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Ejercicio Redox 39: Cálculo de la carga necesaria para depositar x gramos de Cu por electrolisis

Contenido del Vídeo

En este ejercicio de electrolisis realizaremos el cálculo más sencillo: determinar qué cantidad de carga debe pasar a través de la celda electrolítica para que se depositen electrolíticamente sobre el cátodo 25,8 gramos de cobre metálico, a partir de la electrolisis de cloruro de cobre, CuCl2. Para ello debemos determinar la semirreacción de reducción del catión Cu(II) y después realizar un sencillo cálculo con factores de conversión, recordando la constante de Faraday, es decir, que 1 mol de electrones = 96.500 C.

El enunciado completo es:

Calcula la cantidad de corriente requerida para depositar 25,8 gramos de Cu por electrolisis de CuCl2.

Categoría: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.

Etiquetas: Electrolisis y Electroquímica.

7 Comentarios

  1. El resultado creo que es incorrecto.
    A mi me da 78415 C.

    Miguelote, 8 Años Antes Responder

  2. Sí, tienes razón, hay un factor de 10 de error, mis disculpas. Gracias por comentarlo y bienvenido.

    Quimitube, 8 Años Antes Responder

  3. Sisi, tal cual. A mí también el resultado me dio 78415,74C. Me pareció raro, igual excelentes tus Videos. Me han sido muy útiles para aclarar conceptos y aprender a plantear ejercicios. Mis felicitaciones

    Julio, 6 Años Antes Responder

  4. Hola! Solo queria decirte que me encantan tus videos y que gracias a ti he aprobado primero de ingeniería y no habia dado quimica antes. Muy muy buen trabajo enserio, un saludo!

    Alejandra, 5 Años Antes Responder

    • ¡Hola! Me alegra mucho tu comentario, ¡enhorabuena! Gracias por pasarte para dejar un comentario, y espero que ahora la química te parezca interesante 🙂 Un saludo grande.

      QuimiTube, 5 Años Antes Responder

      • eh intentado hacwr hipo con 1kg de sal y 20 lts de agua y la carga es de 12 voltio y me queda de color amarillo

        Roygel, 2 Mess Antes Responder

        • ¡Hola! Probablemente tengas alguna impureza, aunque también es posible que te haya quedado muy concentrada, ten en cuenta que el hipoclorito comercial no es totalmente transparente sino un poco amarillento.

          QuimiTube, 2 Mess Antes Responder


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