Veremos la explicación teórica del mecanismo de acción de una disolución reguladora (ejemplo del ácido acético/acetato, CH3COOH/CH3COO-).
Una disolución reguladora la forman una mezcla de ácido débil y su base conjugada (como en el ejemplo) en concentraciones relativamente elevadas, aunque también puede estar formada por una mezcla de una base y su ácido conjugado (amoníaco/amonio).
También deduciremos la ecuación de Henderson-Hasselbach, que resulta de despejar la concentración de iones hidronio, [H3O+], de la constante de acidez, Ka, y aplicar después logaritmos negativos, y veremos cómo aplicar dicha ecuación para el cálculo del pH al que amortigua una disolución reguladora en función de las concentraciones de ácido y base conjugada (sal) adicionadas.
La ecuación de Henderson-Hassselbach así deducida, que de la siguiente forma:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
Hay que tener en cuenta que la capacidad reguladora de la disolución tampón es máxima cuando las concentraciones de ácido y de sal son iguales. En el caso del ejemplo, cuando tenemos una concentración de ácido acético igual a la de acetato sódico, tendremos una capacidad reguladora máxima y un pH = pKa del ácido acético.
Category: Teoría ácido basey Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Soluciones amortiguadoras o reguladoras.
He entendido todo menos lo de pKa.¿cómo se halla pKa?¿es un valor que se nos tendría que dar en los ejercicios? =.=
Leial, 1 Año Antes
Pka= -log Ka
Alejandra, 8 Mess Antes
Hola Alejandra, bienvenida
Sí, en efecto, el pKa = -log Ka igual que ocurre con el pH o el pOH.
Un saludo
QuimiTube, 8 Mess Antes
¡Hola! El concepto es el mismo que en el caso del pH o del pOH es decir, el prefijo p implica que aplicamos -log a lo que se nos diga. Por tanto, el pKa es simplemente hacer el -logKa, es decir, logaritmo negativo de la constante de acidez. Del mismo modo, para bases, el pKb es el -logKb. ¿Que por qué se hace esto disponiendo de Ka y Kb, si el pKa y el pKb no aportan más información? Se hace porque así los valores son más manejables, por nada más. Por ejemplo, el acético tiene una Ka de 1,8·10^(-5) y un pKa de 4,7, mucho menos engorroso. De todos modos en los ejercicios te suelen dar la constante y no el pK.
Quimitube, 1 Año Antes
Muchísimas gracias
los vídeos me están ayudando muchísimo ^^
Leial, 1 Año Antes
Me alegra muchísimo leer eso
Me anima a seguir grabando, ¡gracias!
Quimitube, 1 Año Antes
Hola Profe. Felicitaciones por el sitio tan interesante.
Profe tengo una consulta.
Como calcular el volumen de acido acetico 1N que se requiere para que al agregar 680 g de acetato de sodio en 5 litros de solución, esta genere un pH de 6.1??????
De nuevo muchas gracias
Mauricio, 9 Mess Antes
Hola Mauricio, bienvenido. Te sugiero que veas el vídeo sobre disoluciones amortiguadoras o reguladoras, que es lo que tendrás cuando mezcles ácido acético con acetato sódico: http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-20-calculo-del-ph-de-una-solucion-amortiguadora-por-henderson-hasselbach/
No obstante el ejercicio que tú planteas es más complejo que el ejercicio 20. Te lo comento orientándote un poco y si no te sale me lo comentas y profundizamos un poco más. Primero calcularás la molaridad de acetato sódico, sabiendo que un mol de ácido acético son 82 gramos. Así, como tienes 680 gramos de acetato sódico en 5 litros, te da una molaridad de 1,66. Por otra parte el pH que quieres conseguir es 6,1 y el pKa del acético es 4,75. Estos tres datos, el 1,66, 6,1 y 4,75 son los datos que necesitas para sustituir en la ecuación de Henderson-Hasselbach. La única incógnita que te quedará es la concentración de ácido acético, que te da un valor de 0,074M. Es decir, tú necesitas que la concentración final de ácido acético en tu recipiente de 5 litros sea de 0,074 moles/litro, y debes calcular a partir de eso el volumen de ácido acético 1N que necesitas para tener dicha cantidad de moles.
Un saludo y gracias por comentar
Quimitube, 9 Mess Antes
Muchas gracias profe.
Entonces lo que faltaría es utilizar esta fórmula y despejar v1:
Como 1N igual a 1M en este caso.
c1v1 =c2v2
1M*v1=0.074*5000ml
v1=370 ml
Es esto cierto?????
Gracias por su ayuda profe. Un abrazo!!!!
Mauricio, 9 Mess Antes
A mí me da el mismo valor, 370 ml, aunque será despreciando dicho volumen, teniendo en cuenta que tenemos 5000 ml y no 5370 ml. Un saludo.
Quimitube, 9 Mess Antes
Profe.
Lo que yo entiendo es que contar los 370 ml de acido acético 1N=1M dentro de los 5 L de Soluciónn que tiene 680 g de acetato de sodio.
Es cierto?????
Gracias..
Mauricio, 9 Mess Antes
Muchas gracias por los videos, me han sido de mucha utilidad.
No entiendo por que se refieren al Acetato Sodico CH3COONa como la base conjugada, siendo la base conjugada unicamente CH3COO.
Por que se refieren a la sal como una base conjugada?
Espero hacerme entender.
goGo, 8 Mess Antes
¡Hola! Bueno, tienes razón, es el anión acetato, CH3COO-, el que se comporta como base, siendo capaz de captar un protón nuevamente para volver a formar la especie molecular del ácido acético, CH3COOH. No obstante, ese anión que tú introduces en la disolución para formar una disolución reguladora tiene que tener un contraión, en este caso, el anión acetato va acompañado de catión sodio, y por ello decimos, quizá de forma inexacta, que la base conjugada es el acetato sódico, aunque el sodio no intervenga en absoluto en la reacción ácido base. Gracias por el aporte y bienvenido.
QuimiTube, 8 Mess Antes
Comprendido.
De verdad muchisimas gracias, estaba muy estresado ya que no entendia muy bien estos temas con las clases de la U
Ahora todo me queda muy claro. Excelente trabajo!
goGo, 8 Mess Antes
¡De nada! Y gracias a ti, me alegra mucho que digas eso y espero que te sean de mucha ayuda. Si te queda cualquier duda puedes preguntarme siempre que quieras.
Un saludo,
Carmen
QuimiTube, 8 Mess Antes
Hola
, al ver el vídeo me ha surgido una duda. Al deducir la ecuación de Henderson-Hasselbach partidmos de la expresión de Ka , en la que aparecen las concentraciones de las especies en el equilibrio. No obstante, para sustituir en la ecuación de Henderson utilizamos las concentraciones iniciales. Dado que la ecuación se ha deducido a partir de las concentraciones en el equilibrio, no veo por qué se pude hacer esta sustitución, gracias 
óscar, 3 Mess Antes
Hola Óscar, bienvenido, y disculpa la tardanza en responder, ando con poquito tiempo. En realidad tal vez sería más adecuado deducir la expresión a partir del cociente de reacción, Qr, que es lo mismo que la constante de equilibrio pero con las concentraciones de que se disponga, aunque no sean en equilibrio.
QuimiTube, 3 Mess Antes
Primero de todo agradecerte los videos, saqué ya un excelente en el pasada examen gracias a tu web!
Respecto a mi duda, como consecuencia de tu última respuesta ala pregunta de Óscar, no entiendo porque ponemos lo de x -1 , si después en la formula utilizas el 1 inicial, es decir, de que sirve la esa tabla?? GRACIAS!
marc, 2 Mess Antes
Buenos dias,
me gustaria agradecerle por su web que tantas dudas nos resuelve. Ademas de que usted sea una profesora muy guapa y sonriente realmente explica de maravilla.
Muchas gracias y espero que continue asi.
simon, 4 Semanas Antes
¡Gracias Simón y bienvenido! Me alegro de que te guste la web, un saludo enorme.
QuimiTube, 4 Semanas Antes
Me Pareció muy bueno tu video.
Solo tengo una pregunta
¿Hasta cuando deja de suceder éste efecto buffer? y
Cómo podría calcular la pequeña variación de ph que va a producir
por ejemplo 0.2mL de HCl 0.1M en una disolución buffer con 1mL de acético 0.1M y 1mL de acetato de sodio 0.1M (voluem total 2mL).
si es que la produce
Ojalá pueda(n) contestarme.
Sam, 3 Semanas Antes
¡Hola Sam! La capacidad buffer dependerá de las concentraciones, ahora mismo no te sé decir exactamente qué concentraciones de ácido o de base harán que el efecto buffer se pierda ya que suelo calcularlo en cada caso aplicando la ecuación de Henderson-Hasselbach.
En cuanto a tu duda, lo que debes hacer es plantear el equilibrio correspondiente a la solución amortiguadora de acético y acetato, pero considerando que inicialmente no tienes 0 de H3O+ sino la cantidad procedente del HCl agregado en moles. Con esos datos calculas el valor de H3O+ en el equilibrio (que variará considerablemente con respecto a la solución amortiguadora “normal”) y lo usas para determinar el nuevo pH.
QuimiTube, 3 Semanas Antes
Hola Quimitube, una preguntita rápida
en las disolución en teoría de hidrólisis de los vídeos anteriores a este, era el ion en los reactivos y el compuesto de donde procedía en productos tal como aqui: no ?
( CH3COO- + H2O = CH3COOH + H3O+ )
porque se puede formular al revés? cuando hay que hacerlo? cual es el fin. muchisimas gracias
y siento tener que preguntarlo !!! mucha animo y gracias de nuevo
PedroMagna, 2 Días Antes