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En este ejercicio ajustaremos una reacción de oxidación reducción un tanto más compleja que las dos primeras, a pesar de que los reactivos vuelven a ser el cobre y el ácido nítrico. En este caso, el nitrato se reduce a monóxido de nitrógeno, NO, pero también a dióxido de nitrógeno, NO2, es decir, hay dos semirreacciones de reducción que posteriormente sumaremos para tener una única semirreacción de reducción. Una vez conocido el proceso, la reacción no resulta complicada.
La reacción química que debemos ajustar en este problema es:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + NO + H2O
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reduccióny Vídeos Redox.
Etiquetas: Ajuste de reacciones Redoxy Ajuste redox en medio ácido.
Me parece excelente la forma en la que explicas, es muy fácil y rápido de entender, muchas gracias.
Me surge una duda…
Cuando estas ubicando la Diferencia (resta) de los electrones que cambiaron en cada elemento… la ubicación de que pongas en la derecha (en la parte de los reactantes), a los electrones de la reacción de oxidación es una regla?, siempre se deben poner a los electrones de de la reacción de Oxidación en la derecha? y a los de la reacción de reducción en la izquierda?
colombiano, a punto de presentar la selectividad.
sergiogalvan, 1 Año Antes
¡Hola! Te lo agradezco mucho y me alegra que te sirva
En cuanto a tu duda, lo cierto es que no es una norma estrictamente hablando. Si en la oxidación, en lugar de poner los electrones a la derecha sumando, los quieres poner restando a la izquierda, por ejemplo:
En lugar de poner: Cu –> Cu(2+) + 2e
Poner esto otro: Cu – 2e –> Cu(2+)
Podrías hacerlo… De todas formas creo que es preferible poner siempre los electrones de la oxidación sumando a la derecha, y los de la reducción sumando a la izquierda, porque si pones signos negativos, es bastante lioso y no te aporta ninguna ayuda adicional.
¡Muchísima suerte con tu examen!
Un saludo
Quimitube, 1 Año Antes
Eres una experta, qué crack!
la química es muy fácil si la explicas tú
clc, 1 Año Antes
¡Tú que me ves con buenos ojos!
Quimitube, 1 Año Antes
…Gracias !! me ha servido mucho tu explicacionn..
que bueno q encontre tusitio webb 
Emersson, 3 Mess Antes
Yo también me alegro de que lo encontraras jajaja
QuimiTube, 3 Mess Antes
Una sugerencia:
Me ha parecido interesante todo esto de las dos reacciones de reducción que hay que sumar, pero de cara a explicarlo, estaba pensando que sería más fácil sumar las reacciones de oxidación antes de añadir agua y protones. De esta forma, ajustas solo una vez y no dos veces (una por cada semireacción de oxidación). De hecho, los electrones son lo último que yo pongo, normalmente.
Por supuesto, cada uno tiene su forma de enseñar las cosas, igual hay un motivo que te impulsa a hacerlo de esta manera, y estaría encantado de escucharlo. Cualquier sugerencia a la hora de enseñar química es más que bienvenida.
yonathan, 1 Semana Antes
Bien mirado, sí que parece mejor poner los electrones primero. Es una forma de hacer hincapié en el concepto de la oxidación reducción y en el número de oxidación como forma de relacionar el número de electrones que se pierde o se gana. Así que los electrones voy a empezar a ponerlos primero. De otra forma es todo muy mecánico, no parece que tenga ningún sentido lógico.
Gracias, un saludo
yonathan, 1 Semana Antes