Si bien la regla del octeto es muy útil para la determinación de la estructura de Lewis de algunas moléculas sencillas, en especial aquellas que están formadas por átomos no metálicos del segundo período (por ejemplo oxígeno, carbono, nitrógeno…), lo cierto es que existen excepciones a la misma. Estas excepciones pueden ser por defecto y por exceso.
Las excepciones por defecto implican que puede haber átomos enlazados covalentemente que se rodeen de menos de ocho electrones. Por ejemplo, el boro, típicamente, se rodea de seis electrones en compuestos como el trifluoruro de boro, BF3, o el tricloruro de boro, BCl3. La estructura de Lewis del trifluoruro de boro será:
Por otra parte, en el caso de las excepciones por exceso, cuando los átomos que se enlazan son elementos no metálicos del tercer período (capa de valencia n=3), como el fósforo o el azufre, puede suceder que se rodeen de más de ocho electrones. Esto es debido al hecho de que se hallan disponibles (energéticamente accesibles) los orbitales 3d de estos átomos, y por ello pueden albergar más de 8 electrones en su capa de valencia. Así, el fósforo puede formar hasta 5 enlaces covalentes, como ocurre en el pentacloruro de fósforo, PCl5. La estructura de Lewis del pentacloruro de fósforo es:
Y el azufre puede formar hasta 6 enlaces covalentes, como ocurre en el hexafluoruro de azufre, SF6. La estructura de Lewis del hexafluoruro de azufre es:
Category: Enlace Químicoy Teoría de Enlace Químico.
Etiquetas: Enlace covalentey Estructuras de Lewis.
Excellent!
dg, 7 Mess Antes
Quimitube, 7 Mess Antes
La molécula de trifluoruro de boro tiene una estructura que no
es piramidal,es triangular plana.
Tres pares electronicos en torno al átomo central,nº estérico=3,
corresponde a ordenación Triangular plana(RPENV)..
SANTIAGO MARIÑO, 1 Mes Antes
Hola Santiago, tiene razón, sé que es trigonal plana (si no supiese eso, mal vamos… ¿no?), sólo me he confundido al decirlo, cosas del “directo”
Imagino que todos los profesores se equivocan alguna vez durante el transcurso de una clase. Por este motivo agregué la rectificación como anotación durante el desarrollo del vídeo, tal vez las tenga desactivadas.
Además se puede ver correctamente en el vídeo correspondiente a la repulsión de pares electrónicos:
http://www.quimitube.com/videos/modelo-de-repulsion-de-los-pares-electronicos-de-la-capa-de-valencia-rpecv/
Un saludo.
QuimiTube, 1 Mes Antes
Gracias.
Explican de manera sencilla lo que puede ser dificil.
M, 6 Mess Antes
Gracias M, bienvenid@. Me alegro de que resulte sencillo, para ello trabajamos mucho el contenido del vídeo, esperamos ir mejorando cada vez más y puliendo fallos
Un saludo enorme.
QuimiTube, 6 Mess Antes
Enhorabuena tus explicaciones son fabulosas, solo quiero felicitarte y animarte a que sigas trabajando así, un saludo
Alberto, 6 Mess Antes
Muchas gracias Alberto por tomarte un tiempo para comentar y darme ánimos, me hace mucha ilusión
Espero que los vídeos te vayan muy bien para tu preparación y sobretodo para aprender química, que es muy bonita jeje.
Un saludo enorme,
Carmen
QuimiTube, 6 Mess Antes
está muy bien el video, gracias
miriam, 6 Mess Antes
Muchas gracias Miriam y bienvenida
QuimiTube, 6 Mess Antes
gracias !! pero me faltaria el amoniaco!! no lo entiendo!! xD
matias amarillo, 6 Mess Antes
¡Hola! ¿Te refieres a que te faltaría la estructura de Lewis del amoniaco? ¿O su geometría en general? Bueno, te paso estos vídeos donde encontrarás todo lo referente al amoniaco y su geometría, a partir de dos teorías, por una parte, el modelo de repulsión de pares electrónicos (si miras en el pie de vídeo verás la estructura de Lewis del NH3) y, por otra, la teoría de hibridación de orbitales atómicos. Un saludo.
http://www.quimitube.com/videos/modelo-de-repulsion-de-los-pares-electronicos-de-la-capa-de-valencia-rpecv/
http://www.quimitube.com/videos/hibridacion-sp3-de-la-molecula-de-amoniaco/
QuimiTube, 6 Mess Antes
El trifluoruro de boro no tendría una estructura molecular triangular plana?
LV, 4 Mess Antes
¡Hola! En efecto, el trifluoruro de boro tiene geometría trigonal plana, aunque en este vídeo aún no hemos hablado de geometría pero sí más adelante, por ejemplo en éste:
http://www.quimitube.com/videos/modelo-de-repulsion-de-los-pares-electronicos-de-la-capa-de-valencia-rpecv/
Espero que te sirva. Un saludo.
QuimiTube, 4 Mess Antes
Me ha gustado mucho vuestra página! Buenísimo trabajo!
LV, 4 Mess Antes
Mil gracias LV, a ver si podemos añadir nuevos contenidos cuanto antes
Quimitube, 4 Mess Antes
Buenas, increíbles todos lo vídeos. De momento creo que voy a poder a optar a medicina gracias a ti, dado que no entiendo nada a mi profesora, se podría decir que eres algo así como mi salvación jajaja. Muchas gracias por estos vídeos fantásticos.
Lorena, 4 Mess Antes
Hola Lorena, bienvenida y muchísimas gracias
Eso espero, que puedas optar a medicina, a ver si hay suerte (y mucho trabajo, ¡claro!) y sacas de 9 para arriba en Selectividad, me haría mucha ilusión saber que he ayudado a ello. Un saludo enorme.
QuimiTube, 4 Mess Antes
Que tal, me comunico desde México, sólo tengo una simple pregunta que me gustaría saber si se puede realizar o tener.
Es posible con algún elemento químico tener un enlace de 5 carbonos, para tener un Penta PoliCarbonato _ _ _ _ _ ?
espero me puedas ayudar :p gracias y felicidades por tu sitio
Eduardo Segura Hernández, 3 Mess Antes
Hola Eduardo, bienvenido
Tal vez te serviría el fósforo que forma compuestos estables con valencia 5.
QuimiTube, 3 Mess Antes
Hola soy nuevo en este sitio y estoy viendo todos sus vídeos, me han parecido excelentes. Estoy estudiando el primer año de universidad y me han servido demasiado. Gracias.
Rata bibliotecaria, 3 Mess Antes
Me alegro mucho de que te sirvan y espero continuar ayudándote. Un saludo grande.
QuimiTube, 3 Mess Antes
Hola, quería saber cómo puede ser la estructura del óxido de fosforo (V) o pentóxido de difosforo y la del Óxido de hierro (III), me estoy confundiendo mucho. Desde ya, muchas gracias y muy bueno el sitio.
Un saludo,
Federico.
Federico, 3 Semanas Antes
¡Hola Federico! La estructura del P2O5 es muy complicada, pero en wikipedia mismo puedes verla para hacerte mejor a la idea ya que no la puedo describir: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_f%C3%B3sforo_(V). En cambio, la del óxido de hierro (III) corresponde a la estructura de un compuesto iónico, formado por aniones O(2-) y cationes Fe(3+) dispuestos de dos formas distintas, o con el llamado sistema trigonal (como el corindón, Al2O3) o el sistema cúbico.
QuimiTube, 2 Semanas Antes