En este ejercicio calcularemos el pH de una disolución 0,1M de base débil, concretamente amoníaco, NH3, sabiendo que su constante de basicidad es 1,8·10^(-5) a 25ºC. Recordemos que una base débil no se halla totalmente protonada en agua (liberando OH-), sino que se establece un equilibrio ácido base, en este caso, entre el NH3 (forma molecular) y su forma protonada, el catión amonio (NH4+). Es por este motivo que establecemos un valor de constante de basicidad, que no es más que una constante de equilibrio levemente modificada (se incluye en ella la concentración de agua). Por tanto, planteamos un equilibrio químico, cuyo objetivo es calcular la concentración de iones hidroxilo en el equilibrio y poder calcular el pOH = -log[OH-]. Posteriormente aplicaremos que, a 25ºC, pH + pOH = 14.
Si tienes dudas sobre los conceptos consulta la Teoría ácido base 3: concepto de pH y la Teoría ácido base 4: fortaleza de ácidos y bases.
El enunciado del ejercicio es:
Calcular el pH de una disolución 0,1M de amoníaco, sabiendo que su constante de basicidad, Kb, es 1,79·10-5 a 25ºC.
Category: Ejercicios resueltos ácido basey Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Ácidos y bases débiles, Cálculos de pH y pOH, y Constantes de acidez y basicidad.
¿Si no se despreciaran esos valores el resultado seria el mismo?
Nacho, 11 Mess Antes
Buenas noches, mi pregunta es: como saber despumes de realizar la reacción que no sobre H3O+ o OH-, en realidad no logro entender lo diferentes casos. espero y me puedan ayudar. Gracias
Gisella, 6 Mess Antes
Hola Gisella, bienvenida. Para saber si va a sobrar o no, debes calcular los moles iniciales de H3O+ y de OH- (antes de la reacción) y después deducir cuál de los dos sobrará, si es que sobra alguno. Por ejemplo, si tienes la reacción sencilla de NaOH + HCl = NaCl + H2O, y te dan los datos de la disolución de NaOH y los datos de la disolución de HCl, calculas los moles de cada especie. Imagina que obtienes que, inicialmente, hay 7 moles de OH- procedentes del NaOH y 6 moles de H+ (o H3O+, a estos efectos es lo mismo) procedentes del HCl. Pues como en la reacción, por cada mol de OH- se necesita un mol de H3O+, y tienes más moles de OH- (7) que de H3O+ (6), deduciremos que sobra OH- y con este dato podremos calcular el pH.
Si miras estos vídeos creo que te quedará claro:
Por una parte la teoría de las reacciones de neutralización, http://www.quimitube.com/videos/teoria-9-reacciones-neutralizacion/
Y por otra un ejercicio: http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-23-ph-resultante-de-una-neutralizacion-no-estequiometrica/
QuimiTube, 6 Mess Antes
Puedes hacer la prueba calculando el resultado sin despreciarlos y ver cuánto varían… En principio varía en cifras que no son significativas, así que se puede calcular de este modo sin cometer un error apreciable.
Quimitube, 11 Mess Antes
Tienes razón, la variación es mínima. Había hecho mal los calculos antes. ¡Gracias!
Nacho, 11 Mess Antes
¿por que has puesto 0,1M? si en el enunciado pone 0.05M de amoniaco.Me gustan mucho los videos me has ayudado un montón. Muchas gracias.
minie, 9 Mess Antes
Hola Minie, bienvenida. Me he equivocado al transcribir el enunciado en la entrada, ya lo he corregido. Te agradezco que nos hayas comentado el error
. Un saludo.
Quimitube, 9 Mess Antes
Tengo una duda…. Si el Kb que me proporcionan en un ejercicio es mayor que el que exponen en este ejercicio, es decir 3.6, como lo puedo resolver? Pues al llegar a la formula general no lo puedo eliminar por ser un valor lejano a cero
Eric, 7 Mess Antes
¡Hola Eric! En ese caso, en efecto, no lo podrás despreciar, pero podrás resolver el ejercicio normalmente resolviendo la ecuación de segundo grado sin simplificaciones. Esencialmente, lo más importante es el planteamiento. Si sigues teniendo dudas ya sabes que puedes preguntar. Un saludo y bienvenido.
QuimiTube, 7 Mess Antes
hola quisiera saver como calcular kb saviendo el valor de ph
bruno, 5 Mess Antes
Hola Bruno, bienvenido. No tenemos ningún ejercicio que sea propiamente lo que propones, pero el planteamiento sería exactamente el mismo, sólo que al final en la ecuación tendrías los valores de concentraciones de las distintas especies y tu incógnita sería la Kb, que podrías calcular fácilmente sustituyendo los valores de concentración en la expresión. Si quieres dime un enunciado concreto y te oriento un poco. También te puede interesar el siguiente vídeo: http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-9-calculo-de-kb-de-una-base-debil-a-partir-de-su-grado-de-disociacion/
Un saludo y gracias por comentar.
QuimiTube, 5 Mess Antes
Wow!! Muchas gracias! Oye tengo una duda en el despeje x cuadrada=1.8×10^-5 -& 1.8×10^-6 no quedaría x cuadrada MENOS 1.8×10^-5 – 1.8×10^-6???? Hahahaha sacame de mi error porfavor! Muchas gracias, saludos!
Nidya, 3 Mess Antes
¡Hola! No, te queda positivo, porque tenías el valor * (0,1-x) y te quedará -1,8·10^-6x, pero luego lo pasas al otro lado de la igualdad y por tanto debes cambiarle el signo. Espero que se entienda. Un saludo.
QuimiTube, 3 Mess Antes
Hola! Muchisimas gracias por los ejercicios, los explicas genial y super detallado. Me han servido muchisimo para mi examen de quimica. Tengo una pregunta, se desprecian los valores al tener la Ka con el valor de 10^-5?
Alicia, 3 Mess Antes
Hola Alicia, bienvenida, gracias por comentar
Normalmente con una constante de esa magnitud, lo habitual es que puedas despreciar valores como en el caso de este ejercicio. No obstante, yo los he despreciado porque he comprobado que el resultado apenas variaba, pero si tienes dudas entonces es mejor que uses la totalidad de los valores. Un saludo grande.
QuimiTube, 3 Mess Antes
hola, y para esta reaccion NH4Cl quedaria disociada igual :
NH4Cl–>NH4 + Cl y despues asi?. NH3+ H2ONH4 + OH? y igual es para sacar la constante de basicidad Kb.
gerardo, 3 Mess Antes
Hola Gerardo, bienvenido. En realidad primero disocias como has puesto, NH4+ + Cl-, y después consideras que el NH4+ se disocia en agua para dar NH3 + H3O+, actuando como ácido y no como base. El NH4Cl es una sal que produce hidrólisis, te recomiendo que veas los vídeos de este tema para comprenderlo, aunque en realidad se trata sencillamente de un ácido débil como por ejemplo el acético y en principio el planteamiento sería muy semejante:
http://www.quimitube.com/videos/teoria-6-4-hidrolisis-bdebil-afuerte/
QuimiTube, 3 Mess Antes
Buenas tardes,
el video numero 4 no se corresponde con el enunciado 4 de los ejercicios acido-base, en el enuncado la concentrqción és 0,05 M.
me estava volviendo loco al corregirlo !
muchissimas gràcias por tu labor educativo!
felicidades por esta web !
http://www.quimitube.com/ejercicios-acido-base-2/enunciados-ejercicios-acido-base/
Gregor, 2 Mess Antes
¡Hola Gregor! Gracias por avisar, en cuanto tenga un momentito lo cambio. Me alegro de que te sirva, bienvenido.
QuimiTube, 2 Mess Antes
Hola, tus clases me han ayudado mucho a entender química, y a descubrir el porque de las cosas ¡Muchísimas Gracias! Excelente web por cierto! llegue por aquí desde youtube y me quede enganchado a estudiar por este medio jaja!
Jeferson, 2 Mess Antes
Hola Jeferson, bienvenido, muchísimas gracias por comentar y por el apoyo, me ayuda mucho a continuar
Espero que te vayan muy bien tus estudios y que el formato de vídeo te ayude a que el estudio resulte más a meno.
Un saludo grande.
Carmen
QuimiTube, 2 Mess Antes
No se si sabe que cuando Co no es muy pequeño mayor o igual a 10 elevado a menos dos y ka es igual o menor a 10 e;evado a menos cinco ka es igual a x al cuadrdo dividido entre Co , ya que se desprecia la x del dividendo.
carlos, 1 Mes Antes
Hola Carlos, puedes hacerlo así, es una posible metodología a seguir, por supuesto no es obligatorio, de hecho podemos hacer los ejercicios sin despreciar nada, ni como tú comentas ni como he despreciado yo en el ejercicio. Todo son formas, lo importante es llegar al resultado final. Un saludo.
QuimiTube, 1 Mes Antes