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Solubilidad ejercicio 6: solubilidad y producto de solubilidad a partir del pH. Neutralización ácido base.

En este ejercicio de solubilidad vamos a calcular la solubilidad y el producto de solubilidad de un hidróxido, el hidróxido de cadmio, Cd(OH)2, a partir del valor del pH de la disolución saturada; asimismo también debemos hacer cálculos de una neutralización ácido base y determinar si al mezclar dos disoluciones se producirá o no un precipitado de hidróxido de cadmio. Se trata de un ejercicio propuesto en selectividad en el País Vasco. El enunciado completo es el siguiente:

Sabiendo que una disolución saturada de Cd(OH)2 tiene un pH de 9,45, calcula:

a) La solubilidad del Cd(OH)2 en mol·L-1.

b) El Ks del Cd(OH)2.

c) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0,01M hacen falta para neutralizar 2,5 litros de una disolución saturada de Cd(OH)2?

d) Si se mezclan 10 mL de una disolución 0,0003M de NaOH con 20 mL de CdCl2 0,0003M, ¿se formará un precipitado de Cd(OH)2?

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Category: Ejercicios Equilibrio Químico, Equilibrio Químico, and Vídeos Equilibrio Químico.

Tags: Equilibrio de solubilidad.

3 Comentarios

  1. Buenos días, gracias por tus videos, son muy buenos!

    Tengo una duda… no entiendo por que le das a la concentracion de OH un valor de 2s.
    Y no me cuadra pq se supone que Ks= [Cd]x[OH] ^2, de donde
    Ks= s · 2s^2 , con lo cual la concentración de OH no tendria que ser 2s^2???

    ME lio mucho…. me ayudas???

    julio, 4 Años Antes

    • Hola Julio, le damos un valor de 2s porque la estequiometría de tu compuesto es Cd(OH)2. Esto significa que por cada mol de Cd2+ que se disuelve, se disuelven el doble de OH-. Así, si se disuelven s moles de Cd2+ de forma genérica, también tendrán que disolverse el doble de OH-, y por eso ponemos 2s.

      QuimiTube, 4 Años Antes

  2. me encantaaan tu explicacionees !!! gracias

    habiba, 3 Años Antes