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Ejercicio Ácido Base 10: Cálculo del grado de disociación de un ácido débil a partir del pH

En este ejercicio, sabiendo el pH de una disolución de ácido débil, lo cual nos permitirá calcular la concentración de iones oxonio, [H3O+], en el equilibrio, vamos a determinar el grado de disociación, α, de dicho ácido débil. Concretamente, se trata de un ácido acético de concentración 0,08M. Como vemos, no es necesario el valor de la constante de acidez para poder llevar a cabo este cálculo. Plantearemos un equilibrio ácido base, del cual obtendremos una ecuación en la cual el grado de disociacion, alfa, será la única incógnita por despejar.

El enunciado del ejercicio es:

Se dispone de un ácido acético 0,08M. Sabiendo que el pH de la disolución es 2,9. ¿Cuál es el grado de ionización del ácido?

Category: Ejercicios resueltos ácido base y Vídeos Ácido base.

Etiquetas: Ácidos y bases débiles y Cálculos de pH y pOH.

32 Comentarios

  1. Hola buen día, espero me pudieran ayudar a solucionar un ejercicio:

    El ácido cloroacético (ClCH2-COOH) en concentración 0.01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31 %. Calcule:
    a) La concentración de todas las especies químicas en el equilibrio
    b) La constante de disociación de dicho ácido.
    c) El pH de la disolución

    José Luis Cabal, 1 Año Antes Responder

    • Hola José Luis:

      Este ejercicio se trata simplemente de la disociación parcial de un ácido débil, de forma que puedes ver el siguiente vídeo para aprender cómo se hace, aunque en este caso sea de una base es muy semejante:
      http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-9-calculo-de-kb-de-una-base-debil-a-partir-de-su-grado-de-disociacion/

      Como ves, en este ejercicio también se parte de la concentración inicial de la especie reaccionante y del grado de disociación.

      Debes plantear el equilibrio de disociación del ácido cloroacético como
      ClCH2-COOH + H2O < --> ClCH2-COO(-) + H3O+

      Y la constante de acidez, Ka, como Ka = ([ClCH2-COO(-)]·[H3O+])/([ClCH2-COOH])
      Es decir, concentraciones de productos en el equilibrio dividido entre concentración de la especie sin disociar del ácido, ClCH2-COOH en equilibrio.

      Intenta hacerlo y si no te sale me comentas.

      Del mismo modo te recomiendo que veas todos los ejercicios resueltos de ácido base.

      Gracias por comentar.

      Un saludo y bienvenido,
      Carmen

      QuimiTube, 1 Año Antes Responder

  2. hola carmen espero que estes bien!!!! :D

    te tengo una pregunta:para un acido diprotico como el oxalico como se calcularian los valores alfa? supongamos que me dan el SrC2O4 y me dan su Kps. ese ion hidroliza y forma los acidos correspondientes cada uno con una Ka pero estas ultimas no me interesan; aparte de eso me dan el pH. Es posible calcular los alfa sabiendo la concentracion de los iones directamente del Kps y dividiendolas por la concentracion de H3O+ en el equilibrio como el ejercicio anterior?

    espero me puedas ayudar y de ahora en adelante te voy a decir “profe” jajajajajaj
    que tengas una feliz noche

    Leandro Arenas, 1 Año Antes Responder

  3. Holaa necesito ayuda con este ejercicio:

    Determine la concentración de el ácido nítrico (HNO3) , el cual es un ácido fuerte, teniendo en cuenta que el ph es 3,14.

    Macarena Urbina, 1 Año Antes Responder

    • ¡Hola Macarena! Bienvenida. Es sencillo, ten en cuenta que como el ácido nítrico es fuerte, su concentración será igual a la concentración de H+, porque estará totalmente disociado. Como además sabes que el pH = -log[H+], tienes que -log[H+] = 3,14. Despejando esto te queda que [H+] = 10^(-3,14), que será igual a la concentración de ácido nítrico, [HNO3].

      QuimiTube, 1 Año Antes Responder

  4. no se puede ver el ejercicio , no es legible ,no se puede ver

    sergio, 1 Año Antes Responder

    • ¡Hola Sergio! Tienes razón, lo lamentamos, los vídeos de ácido-base fueron los primeros y tienen mala calidad, por lo que más adelante los regrabaremos. Como verás, los temas posteriores desde mitad de redox ya son pefectamente claros y legibles. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Responder

  5. me gusta tu video pero quisiera saber como encontrar la concentración de acido acético teniendo ph= 5 y ka=1.76×10^-5

    berenice, 1 Año Antes Responder

    • ¡Hola! Plantearás el equilibrio: CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+. Como sabes el pH sabrás la concentración de H3O+, y sabiendo la constante de equilibrio, de la expresión de esta podrás despejar la [CH3COOH] en el equilibrio y también la inicial.

      QuimiTube, 1 Año Antes Responder

  6. Muy buen video, me aclaro varias dudas.
    Al entender el metodo logre aplicarlo a los demás ejercicios que necesitaba.
    Sigan así! :D

    Hans, 1 Año Antes Responder

    • Hola Hans, bienvenido, me alegra mucho eso que dices porque precisamente se trata de comprender cómo aplicamos las cosas y de dónde surgen las fórmulas y después aplicarlo con éxito a otros ejercicios. Fenomenal :) Un saludo grande.

      QuimiTube, 1 Año Antes Responder

  7. hola profe necesito que me haga el favor y me ayude en este ejercicio.
    5. Se hace burbujear una muestra de 1,25 L de HCl gaseoso a 25 °C y 0,950 atm a través de 0,5 L de disolución de NH3 0,150 M. Suponiendo que todo el HCl se disuelve y que el volumen de la disolución sigue siendo de 0,5 L, calcule el pH de la disolución resultante

    jorge fonseca, 1 Año Antes Responder

    • ¡Hola Jorge! Lo primero que harás es pasar el volumen de HCl gaseoso a moles, con la fórmula de P·V = nRT. Fíjate que tienes el volumen, la presión y la temperatura; también sabes la constante de los gases (0,082 atm·l/K·mol) en este caso, y si pones las unidades como corresponde para que sean consistentes podrás calcular n. Una vez que has calculado n planteas la ecuación de neutralización NH3 + HCl = NH4Cl, y determinas si sobre ácido, HCl, o si sobra base, NH3, como en este ejercicio:
      http://www.quimitube.com/videos/ejercicio-23-ph-resultante-de-una-neutralizacion-no-estequiometrica/

      QuimiTube, 1 Año Antes Responder

      • gracias . Me has ayudado muchísimo, saludo desde Valledupar Colombia.

        jorge fonseca, 1 Año Antes Responder

  8. hola me podrias ayudar con el ejercicio???…..

    el ph de una disolución acida es 6,20. calcule la ka del acido. la concentración del ácido es 0,0010M

    angela, 1 Año Antes Responder

  9. Hola prof. me podria ayudar con este ejercicio?

    Calcular la constante de ionización de una solucion 0,1 de HNO2 cuyo pH: 2,19.

    Daniel, 1 Año Antes Responder

    • ¡Hola Daniel! Es prácticamente igual al de este vídeo en el que comentas… Tú tienes un ácido débil, sólo que en lugar de ser ácido acético es ácido nitroso… Planteas su equilibrio en agua y sabes que la concentración inicial es 0,1 y la concentración en el equilibrio es 0,1(1-alfa). Inténtalo después de ver el vídeo con atención y si no te sale me comentas. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Responder

  10. Hola, me urge ayuda con cualquiera de los dos de estos problemas o bien los dos

    1.- Calcula el pH que resulta cuando se mezclan 250 mL. de NaOH 0.16 M con 750 mL de ácido acético 0.08 M. El pKa del ácido es 4.75

    2.- ¿A qué concentración tendrá el pH 3 una disolución de HCOOH cuya constante de acidez es 1.77*10-4? ¿Cuánto valdra el grado de disociacion?

    Sofi Anaya, 1 Año Antes Responder

  11. Como calculo el % de disiciacion si me dan la constante de disociacion y la concentracion molar inicial?
    Ejercicio
    Calcule el porcentaje de ionización de una solución 0.10M de acido acetico, sabiendo que su cte de ionizacion es ka= 1.8×10-5 ( exponente -5)

    Gracias!!

    Camila, 1 Año Antes Responder

  12. Hola Profe! le queria consultar como hago para resolver un ejercicio que me piden que calcule el porcetaje de disociacion de un acido donde me dan el ph del medio el pKa…El ejercicio dice:¿Cual es el porcentaje de disociación del ácido urico en la orina a pH fisiologico?

    Virginia, 1 Año Antes Responder

  13. como elevan la potencia del 10 a -2,9 ????? no me sale el resultado

    vianelly, 11 Mess Antes Responder

  14. necesito que me ayuden con este ejercicio
    calcular el porcentaje de disociacion del soluto de acidez de soluciones acido formico 0,025 molar amoniaco 0,01 molar

    Andreina Royero, 10 Mess Antes Responder

    • Hola Andreina, encontrarás ejercicios muy similares a este que comentas. Te sugiero que los veas y que intentes plantear y resolver tu ejercicio tal y como se realiza en los vídeos. En el caso del ácido fórmico deber ver vídeos de ácidos débiles, como el acético, mientras que el amoníaco es una base débil. Un saludo.

      QuimiTube, 10 Mess Antes Responder

  15. Holaa… ehh me gustaria saber que es eso que ponen despues de CH3COOH? es una (m) o que? no entiendo D’:

    Juan Esteban, 10 Mess Antes Responder

    • ¡Hola! Lo lamento, es que no se ve bien. Pone (aq), que significa acuoso, es decir, que está disuelto en agua. Un saludo.

      QuimiTube, 10 Mess Antes Responder

  16. Hola porfa necesitaria ayuda con esto:
    Calcula la Kdis de un acido HX sabiendo que el miso tiene una concentración de 0,4 M y un ph igual a 2,52

    Ornella Encinas, 10 Mess Antes Responder

    • ¡Hola! La Kdis es la Ka del ácido. Como verás, en todos los ejercicios de ácido base hay similares a este que tú planteas. Te sugiero que veas esos vídeos, intentes hacer tu ejercicio y si te quedan dudas concretas te ayudaremos a resolverlas. Un saludo y ánimo.

      QuimiTube, 10 Mess Antes Responder

  17. saludos, gracias por sus explicaciones. tengo una inquietud. tengo un ejercicio similar donde me plantean la disociacion del hidroxido del amonio de 3M y me dan su concentracion inicial y la concentración de H+ que es de 2.5×10-4. y me piden el % de disociación. mi pregunta es si debo calcular la concentración de OH- o debo decir que 3 (alfa) es igual a 2.5×10-4 y despejar alfa, muchas gracias por su respuesta..

    sergio, 7 Mess Antes Responder

    • Hola Sergio, creo que debes calcular la concentración de OH-, no puedes dar por hecho que su concentración sea igual a la de H+.

      QuimiTube, 7 Mess Antes Responder


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