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Teoría 19.1. Termoquímica: Cómo calcular la variación de entropía de una reacción con las entropías molares estándar

Contenido del Vídeo

Los valores de entropía molar estándar tabulados se pueden emplear para calcular la variación de entropía de una reacción química, de forma similar al uso de las entalpías de formación para determinar la variación de entalpía, visto en un apartado previo.

A diferencia de lo que ocurre en el uso de las entropías molares estándar, cuando calculamos la entropía de una reacción sí debemos poner la letra griega delta, Δ, es decir, ΔS, porque hablamos de una variación de entropía desde un estado inicial a un estado final (de reactivos a productos):

ΔSro = Sproductos – Sreactivos

Para una reacción genérica:

aA + bB –> cC + dD

Entropía total de los productos: c·Smo(C) + d·Smo(D)

Entropía total de los reactivos: a·Smo(A) + b·Smo(B)

(multiplicamos las entropías de cada especie por el coeficiente estequiométrico porque al ser molares son únicamente para 1 mol de compuesto, por lo que se deberán considerar los moles totales presentes).

Así, la variación de entropía de la reacción, será:

ΔSro = Entropía total de los productos – Entropía total de los reactivos

ΔSro = c·Smo(C) + d·Smo(D) – [a·Smo(A) + b·Smo(B)]

Por tanto, la fórmula final a aplicar será:

Entropía de reacción: cálculo con entropías molares estándar

El valor de ΔS de una reacción será necesario para poder determinar cuantitativamente la espontaneidad de una reacción química a partir del valor de la Energía libre de Gibbs, tal y como explicaremos en el apartado 20 de teoría sobre el concepto de Energía Libre.

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Termodinámica Teoría 16: Espontaneidad de las reacciones químicas. Concepto de entropía.

Termodinámica Teoría 17: Segundo Principio de la Termodinámica. Entropía del Universo.

Termodinámica Teoría 18: Tercer Principio de la Termodinámica. Concepto de entropía molar estándar.

 

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Todos los vídeos de ejercicios de termoquímica

Categoría: Teoría de Termoquímica y Termodinámica Química.

15 Comentarios

  1. Hay un error:

    ΔSro = c·Smo(C) + d·Smo(D) – a·Smo(A) + b·Smo(B)

    Faltan paréntesis, o corchetes, como guste, lo cual cambiaría totalmente el resultado:

    ΔSro = c·Smo(C) + d·Smo(D) – ( a·Smo(A) + b·Smo(B) )

    Mya, 6 Años Antes Responder

    • Hola Mya, bienvenida. No está el paréntesis porque ya hemos aplicado el signo negativo a los dos términos procedentes de los reactivos. Si observas bien en la tercera línea aparece ΔSro = c·Smo(C) + d·Smo(D) – a·Smo(A) – b·Smo(B), que es lo que hemos aplicado en el cálculo.

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

  2. hola, antes que nada me han servido de mucho tus videos y ojala sigan subiendo mas. tengo una duda, al final del capitulo explicas el porque del signo negativo del la variacion den entropia y menciona que es porque la entalpia de los productos es menor que de los reactivo y por lo tanto los reactivo son mas desordenados, pero el reactivo el etino tiene un triple enlace mas hidrogeno, da como resultado etano que es un enlace simple y el en capitulo anterior se menciona que son mas desordenado los enlaces mas sencillos, en todo caso el producto no seria mas desordenado que los reactivos?

    jose luis velasco diaz, 6 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Lo que ocurre es que tienes que tener en cuenta el hidrógeno, H2, que es un gas y por tanto es altamente desordenado. Por este motivo los reactivos son más desordenados, porque tienes etino + H2.

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

  3. hola! Tengo una duda teorica, la entropía es el desorden de un sistema pero, es un tipo de energía? Al estar expresada en Julios, no me acaba de quedar clara su naturaleza.
    Gracias.

    Marta, 6 Años Antes Responder

  4. Lo siento son «los valores de los reactivos» no los valores de los productos.

    Hola… Soy de Colombia y quisiera agradecerte porque tus videos me han servido mucho pues me estoy preparando para presentar un examen de admisión a una maestría en Bioquímica…
    Tengo una duda con relación al ejercicio, porque intento hacerlo pero no obtengo el mismo resultado.
    La fórmula inicial dice que:
    ΔSro: Σn.Smo(p) – Σn.Smo(r)
    Pero cuando reemplazas los datos, los valores de los reactivos no quedan sumando sino restando y como consecuencia yo obtengo un valor de -232.2 J/k.mol y no -233.1 J/k.mol. Aunque la diferencia es mínima.
    El ejercicio lo desarrollé así
    ΔSro: 1 . 229J/k.mol – (1 . 200.3 J/k.mol + 2 . 130.7 J/k.mol)
    Está bien planteado o hay algo mal en la fórmula que utilicé?

    Andrés Leal, 6 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Está bien planteado, es lo mismo poner el – fuera del paréntesis que ponerlo todo directamente negativo, como yo lo he puesto en el vídeo. La pequeña diferencia de resultado será una cuestión de decimales, no te preocupes por ello. Un saludo y suerte con la maestría.

      QuimiTube, 6 Años Antes Responder

  5. Hola. Me han servido muchos los videos. Gracias
    Por otra parte tengo un ejercicio pero no entiendo como se hallaría, dice, calcular la entropia molar de una muestra de volumen contante de Neón a 500K , sabiendo que su valor es 146,22 J/K mol a 298 K. Agradeceria cualquier ayuda

    Juliana, 5 Años Antes Responder

    • Hola Juliana, para poder determinarlo necesitas tener una fórmula que te relacione la entropía molar del compuesto con la temperatura, de forma que puedas despejar. ¿No te la dan en el enunciado? ¿Es este tu enunciado completo?

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  6. mira, sera que no tienen videos sobre cinetica quimica, y velocidad de las reacciones, Gracias!

    yoselin, 5 Años Antes Responder

    • Hola Yoselin, están al llegar, son los próximos vídeos que tenemos que grabar dentro de nuestro temario y espero que lleguen en estas semanas. Un saludo grande.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

  7. Hola muy buena la informacion tengo una duda q quiza pueda ayudarme si tengola ∆S puedo hallar tambien la entalpia de la reaccion?? … Gracias

    fernando, 5 Años Antes Responder

  8. Hola. ¿Qué haría sin tus explicaciones?. Son geniales. Muchas gracias por compartirlas.
    Quisiera preguntarte si en alguna parta tienes vídeos de orgánica, me encantaría estudiar este tema.

    Mary Sepúlveda, 5 Años Antes Responder


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