Explicaremos la teoría en la que se basan los indicadores ácido base, es decir, un equilibrio ácido base en el que la forma molecular (HIn) y la forma desprotonada (In-), presentan distinto color, por lo que el color que tome la disolución al añadir unas gotitas de indicador ácido base dependerá del pH de la misma. Asimismo también deduciremos una ecuación (análoga a la ecuación de Henderson-Hasselbach para soluciones amortiguadoras) que nos permitirá el cálculo de su intervalo de viraje.
El equilibrio ácido base que se produce es el siguiente:
HIn(aq) + H2O(l) <–> In(-)(aq) + H3O(+)(aq)
Color A Color B
Finalmente veremos el ejemplo de tres indicadores de uso común: el naranja de metilo (viraje ácido), el azul de bromotimol (viraje neutro) y la fenolftaleína (viraje básico). Para un ejemplo concreto de cálculo del intervalo de viraje de un indicador ácido base puedes ver el Ejercicio 21: Cálculo del intervalo de viraje de un indicador.
En la siguiente tabla puedes consultar los intervalos de viraje de una serie de indicadores de uso común:
Category: Teoría ácido basey Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Indicadores ácido-base.
porque se le llama HIn y In?? de donde vienen? Muchas gracias!
Dayana, 3 Mess Antes
¡Hola Dayana! Pues se llama In por indicador, forma protonada del indicador, HIn, y forma desprotonada del indicador, In. De todas formas no es necesario llamarlo así, se puede llamar de cualquier otra forma, por ejemplo HA y A o lo que tú prefieras, esta es sólo una nomenclatura más. Un saludo grande.
QuimiTube, 3 Mess Antes