En este ejercicio determinaremos el número de moles de las especies en el equilibrio de descomposición del HI, según la reacción: 2HI (g) = I2(g) + H2(g), conociendo el valor de la constante de equilibrio, Kc, a 448ºC y el volumen del recipiente, que es 1 litro. Así, una vez determinado el número de moles de cada especie en el equilibrio, determinaremos la presión total en el equilibrio, las presiones parciales de cada componentes y, finalmente, el valor de la constante de equilibrio en función de la presiones, es decir, Kp, a 448ºC.
El enunciado completo es:
La constante Kc, a 448ºC, para la reacción:
2HI (g) <–> I2(g) + H2(g)
vale 2,0·10^(-2).
Un recipiente cerrado de 1 litro contiene inicialmente 1,0·10^(-2) moles de I2 y 1,0·10^(-2) moles de H2, a 448ºC. Calcula:
a) Los moles de HI (g) presentes en el equilibrio.
b) La presión total en el equilibrio.
c) La presión parcial de cada componente en el equilibrio.
d) El valor de Kp a 448ºC para la reacción.
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hola, la precion parcial de hidrogeno me da 0,130 y creo que esta bien… de ningun modo te da 0,019…
matias sosa, 6 Mess Antes
Hola Matías, tienes toda la razón, no da 0,019 sino 0,130. Intentaré averiguar de dónde saqué ese valor. Gracias y un saludo
QuimiTube, 6 Mess Antes
Para calcular las presiones parciales de los componentes de la reacción, ¿seria posible con la formula de los gases ideales?.
me explico, usando los moles del compuesto y despejando la presión. Un saludo
alejandro, 4 Mess Antes
Hola Alejandro, bienvenido. Sí, si dispones de esos datos podrías hacerlo así (número de moles del gas y moles totales, presión total, temperatura y volumen…), aunque tendríamos que ver un ejercicio en concreto para que quedara más claro. Un saludo y disculpa la tardanza en responder, hemos estado en semi-vacaciones
QuimiTube, 4 Mess Antes
Muchas gracias!! muy bien explicado el video! Ha ver si llegamos a los 2 000 amigos en facebook!!! estas muy cerquita!!
Dayana, 3 Mess Antes
¡Hola Dayana! ¡Gracias! Acabamos de llegar justo ahora a 2000 amigos, ¡qué ilusión!
Quimitube, 3 Mess Antes
eres una maquina madre mia como explicas
dario, 3 Mess Antes
Jajaja, me parece que exageras un poco, pero gracias por comentar
QuimiTube, 3 Mess Antes
tengo una duda, cuando se realiza la ecuación para la constante de equilibrio de la reacción, 2SO2(g)+O2(g) → 2SO3(g) y compárela con la obtenida si la ecuación se escribe SO2(g) + ½ O2(g) →SO3(g). ¿Cuál es la correcta?
oscar, 2 Mess Antes
Hola Óscar, bienvenido. Las dos son correctas, lo que ocurre es que la constante de equilibrio depende de cómo ajustes la reacción. Es decir, el primer ajuste te va a dar un valor para Kc y Kp distinto del segundo ajuste, pero ambas estarán bien. Por este motivo es importante indicar a qué ajuste hace referencia el valor de una constante, por ejemplo cuando tú realices un ejercicio para calcular la constante debes escribir muy claramente cómo has ajustado la reacción. Espero que se comprenda. Un saludo.
QuimiTube, 2 Mess Antes