Ejercicio Química Selectividad PAU (junio 2013, Madrid): entalpía de combustión del propano a partir de las energías de enlace

En este vídeo resolvemos un ejercicio de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad, Selectividad) de la comunidad autónoma de Madrid. En concreto, se trata de la pregunta 4 de la opción A, un ejercicio de termoquímica. En él debemos formular y ajustar la reacción de combustión del propano, calcular la entalpía de combustión a partir de las energías de los distintos enlaces que intervienen en la reacción (energía de los enlaces rotos menos energía de los enlaces formados) y finalmente determinar el volumen de dióxido de carbono que se producirá en el proceso, dadas ciertas condiciones. El enunciado completo es:

El propano es uno de los combustibles fósiles más utilizados.

a) Formule y ajuste su reacción de combustión.

b) Calcule la entalpía estándar de combustión e indique si el proceso es exotérmico o endotérmico.

c) Calcule los litros de dióxido de carbono que se obtienen, medidos a 25 ºC y 760 mm de Hg, si la energía intercambiada en el proceso es de 5990 kJ.

Como veremos en la explicación, la reacción de combustión del propano será:

Reacción ajustada para la combustión del combustible propano

En cuanto al segundo apartado, la fórmula que aplicaremos para el cálculo será la siguiente:

Enlaces rotos menos enlaces formados

 

La base teórica para la realización de este ejercicio la puedes encontrar aquí:

Termodinámica teoría 13: cálculo de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de enlace

 

Asimismo, a continuación puedes encontrar otros ejercicios resueltos del mismo tipo:

Ejercicio 23 Termodinámica: Entalpía del enlace C-C con la entalpía de hidrogenación del eteno (rotos menos formados)

Ejercicio 24 Termodinámica: Entalpía de la reacción de producción de clorometano con entalpías de enlace (rotos menos formados)

Ejercicio 25 Termodinámica: Entalpía de adición de halógenos a eteno y etino por entalpías de enlace

 

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