Equilibrio Químico Ejercicio 4: descomposición del yoduro de hidrógeno, HI

En este ejercicio determinaremos el número de moles de las especies en el equilibrio de descomposición del HI, según la reacción: 2HI (g) = I2(g) + H2(g), conociendo el valor de la constante de equilibrio, Kc, a 448ºC y el volumen del recipiente, que es 1 litro. Así, una vez determinado el número de moles de cada especie en el equilibrio, determinaremos la presión total en el equilibrio, las presiones parciales de cada componentes y, finalmente, el valor de la constante de equilibrio en función de la presiones, es decir, Kp, a 448ºC.

El enunciado completo es:

La constante Kc, a 448ºC, para la reacción:

2HI (g) <–> I2(g) + H2(g)

vale 2,0·10^(-2).

Un recipiente cerrado de 1 litro contiene inicialmente 1,0·10^(-2) moles de I2 y 1,0·10^(-2) moles de H2, a 448ºC. Calcula:

a) Los moles de HI (g) presentes en el equilibrio.

b) La presión total en el equilibrio.

c) La presión parcial de cada componente en el equilibrio.

d) El valor de Kp a 448ºC para la reacción.

Category: Ejercicios Equilibrio Químico and Vídeos Equilibrio Químico.

25 Comentarios

  1. hola, la precion parcial de hidrogeno me da 0,130 y creo que esta bien… de ningun modo te da 0,019…

    matias sosa, 4 Años Antes Reply

    • Hola Matías, tienes toda la razón, no da 0,019 sino 0,130. Intentaré averiguar de dónde saqué ese valor. Gracias y un saludo :)

      QuimiTube, 4 Años Antes Reply

  2. Para calcular las presiones parciales de los componentes de la reacción, ¿seria posible con la formula de los gases ideales?.
    me explico, usando los moles del compuesto y despejando la presión. Un saludo

    alejandro, 3 Años Antes Reply

    • Hola Alejandro, bienvenido. Sí, si dispones de esos datos podrías hacerlo así (número de moles del gas y moles totales, presión total, temperatura y volumen…), aunque tendríamos que ver un ejercicio en concreto para que quedara más claro. Un saludo y disculpa la tardanza en responder, hemos estado en semi-vacaciones 😀

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  3. Muchas gracias!! muy bien explicado el video! Ha ver si llegamos a los 2 000 amigos en facebook!!! estas muy cerquita!!

    Dayana, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Dayana! ¡Gracias! Acabamos de llegar justo ahora a 2000 amigos, ¡qué ilusión! 😀

      Quimitube, 3 Años Antes Reply

  4. eres una maquina madre mia como explicas

    dario, 3 Años Antes Reply

    • Jajaja, me parece que exageras un poco, pero gracias por comentar 😀

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  5. tengo una duda, cuando se realiza la ecuación para la constante de equilibrio de la reacción, 2SO2(g)+O2(g) → 2SO3(g) y compárela con la obtenida si la ecuación se escribe SO2(g) + ½ O2(g) →SO3(g). ¿Cuál es la correcta?

    oscar, 3 Años Antes Reply

    • Hola Óscar, bienvenido. Las dos son correctas, lo que ocurre es que la constante de equilibrio depende de cómo ajustes la reacción. Es decir, el primer ajuste te va a dar un valor para Kc y Kp distinto del segundo ajuste, pero ambas estarán bien. Por este motivo es importante indicar a qué ajuste hace referencia el valor de una constante, por ejemplo cuando tú realices un ejercicio para calcular la constante debes escribir muy claramente cómo has ajustado la reacción. Espero que se comprenda. Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  6. Estoy haciendo una ingenieria y tras 10 años sin tocar química se me estaba haciendo dificil la asignatura. Gracias por los videos, me están siendo de gran ayuda.

    Un saludo!

    Ruben, 3 Años Antes Reply

    • Hola Rubén, bienvenido, muchas gracias por comentarlo :) Me alegro de que te sirva y ánimo con los estudios, porque retomar una asignatura que no habías tocado en mucho tiempo es complicado. Un saludo grande.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  7. El numero de moles totales osea nt, ¿no se supone que debería de ser igual a 0.02?

    cristian, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Sí, tienes razón, porque aunque hemos puesto 0,0204 en verdad es por la sustitución del valor de x, que no es entero. En realidad como tienes nt = 2x + 0,01 – x + 0,01 – x, las x se simplifican y te queda 0,02.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  8. Esta muy bien explicado, ¿no tiene vídeos sobre soluciones reguladoras(amortiguadoras,tapon)?

    cristian, 3 Años Antes Reply

  9. Me encantan tus videos, todo parece tan sencillo. Una duda, la parte de las presiones parciales por la fracción molar es la ley dey Raoult??

    allan25, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! No exactamente, la ley de Raoult es para la presión de vapor de un líquido (la pequeña fracción que se evapora de dicho líquido a una temperatura dada) mientras que P.X es la presión total de una mezcla de gases por su fracción molar, en un recipiente donde todo son gases y no interviene ninguna presión de vapor.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  10. Excelente!!! no entendía este tema y ahora gracias a ti me quedó bastante claro! lo único que le agregaría es como despejar las ecuaciones finales. Gracias!

    Ana, 1 Año Antes Reply

  11. Olaa Sera Q Me Podria Enseñar sacar El Valor Contante Del Equilibrio K De H2(g) I2(g)-> 2HI Es Q Apenas Estoy Viendo Estoo Y No Entiendo

    jeffrey, 1 Año Antes Reply

    • Hola Jeffrey, tienes que tener valores de concentración de cada especie y sustituir en la expresión de la constante. ¿Te las dan en el enunciado?

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  12. Joer, me tienen fritas las ecuaciones de segundo grado! La aplico con la fórmula que indicas (me sale la misma), y al hallar X1 y X2 me sale 0,043 y -0,021.

    No sé qué hacer ….

    Vanessa Maroto Juan, 4 Mess Antes Reply

    • Me había faltado un 0 por ahí jaja
      Ya lo tengo!

      Vanessa Maroto Juan, 4 Mess Antes Reply

  13. Por que kc aquí es igual a la concentración de reactivos/productos?

    Rosa Rodríguez, 3 Mess Antes Reply

    • Hola Rosa, en este ejercicio la reacción considerada es la descomposición de HI para dar I2 y H2 y no su formación. Por tanto, el reactivo de esta reacción es el HI y los productos los gases diatómicos. Así, aplicando la fórmula como productos/reactivos (y no reactivos/productos como indicas) nos queda como Kc = [I2]·[H2]/[HI]. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Mes Antes Reply


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