Teoría 19.2 Termoquímica: Deducción cualitativa del signo de la entropía de reacción

En este vídeo veremos cómo determinar el signo de la variación de entropía de algunos procesos y reacciones químicas a partir de ciertas consideraciones, entre las que se incluyen, esencialmente, las siguientes:

  • La entropía de una mezcla de gases es mayor que la de dichos gases por separado. Así, si nosotros tenemos un recipiente de un litro que contiene un mol de hidrógeno, y otro recipiente de un litro que contiene un mol de argón, cuando se mezclan dichos gases en un recipiente de dos litros la entropía aumenta, a pesar de no haber aumento de la presión.
Valor de la entropía para dos gases separados y mezclados
  • La entropía de una disolución sólido-líquido es mayor que la del soluto y el disolvente por separado. Así, si nosotros disolvemos 10 gramos de cloruro sódico en 1 litro de agua, la entropía inicial del NaCl y del H2O es menor que una vez que hemos disuelto el soluto en el disolvente.
  • En cambio, si se trata de disolver un gas en un líquido, la entropía de la disolución disminuye con respecto a la del gas y el líquido por separado. Esto es debido a que, en el seno del líquido, el gas tiene una menor libertad de movimiento que la que tenía inicialmente y, por tanto, su entropía disminuye.
  • Si consideramos reacciones en las que intervienen gases, la entropía aumentará si aumenta el número de moles de gas de reactivos a productos; si disminuye el número de moles de gas de reactivos a productos, la variación de entropía será negativa (disminuye el desorden). Es decir:

ΔS > 0 si Δn > 0 (aumenta el número de moles de gas, aumenta el desorden)

ΔS < 0 si Δn < 0 (disminuye el número de moles de gas, disminuye el desorden)

Δn: variación del número de moles gaseosos de reactivos a productos

 

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Category: Teoría de Termoquímica and Termodinámica Química.

3 Comentarios

  1. En la reacción del agua, aunque disminuya el numero de moles, ¿no se produce a la vez una mezcla de dos gases y aumenta el desorden? No entiendo.

    Tamara, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola Tamara! Ambos efectos son contrapuestos, pero el aumento del número de moles es siempre prioritario, por lo que es éste el que consideraremos en este caso y el desorden no aumenta, sino que disminuye. Además, en todo caso mirarías si se produce una mezcla de gases como productos, no en el caso de los reactivos.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  2. Muy buena tu explicacion, puedes definir en terminos simples Entropia.
    Gracias.

    Joel, 3 Años Antes Reply


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