Introducción a las fuerzas intermoleculares

Ya hemos visto que existen un tipo de sustancias covalentes que son de naturaleza molecular, es decir, que están formadas por moléculas independientes unidas entre sí por fuerzas débiles. Estas fuerzas débiles se denominan fuerzas intermoleculares y existen, incluso, entre átomos individuales que no forman enlace, como es el caso de los gases nobles.

Consideremos la energía de las fuerzas intramoleculares (dentro de la propia molécula, enlace covalente) e intermoleculares (entre distintas moléculas) del cloruro de hidrógeno, HCl, y del hidrógeno, H2.

Fuerzas intramoleculares e intermoleculares del cloruro de hidrógeno y del hidrógeno diatómico

 

Cuanto más intensa es la fuerza intermolecular que une las moléculas mayor será el punto de fusión y ebullición, porque son éstas las fuerzas que debemos vencer para separarlas. En efecto, como vemos en los dos casos anteriores, el HCl, que forma fuerzas intermoleculares mucho más intensas, tiene un punto de ebullición 167ºC más elevado que el del hidrógeno.

Así pues, las moléculas covalentes pueden unirse entre sí mediante fuerzas intermoleculares, pero estas últimas no siempre tienen la misma intensidad. ¿De qué depende la mayor o menor intensidad de las fuerzas intermoleculares? Esencialmente, de la polaridad de la molécula. Es en base a este criterio, el de la polaridad, que estableceremos una clasificación de las fuerzas intermoleculares. Así, tendremos:

  • Fuerzas intermoleculares entre moléculas apolares. Reciben el nombre de fuerzas dipolo instantáneo – dipolo inducido, o también fuerzas de dispersión o fuerzas de London. En este caso, la mayor intensidad de este tipo de fuerzas dependerá de la masa. A mayor masa molecular, mayores fuerzas de dispersión y, por tanto, mayores puntos de fusión y de ebullición. No obstante, en general son fuerzas de carácter muy débil, como veremos en un próximo apartado; de hecho son las más débiles de todas las fuerzas intermoleculares.
  • Fuerzas intermoleculares entre moléculas polares. En este caso tenemos dos tipos:
    • Fuerzas dipolo – dipolo o fuerzas de Van der Waals. Se trata de fuerzas entre dipolos permanentes (por diferencia de electronegatividad entre los átomos en moléculas cuyos dipolos no se anulan por geometría).
    • Enlaces de hidrógeno. Se presenta cuando la molécula tiene enlaces formados por un átomo de hidrógeno y un átomo pequeño y muy electronegativo, como flúor, nitrógeno u oxígeno.

Category: Enlace Químico and Teoría de Enlace Químico.

Tags: Enlace covalente and Fuerzas intermoleculares.

18 Comentarios

  1. Gracias! :)

    dag, 4 Años Antes Reply

  2. Hola, me gustaría saber cómo calcular la polaridad de una molécula. Es decir, sé que tiene

    Laura, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Podrías calcularla considerando los vectores momento dipolar y haciendo suma matemática de vectores por componentes.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  3. Hola , quisiera saber cual es la relación que existe entre las fuerzas intermoleculares,peso molecular y punto de ebullición

    Patricia, 3 Años Antes Reply

  4. Quisiera saber si el estado de la materia puede encontrar una moelcula, depende de la fuerza intermolecular? Y tambien como determino el menor y mayor punto de ebullicion

    Camila Carvajal, 3 Años Antes Reply

    • Sí, la fuerzas intermoleculares son las responsables del mayor o menor punto de fusión y de ebullición de las sustancias covalentes moleculares. Te recomiendo que veas los siguientes vídeos de fuerzas intermoleculares:
      http://www.quimitube.com/videostags/fuerzas-intermoleculares/
      Ahí verás tanto los vídeos teóricos que te faltan por ver como ejercicios en los que ordenamos por punto de ebullición y fusión.
      Un saludo.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  5. excelente explicación te entiendo ati en menos de nada que mi profesora de universidad .

    sebastian, 2 Años Antes Reply

    • Hola Sebastián, muchas gracias, me alegra que te sirva. Un saludo.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  6. excelente tu explicacion la verdad entendi casi todo de este tema pero todavia tengo una duda, la definicion de dipolo permanente seria simplemente la siguiente : una molecula covalente polar que no se anule por geometria?? o hay otra definicion ?

    gracias

    stefany, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Así estaría bien definido, esa molécula que indicas sería un dipolo permanente, como ocurre con la molécula de agua. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  7. Hola, en primer lugar darte la enhorabuena por tus videos tan didácticos, ayudan muchísimo. Me gustaría consultarte la siguiente duda: ¿las moléculas des CH4 al ser apolares se unen mediante fuerzas de dispersión o de London o mediante fuerzas de Van der Waals (te lo pregunto porque en la respuesta de un examen de selectividad se afirma que es mediante fuerzas de Van der Waals y me está dando lugar a dudas)
    Gracias de antemano

    Javier, 1 Año Antes Reply

    • Hola Javier, en algunas ocasiones (lo he visto en ciertos libros) consideran las fuerzas de London como un tipo específico de fuerzas de Van der Waals, de ahí, imagino, que te lo pusiera de este modo. Sin embargo a mí esto no me parece correcto, las fuerzas de Van der Waals se dan entre moléculas polares y el metano es claramente apolar, yo pondría fuerzas de dispersión y lo justificaría convenientemente, no te lo pueden poner mal, al contrario. Un saludo y gracias por tu comentario.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  8. AGRADECIDA CON TODOS TUS VIDEOS, EXCELENTE…

    VERO, 6 Mess Antes Reply

  9. Gracias por los vídeos me ayudó mucho a entender la materia!!

    Anabel, 3 Mess Antes Reply

  10. Muy buen video

    Diego Alexander, 2 Mess Antes Reply


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