En este ejercicio de electrolisis realizaremos el cálculo más sencillo: determinar qué cantidad de carga debe pasar a través de la celda electrolítica para que se depositen electrolíticamente sobre el cátodo 25,8 gramos de cobre metálico, a partir de la electrolisis de cloruro de cobre, CuCl2. Para ello debemos determinar la semirreacción de reducción del catión Cu(II) y después realizar un sencillo cálculo con factores de conversión, recordando la constante de Faraday, es decir, que 1 mol de electrones = 96.500 C.
El enunciado completo es:
Calcula la cantidad de corriente requerida para depositar 25,8 gramos de Cu por electrolisis de CuCl2.
Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reduccióny Vídeos Redox.
Etiquetas: Electrolisisy Electroquímica.
El resultado creo que es incorrecto.
A mi me da 78415 C.
Miguelote, 11 Mess Antes
Sí, tienes razón, hay un factor de 10 de error, mis disculpas. Gracias por comentarlo y bienvenido.
Quimitube, 11 Mess Antes