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En este ejercicio, sabiendo el pH de una disolución de ácido débil, lo cual nos permitirá calcular la concentración de iones oxonio, [H3O+], en el equilibrio, vamos a determinar el grado de disociación, α, de dicho ácido débil. Concretamente, se trata de un ácido acético de concentración 0,08M. Como vemos, no es necesario el valor de la constante de acidez para poder llevar a cabo este cálculo. Plantearemos un equilibrio ácido base, del cual obtendremos una ecuación en la cual el grado de disociacion, alfa, será la única incógnita por despejar.
El enunciado del ejercicio es:
Se dispone de un ácido acético 0,08M. Sabiendo que el pH de la disolución es 2,9. ¿Cuál es el grado de ionización del ácido?
Category: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.
Etiquetas: Ácidos y bases débiles y Cálculos de pH y pOH.
Hola buen día, espero me pudieran ayudar a solucionar un ejercicio:
El ácido cloroacético (ClCH2-COOH) en concentración 0.01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31 %. Calcule:
a) La concentración de todas las especies químicas en el equilibrio
b) La constante de disociación de dicho ácido.
c) El pH de la disolución
José Luis Cabal, 12 Años Antes
Hola José Luis:
Este ejercicio se trata simplemente de la disociación parcial de un ácido débil, de forma que puedes ver el siguiente vídeo para aprender cómo se hace, aunque en este caso sea de una base es muy semejante:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-9-calculo-de-kb-de-una-base-debil-a-partir-de-su-grado-de-disociacion/
Como ves, en este ejercicio también se parte de la concentración inicial de la especie reaccionante y del grado de disociación.
Debes plantear el equilibrio de disociación del ácido cloroacético como
ClCH2-COOH + H2O <--> ClCH2-COO(-) + H3O+
Y la constante de acidez, Ka, como Ka = ([ClCH2-COO(-)]·[H3O+])/([ClCH2-COOH])
Es decir, concentraciones de productos en el equilibrio dividido entre concentración de la especie sin disociar del ácido, ClCH2-COOH en equilibrio.
Intenta hacerlo y si no te sale me comentas.
Del mismo modo te recomiendo que veas todos los ejercicios resueltos de ácido base.
Gracias por comentar.
Un saludo y bienvenido,
Carmen
QuimiTube, 12 Años Antes
hola carmen espero que estes bien!!!! 😀
te tengo una pregunta:para un acido diprotico como el oxalico como se calcularian los valores alfa? supongamos que me dan el SrC2O4 y me dan su Kps. ese ion hidroliza y forma los acidos correspondientes cada uno con una Ka pero estas ultimas no me interesan; aparte de eso me dan el pH. Es posible calcular los alfa sabiendo la concentracion de los iones directamente del Kps y dividiendolas por la concentracion de H3O+ en el equilibrio como el ejercicio anterior?
espero me puedas ayudar y de ahora en adelante te voy a decir «profe» jajajajajaj
que tengas una feliz noche
Leandro Arenas, 11 Años Antes
Holaa necesito ayuda con este ejercicio:
Determine la concentración de el ácido nítrico (HNO3) , el cual es un ácido fuerte, teniendo en cuenta que el ph es 3,14.
Macarena Urbina, 11 Años Antes
¡Hola Macarena! Bienvenida. Es sencillo, ten en cuenta que como el ácido nítrico es fuerte, su concentración será igual a la concentración de H+, porque estará totalmente disociado. Como además sabes que el pH = -log[H+], tienes que -log[H+] = 3,14. Despejando esto te queda que [H+] = 10^(-3,14), que será igual a la concentración de ácido nítrico, [HNO3].
QuimiTube, 11 Años Antes
no se puede ver el ejercicio , no es legible ,no se puede ver
sergio, 11 Años Antes
¡Hola Sergio! Tienes razón, lo lamentamos, los vídeos de ácido-base fueron los primeros y tienen mala calidad, por lo que más adelante los regrabaremos. Como verás, los temas posteriores desde mitad de redox ya son pefectamente claros y legibles. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
me gusta tu video pero quisiera saber como encontrar la concentración de acido acético teniendo ph= 5 y ka=1.76×10^-5
berenice, 11 Años Antes
¡Hola! Plantearás el equilibrio: CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+. Como sabes el pH sabrás la concentración de H3O+, y sabiendo la constante de equilibrio, de la expresión de esta podrás despejar la [CH3COOH] en el equilibrio y también la inicial.
QuimiTube, 11 Años Antes
Muy buen video, me aclaro varias dudas.
Al entender el metodo logre aplicarlo a los demás ejercicios que necesitaba.
Sigan así! 😀
Hans, 11 Años Antes
Hola Hans, bienvenido, me alegra mucho eso que dices porque precisamente se trata de comprender cómo aplicamos las cosas y de dónde surgen las fórmulas y después aplicarlo con éxito a otros ejercicios. Fenomenal 🙂 Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
hola profe necesito que me haga el favor y me ayude en este ejercicio.
5. Se hace burbujear una muestra de 1,25 L de HCl gaseoso a 25 °C y 0,950 atm a través de 0,5 L de disolución de NH3 0,150 M. Suponiendo que todo el HCl se disuelve y que el volumen de la disolución sigue siendo de 0,5 L, calcule el pH de la disolución resultante
jorge fonseca, 11 Años Antes
¡Hola Jorge! Lo primero que harás es pasar el volumen de HCl gaseoso a moles, con la fórmula de P·V = nRT. Fíjate que tienes el volumen, la presión y la temperatura; también sabes la constante de los gases (0,082 atm·l/K·mol) en este caso, y si pones las unidades como corresponde para que sean consistentes podrás calcular n. Una vez que has calculado n planteas la ecuación de neutralización NH3 + HCl = NH4Cl, y determinas si sobre ácido, HCl, o si sobra base, NH3, como en este ejercicio:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-23-ph-resultante-de-una-neutralizacion-no-estequiometrica/
QuimiTube, 11 Años Antes
gracias . Me has ayudado muchísimo, saludo desde Valledupar Colombia.
jorge fonseca, 11 Años Antes
hola me podrias ayudar con el ejercicio???…..
el ph de una disolución acida es 6,20. calcule la ka del acido. la concentración del ácido es 0,0010M
angela, 11 Años Antes
¡Hola Ángela! Tienes muchos ejercicios similares, en concreto te recomiendo que mires este porque se calcula prácticamente igual:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-11-calcular-la-ka-de-un-acido-debil-a-partir-de-la-h3o/
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola prof. me podria ayudar con este ejercicio?
Calcular la constante de ionización de una solucion 0,1 de HNO2 cuyo pH: 2,19.
Daniel, 11 Años Antes
¡Hola Daniel! Es prácticamente igual al de este vídeo en el que comentas… Tú tienes un ácido débil, sólo que en lugar de ser ácido acético es ácido nitroso… Planteas su equilibrio en agua y sabes que la concentración inicial es 0,1 y la concentración en el equilibrio es 0,1(1-alfa). Inténtalo después de ver el vídeo con atención y si no te sale me comentas. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola, me urge ayuda con cualquiera de los dos de estos problemas o bien los dos
1.- Calcula el pH que resulta cuando se mezclan 250 mL. de NaOH 0.16 M con 750 mL de ácido acético 0.08 M. El pKa del ácido es 4.75
2.- ¿A qué concentración tendrá el pH 3 una disolución de HCOOH cuya constante de acidez es 1.77*10-4? ¿Cuánto valdra el grado de disociacion?
Sofi Anaya, 11 Años Antes
Hola Sofi, siento que te urja, nos es imposible a veces responder a todos los comentarios que nos llegan, cuanto más con urgencia. Espero que hayas podido resolver tus problemas, aunque son semejantes a otros ejercicios y vídeos de teoría que encontrarás en la web, por ejemplo:
1.- Tienes una neutralización ácido débil – base fuerte en el que se te formará un solución amortiguadora de acético acetato:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-24-ph-neutralizacion-de-un-acido-debil-con-una-base-fuerte/
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-20-calculo-del-ph-de-una-solucion-amortiguadora-por-henderson-hasselbach/
2.- Tienes el clásico ejercicio en el quqe has de plantear el equilibrio de disociación de un ácido débil, en este caso el metanoico, como en el siguiente:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-11-calcular-la-ka-de-un-acido-debil-a-partir-de-la-h3o/
De hecho en este ejercicio en el que tú has escrito el comentario se calcular exactamente lo mismo que tienes en el ejercicio 2 pero para otro ácido, el acético.
QuimiTube, 11 Años Antes
Como calculo el % de disiciacion si me dan la constante de disociacion y la concentracion molar inicial?
Ejercicio
Calcule el porcentaje de ionización de una solución 0.10M de acido acetico, sabiendo que su cte de ionizacion es ka= 1.8×10-5 ( exponente -5)
Gracias!!
Camila, 11 Años Antes
¡Hola! Parecido a este:
http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-3-calculo-del-ph-de-un-acido-debil-a-partir-del-valor-de-ka/
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola Profe! le queria consultar como hago para resolver un ejercicio que me piden que calcule el porcetaje de disociacion de un acido donde me dan el ph del medio el pKa…El ejercicio dice:¿Cual es el porcentaje de disociación del ácido urico en la orina a pH fisiologico?
Virginia, 11 Años Antes
como elevan la potencia del 10 a -2,9 ????? no me sale el resultado
vianelly, 11 Años Antes
hola vianelly tienes que poner -2.9 le das a la tecla shift de la calculadora y luego a logaritmo
beatriz, 9 Años Antes
Gracias por la colaboración 🙂 Un saludo grande
QuimiTube, 9 Años Antes
necesito que me ayuden con este ejercicio
calcular el porcentaje de disociacion del soluto de acidez de soluciones acido formico 0,025 molar amoniaco 0,01 molar
Andreina Royero, 11 Años Antes
Hola Andreina, encontrarás ejercicios muy similares a este que comentas. Te sugiero que los veas y que intentes plantear y resolver tu ejercicio tal y como se realiza en los vídeos. En el caso del ácido fórmico deber ver vídeos de ácidos débiles, como el acético, mientras que el amoníaco es una base débil. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Holaa… ehh me gustaria saber que es eso que ponen despues de CH3COOH? es una (m) o que? no entiendo D’:
Juan Esteban, 11 Años Antes
¡Hola! Lo lamento, es que no se ve bien. Pone (aq), que significa acuoso, es decir, que está disuelto en agua. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola porfa necesitaria ayuda con esto:
Calcula la Kdis de un acido HX sabiendo que el miso tiene una concentración de 0,4 M y un ph igual a 2,52
Ornella Encinas, 11 Años Antes
¡Hola! La Kdis es la Ka del ácido. Como verás, en todos los ejercicios de ácido base hay similares a este que tú planteas. Te sugiero que veas esos vídeos, intentes hacer tu ejercicio y si te quedan dudas concretas te ayudaremos a resolverlas. Un saludo y ánimo.
QuimiTube, 11 Años Antes
saludos, gracias por sus explicaciones. tengo una inquietud. tengo un ejercicio similar donde me plantean la disociacion del hidroxido del amonio de 3M y me dan su concentracion inicial y la concentración de H+ que es de 2.5×10-4. y me piden el % de disociación. mi pregunta es si debo calcular la concentración de OH- o debo decir que 3 (alfa) es igual a 2.5×10-4 y despejar alfa, muchas gracias por su respuesta..
sergio, 10 Años Antes
Hola Sergio, creo que debes calcular la concentración de OH-, no puedes dar por hecho que su concentración sea igual a la de H+.
QuimiTube, 10 Años Antes
Hola!
Le escribo para preguntarle como hago cuando no me dan el pH en este tipo de ejercicios y solo me dan la concentracion de iones hidronio y el Kd. Como resuelvo este ejercicio?:
Muchas gracias y saludos! 🙂
Sebastian, 9 Años Antes
Aqui te dejo el ejercicio
«¿Que concentracion de acido acetico se requiere para obtener una concentracion de iones hidronio de 4.8×10^-3 M. Kd= 1.8×10^-5
Sebastian, 9 Años Antes
¡Hola Sebastián! Cuando te dan este tipo de ejercicio, tienes que plantear el equilibrio del mismo modo que en este ejercicio que comentas:
CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+
Sabes que Kb = [CH3COO-]·[H3O+]/[CH3COOH]
Además, la concentración de ácido disociado, CH3COO-, tiene que ser igual a la de H3O+, que te da el enunciado. Así, tu única incógnita es [CH3COOH].
QuimiTube, 9 Años Antes
Necesito ayuda con un ejercicio de fisicoquimica, necesito saber como se puede calcular el porcentaje de disociación de 0.9 atm
Maria Jose, 9 Años Antes
Hola! Depende de la reacción, de los datos iniciales, del ácido…
QuimiTube, 9 Años Antes
como varia la concentracion del acido acetico si añadimos agua?
jesus, 8 Años Antes
Hola Jesús, la concentración inicial de ácido acético disminuirá en proporción al agua añadida. Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes
buenos dias necesito ayuda con unos problemas, podra ayudarme? este sitio todavia funciona?
dice asi:desarrolla los siguientes problemas,
A) SE TIENE UNA SOLUCION DE 0,1 M DE ACIDO ACETICO CON UN GRADO DE IONIZACION DE 1,34 POR 100. ¿CALCULAR LA CONSISTENCIA DE IONIZACION?
jesus a. duguatc, 4 Años Antes
¡Hola Jesús! Como tengo muy poquito tiempo pues me resulta complicado responder los comentarios, pero funcionar funciona 🙂
Ahora bien, no entiendo a qué se refiere con la consistencia de la ionización… Tal vez se refiera a si el valor de 1,34% es consistente con la concentración de la disolución y el Ka del ácido acético. Yo diría que es muy bajo, es más que probable que se disocie en mayor medida, pero no tienes, por ejemplo, el valor del pH.
QuimiTube, 4 Años Antes