Aunque hemos visto en el tema de estructura atómica algunas propiedades periódicas de los elementos químicos, como radio atómico, energía de ionización o afinidad electrónica, éstas se refieren a átomos aislados y libres. Sin embargo, la realidad es que, salvo los gases nobles, que sí se hallan como gases monoatómicos, el resto de elementos químicos se hallan en la naturaleza enlazados a otros átomos, es decir, formando moléculas. Podemos tener moléculas sencillas, como los gases diatómicos: oxígeno, O2, nitrógeno, N2, hidrógeno, H2, cloro, Cl2… o moléculas complejas, como el benceno, la glucosa o las macromoléculas biológicas (lípidos, proteínas, glúcidos, ácidos nucleicos).
¿Por qué sucede esto? ¿Por qué se unen o enlazan los átomos entre sí? Se trata esencialmente de una cuestión energética. La energía del agregado atómico es menor que la suma de energías de los átomos por separado. Los procesos naturales tienden a la mínima energía, ya que los sistemas con menor energía son más estables. Por tanto, los átomos unidos son más estables que por separado, y esta es la razón de que los átomos se unan entre sí; forman lo que llamamos el enlace químico.
En la formación de un enlace químico siempre se produce un cambio en la configuración electrónica respecto a la de los átomos aislados. Esto también puede expresarse como que, al enlazarse, los átomos adquieren una configuración electrónica más estable, motivo por el cual los gases nobles no se enlazan: la configuración electrónica de un átomo de gas noble es de por sí muy estable.
Esta modificación en la configuración electrónica como consecuencia de la formación de un enlace químico dio lugar al establecimiento de una teoría electrónica de valencia para el enlace químico. Las bases de esta teoría fueron establecidas en 1916 por Kossel y Lewis de forma independiente. Kossel, para el enlace iónico; Lewis, para el enlace covalente.
Ambos autores consideran que los átomos tienen una capa electrónica externa que puede contener hasta 8 electrones (2 en un orbital s y 6 en los orbitales p), que se conoce como Regla del octeto, y es una configuración electrónica especialmente estable, pues representa la configuración electrónica de un gas noble. Por ello, ambos autores sugirieron que los átomos se enlazan intentando alcanzar estos 8 electrones en la última capa, por cesión, captación o compartición. Aunque esta regla es útil en muchos casos, existen numerosas excepciones.
Esencialmente, existen 3 tipos de enlaces químicos que vamos a estudiar en profundidad: el enlace covalente, el enlace iónico y el enlace metálico.
Category: Enlace Químicoy Teoría de Enlace Químico.
Etiquetas: Conceptos generales de enlace químico.
Hola Carmen
, al darle al 2º video de teoria atómica el de las curvas de Morse, te abre el 1º, se que está porque lo he visto en Youtube
Un beso
Marina, 6 Mess Antes
¡Hala! Lo debí enlazar mal, menosmal que me avisas… ¡Gracias!
Quimitube, 6 Mess Antes
Cuando subiras un video con lo del enlace metalico? me ha servido de mucha ayuda todo, graciaas¡¡¡ y haber si es posible lo del enlace metalico
luis, 6 Mess Antes
¡Hola Luis! Bienvenido
Me encantaría poder grabar y subir lo de enlace metálico esta semana, y así ya acabaríamos con la teoría de enlace químico. A ver si hay suerte porque a veces no hay tiempo material para todo… De todos modos, si no puedo subirlo, puedes consultarme las dudas que tengas al respecto. Un saludo.
QuimiTube, 6 Mess Antes
Hola! Me puedes ayudar a resolver una duda? en la entalpia de enlaces – Termodinamia pa explicarme mejor utilizare esta ecuacion:
CH2=CH2 + H2 flecha CH3CH3
entonces:
enlacces rotos: 1 C=C 4 C-H (estoy bien?) + 1 H-H
enlaces formados: 1 C=C 6 C-H (he aqui mi gran duda???)
Por fa!!! llevo algunos dias tratando de averiguar esto??
Tita, 4 Mess Antes
Hola Tita, bienvenida. Sí, lo has hecho bien, se rompe un enlace doble carbono-carbono del eteno, así como los 4 enlaces C-H y el H-H. Pero luego simplemente se forman 6 enlaces C-H, porque el producto que obtienes, el etano, sólo tiene enlaces simples, es CH3-CH3. Así que no debes poner que en los enlaces formados haya un doble enlace, eso estaría mal. Un saludo grande.
QuimiTube, 4 Mess Antes
wow.Muchas gracias.Usted ha hecho que entienda todo.Ahora ya estoy preparada para rendir un buen examen
Estefania, 2 Mess Antes
Muchas gracias por comentar Estafanía
Muchísima suerte en tu examen, ya contarás qué tal te fue. Un saludo grande.
QuimiTube, 2 Mess Antes
Hola oye me podrias ayudar?? Es urgente !!necesito saber que polaridad tiene la arsina, si sus moleculas y enlaces son polares o apolares, si es soluble en agua o no, y por que?
Muchisimas gracias =)
Eliana, 2 Semanas Antes
¡Hola! La arsina, AsH3, es muy similar al amoníaco en cuanto a estructura, aunque su diferencia de electronegatividad es menor. Te recomiendo que veas este vídeo:
http://www.quimitube.com/videos/hibridacion-sp3-de-la-molecula-de-amoniaco/
QuimiTube, 2 Semanas Antes