPTAR