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Ejercicios de Enlace Químico

En este curso online encontrarás los ejercicios de enlace químico, desde los más genéricos hasta los más concretos para cada tipo de enlace (covalente, iónico y metálico) como la determinación de estructuras de Lewis, hibridación o el cálculo de energías reticulares para compuestos iónicos a partir del Ciclo de Born-Haber. Esperamos que te sirvan de ayuda para completar tu formación académica y como aprendizaje no sólo para Selectividad, sino también en tus estudios de grado universitario (especialmente si estudias a distancia).

Todos los enunciados de los ejercicios de Enlace Químico en PDF

 

EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DEL TIPO DE ENLACE

 

Ejercicio 1:  Determinación del tipo de enlace químico entre dos elementos a partir de sus configuraciones electrónicas

Ejercicio 2: Determinación del tipo de enlace químico entre los elementos A y C con configuraciones electrónicas Z-1 y Z+1

Ejercicio 3: Determinación del tipo de enlace a partir de los números cuánticos n y l del último electrón

 

ENLACE COVALENTE: ESTRUCTURAS DE LEWIS

 

Ejercicio 4: Estructuras de Lewis de algunas moléculas covalentes sencillas (sin resonancia)

Ejercicio 5: Estructuras de Lewis de algunas moléculas con resonancia: O3, CO2, N2O, NO y NO2

Ejercicio 6: Estructuras de Lewis de los oxoácidos del cloro

Ejercicio 7: Estructuras de Lewis de aniones hipocloroso, nitrito, nitrato, sulfito, carbonato y sulfato

Ejercicio 8: Estructuras de Lewis de algunas especies orgánicas: metanol, benceno, acetato, acetona y etanol

 

CARÁCTER IÓNICO Y COVALENTE

 

Ejercicio 9: Cálculo del porcentaje de carácter iónico a partir del momento dipolar y la distancia de enlace

Ejercicio 10: Cálculo del porcentaje de carácter iónico con la diferencia de electronegatividades

 

ENLACE COVALENTE: GEOMETRÍA E HIBRIDACIÓN

 

Ejercicio 11: Determinación de la covalencia de flúor, cloro, nitrógeno y fósforo

Ejercicio 12: Determinación de la geometría de CS2, CH3Cl3, Cl2O y PH3 por RPECV e hibridación del átomo central

Ejercicio 13: Hibridación de los átomos de una molécula orgánica

Ejercicio 14: Hibridación del átomo central y parámetros de enlace de la molécula de fosgeno, COCl2

Ejercicio 15: Determinación de la geometría y la hibridación del ión oxonio, H3O+, y del amonio, NH4+

Ejercicio 16: Hibridación y parámetros de enlace del difluoruro de oxígeno, F2O

Ejercicio 17: Determinar la polaridad de los enlaces de la 3-cloro-2-butanona

Ejercicio 18: Enlaces polarizados y densidad de carga del 2-cloropropeno

Ejercicio 19: Rotación o rigidez de los enlaces carbono-carbono

 

ENLACE METÁLICO

 

Ejercicio 20: Conductividad eléctrica del sodio y el berilio por teoría de bandas

Ejercicio 21: Cuestiones de verdadero falso sobre el enlace metálico

 

ENLACE IÓNICO: ENERGÍA RETICULAR CON BORN-LANDÉ

 

Ejercicio 22: Cálculo de la energía reticular de AB por la ecuación de Born-Landé

Ejercicio 23: Comparación de la dureza de dos compuestos iónicos por la ecuación Born-Landé

Ejercicio 24: Determinar cómo afectan ciertas variaciones de los iones a la energía reticular de AB con Born-Landé

Ejercicio 25: Energía reticular y punto de fusión de NaF, KF, LiF y NaF, NaCl, NaBr con Born-Landé

Ejercicio 26: Ordenar de mayor a menor energía reticular los compuestos CaS, KF, KI y CaO

 

ENLACE IÓNICO: ENERGÍA RETICULAR CON EL CICLO DE BORN-HABER

Ejercicio 27: Ciclo de Born-Haber para el fluoruro sódico, NaF

Ejercicio 28: Cálculo de la energía reticular del fluoruro de calcio, CaF2, por Born-Landé y por el Ciclo de Born-Haber

Ejercicio 29: Cálculo de la energía reticular del bromuro potásico, KBr, por el Ciclo de Born-Haber

Ejercicio 30: Cálculo de le energía reticular del óxido de magnesio, MgO, por el Ciclo de Born-Haber

Ejercicio 31: Cálculo de la afinidad electrónica del cloro por el Ciclo de Born-Haber para el cloruro sódico, NaCl

Ejercicio 32: Demostrar la no existencia de NaO mediante el Ciclo de Born-Haber

 

FUERZAS INTERMOLECULARES: VAN DER WAALS, ENLACE DE HIDRÓGENO Y LONDON

Ejercicio 33: Determinar qué compuestos de una serie presentarán enlace de hidrógeno

Ejercicio 34: Determinar la polaridad, contribución iónica y enlace de hidrógeno de H2O, HF, H2, CH4 y NH3

Ejercicio 35: Determinar las fuerzas intermoleculares que hay que vencer para fundir hielo, sublimar yodo y vaporizar NH3

PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SUSTANCIAS SEGÚN EL TIPO DE ENLACE Y/O FUERZAS INTERMOLECULARES QUE PRESENTAN

Ejercicio 36: Cambios físicos: fundir cloruro potásico, hervir agua y disolver yodo en benceno

Ejercicio 37: Propiedades físicas del cobre, el dióxido de carbono y el fluoruro de cesio

Ejercicio 38: Razonar ciertos hechos experimentales, Cl2 y KCl, NaF y F2, Ag y AgCl

Ejercicio 39: Solubilidad de yodo y cloruro potásico en agua y tetracloruro de carbono

Ejercicio 40: Propiedades de las redes cristalinas BaCl2, H2O, Diamante e I2

Ejercicio 41: Asignación de redes cristalinas: metal, compuesto iónico, red covalente o sólido molecular

Ejercicio 42: Deducir de qué sustancia se trata en base a las propiedades

Ejercicio 43: Justificar los puntos de ebullición del etano, dimetiléter y etanol

Ejercicio 44: Puntos de ebullición de los compuestos de hidrógeno de halógenos y anfígenos

Ejercicio 45: Ordenar de mayor a menor los puntos de ebullición de butano, etanol, agua y metano

Ejercicio 46: Asignar puntos de fusión a nitrógeno, aluminio, diamante y tricloruro de boro

 

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