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SelectividadContenido del Vídeo
Ajustaremos la reacción en la que el anión cromato, ClO3(-), oxida al ión cromo (III) en medio básico, obteniéndose como productos principales ión cromato (CrO4(2-)) y cloruro, Cl-.
La reacción química que debemos ajustar en este problema es:
CrCl3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción y Vídeos Redox.
Etiquetas: Ajuste de reacciones Redox y Ajuste redox en medio básico.
Necesito los potenciales redox del Cromo tanto en medio ácido como en medio básico. Muchas gracias 🙂
Antonio Andolini, 12 Años Antes
¡Hola! Hoy he colgado una tabla de potenciales estándar de reducción en la que aparece el potencial de reducción del dicromato en medio ácido y también el potencial de reducción de diferentes semirreacciones del catión Cr(III) a otros estados de oxidación. En principio puedes usar estos últimos valores tanto en medio ácido como en medio básico (hay dependencia del potencial estándar con el pH en algunos casos, pero no se tiene en cuenta a nivel de bachillerato). Quizá otro potencial al que te refieres es el de reducción del dicromato en medio básico, que no sale en la tabla, pero es que el anión dicromato no se reduce en medio básico, a diferencia de lo que sucede con el permanganato. En cuanto a la semirreacción en la cual el Cr(III) pasa a anión cromato (CrO4(2-)) en medio básico no aparece en la tabla y no dispongo de él. Confírmame si lo necesitas y si es así intentaré encontrarlo.
P.D. Tu URL es genial XD
Quimitube, 12 Años Antes
Hola!! Me encantaría que suban esos potenciales, de esa reacción que nombraste justamente, o una tabla de potenciales en medio básico, los necesito y no los encuentro. Muchas gracias
Daniela, 11 Años Antes
Hola Daniela, intentaremos subirlos pero será más adelante, lo lamento. Un saludo grande.
QuimiTube, 11 Años Antes
profe disculpe pero cuando estaba sacando las valencias de k2cro4 dijo ke el oxigeno actuaba con -2 multiplicado con 4 -8 sumadoc on la valencia de k ke es 1 es -7 y usted puso +6 en vez de +7 que seria la valencia con la ke actua el cromo …. estoy bien o estoy errada respondame porfavor.. saludos. 😀
gabriela, 12 Años Antes
Gabriela, el Cromo actua con +6 debido a que 4 moleculas de oxigeno dan -8 y 2 de potasio +2 entonces para que se mantenga neutro el cromo actua con +6.
Vlady, 11 Años Antes
Hola Vlady, gracias por participar en la conversación y aclarar estos puntos, bienvenida 🙂
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola, quisiera saber si me prodias ayudar con la reaccion que se produce entre los siguientes reactivos: permanganato de potasio, cloruro de cromo hexahidratado, azida de sodio, en medio acido.
esta reaccion se hace para la oxidacion del cromo (III) a (VI). Gracias.
Ghissel, 11 Años Antes
Hola Ghissel, bienvenida, disculpa la tardanza en responder, ando muy mal de tiempo. Pues la reacción que me propones se escapa un poco del nivel que tratamos en la página, pero puedo orientarte. ¿Has planteado el inicio de la reacción? ¿Qué especie has considerado como oxidante y cuál como reductora? Un saludo grande
QuimiTube, 11 Años Antes
Hola Carmen:
No entiendo cómo ajustas el cloro en KCl, dices que hay 6 cloruros pertenecientes a CrCl3 y uno de KClO3, pero me cuesta comprenderlo. ¿Podrías aclararmelo, por favor?
Carol, 11 Años Antes
Hola Carol:
A la izquierda de la reacción tienes 2CrCl3 + 10KOH + KClO3, por tanto, a la izquierda hay 7 cloros, 6 procedentes del CrCl3 (porque tienes delante un coeficientes estequiométrico de 2) y 1 procedente del KClO3 (cuyo coeficiente estequiométrico es 1), por lo que a la derecha también tienes que tener 7 átomos de cloro. Como el único compuesto que tiene cloro a la derecha es el KCl, pues tienes que poner 7KCl.
QuimiTube, 11 Años Antes
jajajaja, es verdad, no me había dado cuenta, gracias :). Que sepas que me encanta tu página!! me está ayudando muchísimo a prepararme química para la selectividad!
Carol, 11 Años Antes
en la reaccion no le falta agregar H2O el que aparace en la primera ecuacion :S! K2crO4+Crcl+»»H2O»» esa agua no lo ha adiccionado al final… O como es? expliquenme porfiss
Luci, 11 Años Antes
¡Hola! Fíjate que sí hemos agregado agua, tanto en la ecuación 1 para poder ajustar los oxígenos, como en la ecuación iónica global y en la global completa. Te recomiendo que veas primero los ejercicios de ajuste redox más sencillos (desde el número 3) porque este es de los más avanzados y algunas cosas tal vez las hayamos dado por supuestas.
QuimiTube, 11 Años Antes
Porque en la semiecuacion de oxidacion la multiplicaste por 2? el resto lo entendi menos eso me explicas por favor? GRACIAS
Alejandra, 10 Años Antes
¡Hola! Siempre se hace de este modo cuando ajustas una reacción redox, ya sea en medio ácido o básico. El motivo es para que los electrones se igualen; cuando multiplicas por 2 te quedan 6 electrones en la reacción de oxidación y 6 en la de reducción, con lo que se simplifican por estar en dos miembros distintos de la ecuación. Te recomiendo que veas los primeros ejercicios de ajuste de ecuaciones redox porque estará más detallado este punto. Un saludo.
QuimiTube, 10 Años Antes
Guau, quimitube lo explica muy bien, gracias por aclarar dudas de química. =)
aitor blasco, 10 Años Antes
De nada Aitor 🙂
QuimiTube, 10 Años Antes
A lo que que escribe COMPLETA en la parte final ..falta ……. o ya esta terminado…….el ejercicio …….?
Jefferson, 9 Años Antes
¡Hola! Cuando escribes la completa ya has acabado.
QuimiTube, 4 Años Antes