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Enlace covalente: excepciones a la regla del octeto

Si bien la regla del octeto es muy útil para la determinación de la estructura de Lewis de algunas moléculas sencillas, en especial aquellas que están formadas por átomos no metálicos del segundo período (por ejemplo oxígeno, carbono, nitrógeno…), lo cierto es que existen excepciones a la misma. Estas excepciones pueden ser por defecto y por exceso.

Las excepciones por defecto implican que puede haber átomos enlazados covalentemente que se rodeen de menos de ocho electrones. Por ejemplo, el boro, típicamente, se rodea de seis electrones en compuestos como el trifluoruro de boro, BF3, o el tricloruro de boro, BCl3. La estructura de Lewis del trifluoruro de boro será:

Estructura de Lewis del trifluoruro de boro

Por otra parte, en el caso de las excepciones por exceso, cuando los átomos que se enlazan son elementos no metálicos del tercer período (capa de valencia n=3), como el fósforo o el azufre, puede suceder que se rodeen de más de ocho electrones. Esto es debido al hecho de que se hallan disponibles (energéticamente accesibles) los orbitales 3d de estos átomos, y por ello pueden albergar más de 8 electrones en su capa de valencia. Así, el fósforo puede formar hasta 5 enlaces covalentes, como ocurre en el pentacloruro de fósforo,  PCl5. La estructura de Lewis del pentacloruro de fósforo es:

Estructura de Lewis del pentacloruro de fósforo

Y el azufre puede formar hasta 6 enlaces covalentes, como ocurre en el hexafluoruro de azufre, SF6. La estructura de Lewis del hexafluoruro de azufre es:

Estructura de Lewis del hexafluoruro de azufre

Category: Enlace Químico and Teoría de Enlace Químico.

Tags: Enlace covalente and Estructuras de Lewis.

54 Comentarios

  1. Excellent!

    dg, 2 Años Antes Reply

    • :D ¡Gracias!

      Quimitube, 2 Años Antes Reply

      • Es difícil poner atención a la química teniendo a una maestra tan hermosa, jeje :D
        Me sirvió de mucho tu explicación. Gracias.!
        Saludos desde México.! :D

        Keviin Cruz, 8 Mess Antes Reply

        • De nada, muchas gracias a ti por tu comentario :)

          QuimiTube, 6 Mess Antes Reply

    • La molécula de trifluoruro de boro tiene una estructura que no
      es piramidal,es triangular plana.
      Tres pares electronicos en torno al átomo central,nº estérico=3,
      corresponde a ordenación Triangular plana(RPENV)..

      SANTIAGO MARIÑO, 1 Año Antes Reply

      • Hola Santiago, tiene razón, sé que es trigonal plana (si no supiese eso, mal vamos… ¿no?), sólo me he confundido al decirlo, cosas del “directo” :) Imagino que todos los profesores se equivocan alguna vez durante el transcurso de una clase. Por este motivo agregué la rectificación como anotación durante el desarrollo del vídeo, tal vez las tenga desactivadas.
        Además se puede ver correctamente en el vídeo correspondiente a la repulsión de pares electrónicos:
        http://www.quimitube.com/videos/modelo-de-repulsion-de-los-pares-electronicos-de-la-capa-de-valencia-rpecv/
        Un saludo.

        QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  2. Gracias.
    Explican de manera sencilla lo que puede ser dificil.

    M, 1 Año Antes Reply

    • Gracias M, bienvenid@. Me alegro de que resulte sencillo, para ello trabajamos mucho el contenido del vídeo, esperamos ir mejorando cada vez más y puliendo fallos :) Un saludo enorme.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  3. Enhorabuena tus explicaciones son fabulosas, solo quiero felicitarte y animarte a que sigas trabajando así, un saludo :)

    Alberto, 1 Año Antes Reply

    • Muchas gracias Alberto por tomarte un tiempo para comentar y darme ánimos, me hace mucha ilusión :D Espero que los vídeos te vayan muy bien para tu preparación y sobretodo para aprender química, que es muy bonita jeje.

      Un saludo enorme,
      Carmen

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  4. está muy bien el video, gracias

    miriam, 1 Año Antes Reply

  5. gracias !! pero me faltaria el amoniaco!! no lo entiendo!! xD

    matias amarillo, 1 Año Antes Reply

  6. El trifluoruro de boro no tendría una estructura molecular triangular plana?

    LV, 1 Año Antes Reply

  7. Me ha gustado mucho vuestra página! Buenísimo trabajo! :)

    LV, 1 Año Antes Reply

    • Mil gracias LV, a ver si podemos añadir nuevos contenidos cuanto antes :)

      Quimitube, 1 Año Antes Reply

  8. Buenas, increíbles todos lo vídeos. De momento creo que voy a poder a optar a medicina gracias a ti, dado que no entiendo nada a mi profesora, se podría decir que eres algo así como mi salvación jajaja. Muchas gracias por estos vídeos fantásticos.

    Lorena, 1 Año Antes Reply

    • Hola Lorena, bienvenida y muchísimas gracias :) Eso espero, que puedas optar a medicina, a ver si hay suerte (y mucho trabajo, ¡claro!) y sacas de 9 para arriba en Selectividad, me haría mucha ilusión saber que he ayudado a ello. Un saludo enorme.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  9. Que tal, me comunico desde México, sólo tengo una simple pregunta que me gustaría saber si se puede realizar o tener.

    Es posible con algún elemento químico tener un enlace de 5 carbonos, para tener un Penta PoliCarbonato _ _ _ _ _ ?

    espero me puedas ayudar :p gracias y felicidades por tu sitio :D

    Eduardo Segura Hernández, 1 Año Antes Reply

    • Hola Eduardo, bienvenido :) Tal vez te serviría el fósforo que forma compuestos estables con valencia 5.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  10. Hola soy nuevo en este sitio y estoy viendo todos sus vídeos, me han parecido excelentes. Estoy estudiando el primer año de universidad y me han servido demasiado. Gracias.

    Rata bibliotecaria, 1 Año Antes Reply

    • Me alegro mucho de que te sirvan y espero continuar ayudándote. Un saludo grande.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  11. Hola, quería saber cómo puede ser la estructura del óxido de fosforo (V) o pentóxido de difosforo y la del Óxido de hierro (III), me estoy confundiendo mucho. Desde ya, muchas gracias y muy bueno el sitio.

    Un saludo,

    Federico.

    Federico, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola Federico! La estructura del P2O5 es muy complicada, pero en wikipedia mismo puedes verla para hacerte mejor a la idea ya que no la puedo describir: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_f%C3%B3sforo_(V). En cambio, la del óxido de hierro (III) corresponde a la estructura de un compuesto iónico, formado por aniones O(2-) y cationes Fe(3+) dispuestos de dos formas distintas, o con el llamado sistema trigonal (como el corindón, Al2O3) o el sistema cúbico.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  12. Buenas.! muy buena su explicacion Gracias!, pero lo que no logro entender porque el PCl5 , el fosforo queda con 10 e-? es por la hibridacion ? . Saludos

    Micaela, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Es porque el fósforo tiene orbitales d accesibles, de hecho la hibridación en este caso es sp3d, es decir, se hibridan 5 orbitales atómicos para dar 5 orbitales híbridos y tiene 10 electrones a su alrededor (2 en cada orbital híbrido). Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  13. Gracia!!! El Aluminio tambien puede expandir su octeto?

    Belen, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola Belén! En principio podría por estar en el tercer período y disponer de orbitales d, pero no lo hace en ningún compuesto (al menos que ahora mismo recuerde). De hecho el aluminio raramente forma compuestos de carácter covalente, dado su carácter metálico forma compuestos iónicos en su mayoría (salvo excepciones, como por ejemplo el Al(CH3)3).

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  14. Gx, estaba revisando un éster fosfórico y no recordaba porqué ocurría eso. Son geniales y sigan así impartiendo conocimiento.

    Saludos

    Seba

    Sebastian, 1 Año Antes Reply

    • Muchísimas gracias Seba, me alegro de que te sirvan :) Un saludo grande

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  15. ¿O sea que el trifluororo de boro no tiene ningun tipo de enlace covalente ( polar, apolar, coordinado)?

    Zaida, 1 Año Antes Reply

    • Hola Zaida, bienvenida. No debemos confundir ambos conceptos. El trifluoruro de boro sí presenta enlace covalente, entre el boro y cada átomo de flúor. Además será polar porque los dos átomos tienen diferente electronegatividad (el flúor es muy electronegativo, sus enlaces siempre suelen estar polarizados). Lo que ocurre es que el boro no tiene en torno a él 8 electrones sino 6, pero sigue formando 3 enlaces covalentes polares.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  16. Muchas gracias por estos fantásticos videos. Los llevo viendo unos días y es impresionante lo bien explicado que está y lo bien que se adapta a mi temario en la universidad de Valladolid. Lo he comentado en clase y ahora casi todos los vemos porque es una gran ventaja poder repetir el video y copiar los conceptos clave.
    Además al ver químicas tan guapas nos preguntamos si no nos hemos equivocado de carrera. Pero en fin, seguiremos con la ingeniería y gracias a estos videos creo que tenemos una grandísima ayuda a la hora de afrontar la asignatura.
    Mis felicitaciones por ello y las de mis compañeros y nuestro más sincero agradecimiento por el esfuerzo realizado de grabar y editar y explicar todo esto, que me imagino que tiene su trabajo detrás.
    Un saludo y hasta otra.

    Oscar, 1 Año Antes Reply

    • Hola Óscar, agradezco mucho tu comentario, me ha animado y me ha hecho sonreír :) Me alegra mucho que se adapten tan bien a tu temario (aunque más adelante agregaremos contenidos adicionales para profundizar más en algunos puntos) y también te agradezco muchísimo que hayas recomendado los contenidos a tus compañeros, porque al final se trata de eso, del boca a boca.

      Sí que es cierto que preparar los contenidos lleva un gran trabajo, pero estoy contenta de realizar el esfuerzo, está visto que merece la pena cuando ves que en efecto ayuda a muchas personas a prepararse una asignatura.

      Un saludo para todos vosotros desde Mallorca y mucho ánimo con los estudios.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  17. hola! queria saber algo, por que el trifluoruro de boro es un enlace covalente polar? si la diferencia de electronegatividad entre el boro y fluor supera los 1.7… osea es entre 2 o 1.9.. no deberia ser ionico?…… bueno lo q se yo es que si la diferencia de electronegatividad es:
    1.7 ionico
    estoy nose… muy dudoso. por fa vor aclarame esta duda.. te lo agradeceria de antemano

    andres, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Es cierto que solemos decir que la diferencia de electronegatividad por encima de 1,7 se considera enlace iónico. Sin embargo, se ha determinado experimentalmente que el BF3 es una sustancia molecular, formada por moléculas independientes, y no por iones. Cuando estamos cerca de 1,7, en el límite, las sustancias no son 100% iónicas o covalentes, sino que tenemos un elevado porcentaje de ambas formas en el enlace. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  18. gracias profe y espero que suban algunos videos de estequiometria porque usted explica perfectamente

    PABLO, 1 Año Antes Reply

    • Muchas gracias Pablo por tu comentario. Esperamos poder subirlos cuanto antes. Un saludo grande.

      QuimiTube, 11 Mess Antes Reply

  19. ademas de eficiente, hermosa !.
    Muy buen video !

    Ivan, 11 Mess Antes Reply

  20. Excelente material, muy claros los conceptos.
    Saludos.

    Milka, 8 Mess Antes Reply

  21. hola me puedes hacer el favor de darme mas ejemplos de exepciones con octetos expandidos…. gracias:D

    jhon alejandro, 6 Mess Antes Reply

    • ¡Hola! En general todos los átomos no metales del tercer período (y otros de más abajo) pueden albergar más de 8 electrones en torno a ellos por presentar orbitales d.

      QuimiTube, 6 Mess Antes Reply

  22. ¡Guau!, es genial que existan personas tan lindas e inteligentes a la ves. ^^
    Gracias por tus vídeos, me han ayudado mucho, sigue así. =)

    Alvaro, 6 Mess Antes Reply

    • Muchas gracias Álvaro, espero que te sigan ayudando los contenidos. Un saludo grande.

      QuimiTube, 6 Mess Antes Reply

  23. hola, me encantan las explicaciones, son sencillas y claros los ejemplos…
    tengo una duda sobre los orbitales s en los que se encuentran los electrones apareados libres, en el caso del fósforo en PCl5, estos orbitales hibridan???

    agradecería mucho tu respuesta… Gracias :D y continúa con esto

    sandra henriquez, 4 Mess Antes Reply

    • ¡Hola Sandra! Perdona, no me ha sido posible responder a los comentarios antes… Tal vez ya no necesites la respuesta, pero aquí está, más vale tarde que nunca :) Sí, en el PCl5 puedes considerar una hibridación sp3d para el fósforo, aunque realmente no se va más allá de sp3 en Selectividad o primer curso universitario. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Mess Antes Reply

  24. ¿Solo son estas las excepciones que debemos conocer o simplemente son las más frecuentes? Muchas gracias y enhorabuena

    Cris, 2 Mess Antes Reply

    • ¡Hola! Podrías encontrar algunas otras, pero realmente para Selectividad o primer curso universitario yo creo que son suficientes. En general, todos los átomos del tercer período cuando actúan como átomo central pueden expandir el octeto. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Mess Antes Reply

  25. Oh! creo que me he enamorado, muy buena pagina esan didacticos los videos.

    Percy, 1 Semana Antes Reply

    • Muchas gracias Percy, me alegra que te sirvan los vídeos. Bienvenido.

      QuimiTube, 1 Semana Antes Reply


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