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SelectividadContenido del Vídeo
Ajustaremos la reacción de oxidación reducción en medio ácido entre el yodato potásico, KIO3, y el aluminio, Al. El yodato es un buen oxidante, especialmente de especies bastante reductoras como los metales en estado de oxidación cero. Si tienes dudas acerca de los conceptos de oxidante y reductor, consulta el primer vídeo de teoría redox: concepto de oxidación y de reducción.
La reacción química que debemos ajustar en este ejercicio es:
KIO3 + Al + HCl → I2 + AlCl3 + KCl + H2O
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Ajuste de reacciones Redox y Ajuste redox en medio ácido.
Muchas gracias por tus videos, sigue asi eres genial, yo ya termino este año pero seguro q eres de mucha ayuda para fututos estudiantes de 2 bachillerato! Mil gracias!!!
Marcelo, 11 Años Antes
Gracias Marcelo por tu comentario, me hace mucha ilusión 🙂 Espero que te vaya muy bien la selectividad, ánimo, ya sólo queda un último esfuerzo. Un saludo.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola Licenciada! Bueno ayer hize mi parcial de la facultad y bueno hubo un problema que me dejo desconcertado :/, decia que si en una ecuación redox, era posible transferir iones… hasta donde tengo entendido en una ec. redox se cede y ganan la misma cantidad de electrones, jamás escuche de iones, es posible esto? Saludos!
Roberto, 11 Años Antes
¡Hola Roberto! Bienvenido, ¿qué tal te fue tu examen? No sé si no entiendo muy bien la pregunta, pero yo diría que no, que tu respuesta es correcta, que sólo se transfieren electrones.
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola profesora, ¿me podría ayudar con una ecuación? Tengo que balancearla en medio ácido:
_ 4-
WO + CN —-> W(CN) + O
3 8 2
Gracias de antemano…
Alberto, 11 Años Antes
KIO + TI2(SO4)3 —–→ KI + TI2(SO4)4 redox medio acido.
hola…Quisiera saber como se resuelve ese problema.. GRACIAS.
jhontan, 10 Años Antes
buscar la estructura molecular de los compuestos
. KIO3
. HClO4
camila, 10 Años Antes
Hola Camila, te recomiendo ver los vídeos de estructuras de Lewis:
http://www.quimitube.com/videostags/estructuras-de-lewis/
QuimiTube, 10 Años Antes
gracia por todo
cruz, 9 Años Antes
¡De nada!
QuimiTube, 9 Años Antes
Hola, tengo una duda. Al parecer lo que haces al final después de identificar al agente reductor y oxidante es balancear la ecuación, si es así , ¿obtengo el mismo resultado al balancearlo por el método de tanteo? Porque me parece más sencillo hacerlo de esa manera. Por cierto, veo los otros comentarios de personas de bachillerato y apenas voy en tercero de secundaria y ya estoy viendo este tema. 🙁
Paco, 9 Años Antes
¡Hola Paco! Sí, balanceamos la ecuación a partir de la semirreacción de oxidación y de la de reducción, pero hacerlo por tanteo en una reacción redox es prácticamente impracticable, por lo que te recomiendo usar el método ion-electrón… Por tanteo haremos otras reacciones más sencillas.
QuimiTube, 4 Años Antes
¿Podrías ajustar la reacción: Sulfato de hierro (III) + dicromato de potasio + ácido sulfúrico para dar Sulfato de cromo (III) + Sulfato de hierro (III) + sulfato de potasio + agua?
Gracias
Rosaura, 8 Años Antes
Hola Rosaura, lo siento no grabamos vídeos a demanda. Te sugiero que veas los restantes vídeos de ajuste en medio ácido porque tenemos bastantes e intentes hacerlo por ti misma, se trata de que aprendáis a hacer los ejercicios de forma autónoma. De todos modos creo que hay un error, debe de ser sulfito de hierro(III) y no sulfato, porque de lo contrario ninguna especie se estaría oxidando. Un saludo.
QuimiTube, 8 Años Antes
genial!!!!!!!!!!! me voy a tomar un avion a España para darte una abrazo!!!!!!
Florencia Herrera, 8 Años Antes
Jajaja, ¡te espero! 😀
QuimiTube, 8 Años Antes