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En este ejercicio ajustaremos la reacción de oxidación reducción en medio ácido en la que el ión dicromato oxida al catión hierro (II) procedente del sulfato ferroso, a catión hierro (III), en un medio acidificado con ácido sulfúrico.
La reacción química que debemos ajustar en este problema es:
K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O + K2SO4
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reduccióny Vídeos Redox.
Etiquetas: Ajuste de reacciones Redoxy Ajuste redox en medio ácido.
Me esta siendo de mucha ayuda tus ejercicios, pero tengo una pregunta, ¿en la semirreaccion de reduccion no pasaria de Cr2O7 a Cr2?
Alejandro, 1 Año Antes
¡Hola! Me alegro de que te sean de ayuda y te estaríamos muy agradecidos si nos recomendaras a tus amigos/compañeros
A ver si puedo responder bien tu consulta.
Fíjate que como producto obtienes sufalto de cromo, Cr2(SO4)3. Si determinas el número de oxidación del Cr en este compuesto, de la siguiente forma:
Cargas procedentes del grupo sulfato: -2·3 = -6
Luego, 2 átomos de cromo tienen que compensar 6 cargas negativas, es decir, cada cromo tiene que tener una carga de +3, por lo que éste es el estado de oxidación del cromo en el producto.
Es por ello que el dicromato, Cr2O7(2-) pasa a Cr(+3), aunque después tienes que añadir un 2 delante del Cr(+3) porque en el dicromato hay dos átomos de cromo… Poniendo 2Cr(+3).
Si te referías a poner Cr2 como si fuese una molécula no es posible, porque esa especie no tiene existencia real, el cromo no está en estado diatómico. Sin embargo, el Cr2O7(2-) se escribe así porque sí que es una especie real.
Quimitube, 1 Año Antes
¡Ups! Yo también he caido en ese error.
En la semirreacción de reducción no has puesto el Cr como diatómico. Tras tu comentario he entendido el por qué … pero ahora mi duda es la siguiente: ¿cómo puedo estar seguro de si es o no diatómico?
Sergio Cabrera, 2 Semanas Antes
¡Hola! Los metales no serán nunca diatómicos, sólo monoatómicos. Hay otras especies que sí son diatómicas, como por ejemplo los halógenos I2 o Cl2… También es una cuestión de práctica y de acostumbrarte a ver las formas más habituales de los elementos.
QuimiTube, 2 Semanas Antes
Gracias, tomo nota.
Por cierto, buen ejercicio este.
Sergio Cabrera, 1 Semana Antes
es tremenda ” profe¡¡ ”
Grasias pum pum pum pum pum ¡ 5 estrellas
es tan linda como inteligente
David, 6 Mess Antes
Jajaja, gracias David por los cumplidos, me alegro de que te sirvan los vídeos para tus estudios
¡Mucha suerte!
QuimiTube, 6 Mess Antes
muchas gracias me fue de gran ayuda
explicas muy bien gracias por la ayuda
gabriel, 6 Mess Antes
Muchas gracias por comentar Gabriel y bienvenido, me alegro de que te sirvan de ayuda los contenidos
QuimiTube, 6 Mess Antes
Hola… muy buenos tus videos felicitaciones…… pero me ha quedado una duda.. en la semireaccion del del Fe en los productos hay dos moleculas, es decir Fe —–> Fe2 , bueno en el desarrollo no se ha tomado en cuenta quisiera que me expliques por que… Gracias de antemano…
Emersson, 3 Mess Antes
Hola Emersson, bienvenido. No tienes que fijarte en el número de átomos que hay en el enunciado, por lo que no debes poner el 2. Cada átomo de hierro +2 se convierte en un átomo de hierro +3, y esto es lo que debe estar ajustado en la semirreacción, si hay un átomo de hierro a la izquierda debe haber también uno a la derecha. Después, cuando multipliques las semirreacciones en base al número de electrones intercambiados, ya te quedarán ajustados como corresponde. Un saludo.
QuimiTube, 3 Mess Antes
MUCHIIIIIIISIMAS FELICIDADES Y ENHORABUENA!! Me estan ayudando muchisimo tus videos.. Quiero subir mi 11,75 de selectividad, y he apostado por subir la química. Y claro como es una nota tan elevada, tengo que intentar hacer el examen muy muy preciso y exacto, y sé que con tus vídeos lo conseguiré!! jijiji
Eres una artista!! Muchisimas gracias por tu ayuda! Menos mal que quedan en el mundo personas como tú. Gracias de corazón!!
un besitoo
isabel, 2 Mess Antes
¡Hola Isabel! Qué ilusión me ha hecho tu comentario. Perdona que no haya podido responderte antes. ¡Guau, un 11,75! Es una nota elevadísima, enhorabuena, si la lograste significa que también vas a ser capaz de subirla
Te vendría fenomenal sacar un 10 en química porque te pondera 0,2, ¿verdad? Espero que te vaya fenomenal y si yo te soy de ayuda, mejor que mejor… Ya sabes que cualquier duda que te surja, cualquier detalle para pulir todos los conceptos y alcanzar esa notaza que necesites me la puedes preguntar. Además, espero que en un par de meses tenga el temario completo del curso y no falte nada.
Un saludo muy grande y muchísimo ánimo.
Un abrazo,
Carmen
QuimiTube, 2 Mess Antes
Hola, en primer lugar agradecerte de nuevo esto que haces, el examen de ácidos y bases me quedó genial gracias a ti, más allá incluso de la nota, se me quedaron los conceptos muy claros. Muchas gracias.
En lo referente a este ejercicio, en la semirreacción de oxidación, no habría dos átomos de hierro? Quiero decir: Fe –> Fe2 porque viene del Fe2(SO4)3 al “separar” porque coges solo el “Fe” y no el “Fe2″
Gracias de antemano y un abrazo
Laura, 1 Mes Antes
Hola Laura, bienvenida. Gracias por tu comentario, me alegra mucho eso que dices de aprender los conceptos más allá de la nota
En cuanto a la redox, no debes tomar las cantidades que tengas en el enunciado, eso quedará ajustado al final, lo importante es que ajustes los electrones de la especie que se oxide o se reduzca. Así, aunque tú tengas Fe2(SO4)3, que se disocia en Fe3+ y SO4(2-), la especie que en este caso se reduce es el Fe3+ a Fe2+ y esto es lo que has de plantear. Sería distinto si la especie fuese, por ejemplo, I2, que es molecular y por tanto no puedes disociarlo y deberías plantear la especie completa y con la semirreacción ajustada correctamente I2 –> 2I-. Pero en los iones no, no tienes en cuenta el compuesto del que procedan porque una vez disueltos ya no tiene importancia cuál era su contraión. Espero que se comprenda. Un saludo.
QuimiTube, 1 Mes Antes
Sí, muchísimas gracias, de verdad. Una cosa más, ¿hay algún ejercicio sobre solubilidad? ¡Gracias!
Laura, 1 Mes Antes
No, lo siento, sobre solubilidad no hay nada aún, llegarán más adelante junto con el resto de equilibrio químico. Un saludo.
QuimiTube, 1 Mes Antes
Hola Profesora:
Me han puesto estos deberes y no se como formular las reacciones ajustarlas por lo de ion electron si, porque me faltan ademas productos y reactivos. ¿Me podria ayudar por favor?:
*1:
Reactivos: cinc, nitrato de potasio en medio ácido
Productos: sulfato de cinc, sulfato de amonio
*Reacción B:
Reactivos: Ácido clorhídrico y dióxido de manganeso
Productos: cloruro de manganeso(II), cloro…
*Reacción C:
Reactivos: dicromato de potasio y ácido sulfhídrico.
Productos: sulfuro de cromo (III) y azufre.
*Reacción D:
Reactivos: hidróxido de bismuto, “agua de bromo” (disolución acuosa saturada de bromo) en medio fuertemente básico
Productos: bismutato de sodio y bromuro de sodio.
Muchas gracias
Elisabeth, 1 Mes Antes
Hola Elisabeth, veamos qué podemos deducir. En la primera te dan cinc y nitrato de potasio como reactivos, pero te aparecen sulfato de cinc y sulfato de amonio como productos. Esto nos indica que, como es en medio ácido, la reacción se ha tenido que producir usando ácido sulfúrico como ácido. Asimismo, como obtienes amonio, el nitrato debe reducirse a amonio. Por tanto, el cinc metálico se oxida a cinc catiónico y el nitrato pasa a amonio, esas serían tus semirreacciones a ajustar por ión electrón.
En la b creo que lo tienes todo… el manganeso pasará de IV a II, se reduce captando electrones, y el cloruro del HCl parte quedará igual y otra parte se oxidará dando Cl2.
En la c te sugiero que te guíes por esta reacción, aunque no sea el mismo oxidante:
http://www.quimitube.com/videos/calculo-volumen-sulfuro-hidrogeno-reacciona-acido-nitrico/
ya que te aparece la semirreacción para dar azufre y por esta otra donde aparece la semirreaccion del dicromato:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-9-ajuste-de-una-reaccion-en-medio-acido-k2cr2o7-h2so4-feso4/
En cuanto a la última fíjate que obtienes compuestos de sodio, esto indica que la base empleada es el hidróxido de sodio, por lo que tendrás NaOH + Bi(OH)3 + Br2 como reactivos.
Espero que estas indicaciones te sirvan.
Un saludo,
Carmen
QuimiTube, 1 Mes Antes
Hola, soy una pobre desesperada que está preparando química para presentarse a la específica de Junio de selectividad.Llevo 3 años sin tocar química y me está costando bastante ,además de que nunca se me dio bien. Gracias a tus videos me estoy enterando de muchas cosas,asiq te felicito!,pero me he perdido en este video,no entiendo la ecuación completa, por qué se ponen 6FeSO4 y no 14FeSO4 atendiendo al número de protones,y por qué 7H2SO4? E igualmente por qué en los productos no se pone 2Cr2(SO4)3 y 6Fe2(SO4)3? Gracias.
Beatriz, 3 Semanas Antes
¡Hola! No entiendo bien por qué dices “14FeSO4 atendiendo al número de protones” si los protones no proceden de dicho compuesto, sino del H2SO4. Precisamente por eso ponemos 7H2SO4, para tener los 14H+ que necesitamos. Tienes que tener 6 átomos de Fe2+, los 6 deben proceder del FeSO4, y por eso ponemos 6FeSO4. En cuanto al producto de cromo no has de poner 2Cr2(SO4)3 porque entonces tendrías 4 átomos de cromo en total y no 2, como corresponde. Igualmente, si pusieras 6Fe2(SO4)3 tendrías 12 átomos de hierro, y no 6. Recuerda que el coeficiente estequiométrico que pones ante un compuesto se multiplica por el número subíndice que ese átomo tenga. Por eso en 6Fe2(SO4)3 tendrías 6×2=12 y te sobrarín hierros, estaría mal ajustada.
QuimiTube, 3 Semanas Antes