Ejercicio Redox 21: Reacción entre el permanganato y el estaño (II) en la que uno de ellos actúa como limitante

En este ejercicio calcularemos la cantidad de sulfato de estaño (IV) que se produce por reacción de oxidación reducción del permanganato con el sulfato de estaño (II), estando uno de los dos reactivos en exceso (es decir, hay un reactivo limitante). Los pasos que seguiremos para su resolución son:

1) Ajustar la reacción redox

2) Averiguar cuál de los dos actúa como reactivo limitante

3) Calcular, a partir del limitante, la cantidad de sulfato de estaño (IV) que se obtiene.

4) Calcular la cantidad de reactivo en exceso.

El enunciado completo del problema es:

En solución acuosa y medio ácido, los iones permanganato oxidan al estaño(II) a iones estaño(IV), mientras que el permanganato se reduce a manganeso(II).
a) Iguala, por el método ión-electrón, la ecuación iónica y la global, sabiendo que reaccionan permanganato potásico, sulfato de estaño(II) y que se usa ácido sulfúrico.
b) Se mezclan 50 ml de solución 0,20M de permanganato potásico con 200 ml de solución 0,10M de sulfato de estaño(II):

1. Calcula la masa de Sn(IV) obtenida.
2. Calcula la masa de reactivo en exceso.

Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Volumetrías redox.

12 Comentarios

  1. ¡Hola laurakvi!

    Para determinar cuál de los dos reactivos es el limitante, podemos partir tanto del sulfato de estaño (II) como del permanganato, es indiferente. Si hubieses partido del permanganato, comparando la cantidad de permanganato real que tienes con la que necesitarías para reaccionar con la cantidad de sulfato de estaño (II), te habría salido que tienes más permanganato del necesario. Luego, hubieses concluido que el permanganato está en exceso y que, por tanto, el limitante es el sulfato de estaño (II). Por tanto, para calcular el sulfato de estaño (IV) que se produce partirías (como ya hemos hecho) del sulfato de estaño (II). Recuerda que para el cálculo de la cantidad de productos obtenida siempre partimos del limitante. Lo único que puede cambiar es la forma en que deduces cuál es el limitante.

    Bueno, no sé si se ha entendido mucho… ¡espero que sí!

    Quimitube, 4 Años Antes Reply

  2. Yo no entiendo el enunciado, primero de dice: iones permanganato oxidan al estaño(II) a iones estaño(IV), mientras que el permanganato se reduce a manganeso(II). Yo plantee la ecuacion pero cuando voy al inciso a) me dicen: Iguala, por el método ión-electrón, la ecuación iónica y la global, sabiendo que reaccionan permanganato potásico, sulfato de estaño(II) y que se usa ácido sulfúrico. Entonces plantee esta ultima ecuacion y al fina no sabia por cual empezar???

    Sachet, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! En el primer caso te dan solo los iones que efectivamente intervienen en la reacción, con lo que únicamente podrías ajustar la reacción iónica. En el segundo caso también te dan los contraiones que acompañan a los que se oxidan o se reducen (por ejemplo, sabes que el estaño (II) estará acompañado de sulfato, porque es sulfato de estaño (II)) y con esos datos podrás sacar la ecuación global. Pero en ambos casos es la misma ecuación, no son dos distintas. Recuerda que en toda ecuación redox podemos tener primero la ecuación iónica ajustada y después la ecuación global ajustada. Un abrazo.

      Quimitube, 3 Años Antes Reply

  3. Gracias miles. Con tu buena respuesta y leyendo mas despacio el enunciado me di de cuenta de que es lo que sucede! Gracias y disculpa por tanta molestias. 😉

    Sachet, 3 Años Antes Reply

    • No es molestia, eres mi alumna número 1.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  4. ¿Y cómo sé yo qué productos van a aparecer en la reacción? Sólo me han dado los reactivos…

    campanilla, 2 Años Antes Reply

    • Ahí tienes que tener algo de “intuición” química, es decir, haber hecho muchos ejercicios y poder deducir qué tipo de compuestos obtienes de una reacción así. Además sí que sabes un producto, el sulfato de estaño (IV) (de hecho te dicen que calcules la masa de Sn(IV) producida y te indican esto en el enunciado. Sabiendo este producto y los dos reactivos, los productos restantes los deduces de lo que falta por aparecer para que la reacción esté ajustada… Es normal que tengas bastantes dudas tanto con el ejercicio 21 como con el 22, son de los más difíciles que tenemos resueltos. Un saludo grande.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  5. muy simpatica ! explicas muy bien

    frank, 2 Años Antes Reply

  6. Gracias por tu esfuerzo y trabajo. Cada vez que necesito refrescar la memoria o repasar un tema entro a tu canal!
    Si estás soltera cásate conmigo! sino pues, será platónico

    Alan, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Me alegra mucho que te sirvan los contenidos. En cuanto a lo demás, creo que independientemente de mi estado civil seguro que estamos muy lejos :) Un saludo grande.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  7. Genial el problema! Bien completo :)

    Vanessa, 3 Mess Antes Reply


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