Ejercicio 31 Redox: apartado b. Cálculo de la fuerza electromotriz o potencial estándar de una pila galvánica de cobre y hierro iónico

Resolveremos un ejercicio de cálculo de la fuerza electromotriz (fem) o potencial estándar de una pila galvánica formada usando como electrodos los siguientes: como ánodo, un electrodo de cobre sumergido en una disolución de Cu(II); como cátodo, un electrodo de platino sumergido en una disolución de Fe(II) y Fe(III). Como ambas especies de hierro que intervienen en la semirreacción de reducción son iónicas, es necesaria la utilización de un electrodo inerte como es el de platino.

Debemos determinar las dos semirreacciones que tienen lugar, la de oxidación y la de reducción, así como el proceso redox global, en el que el hierro(III) se reduce y el cobre se oxida. Así, utilizando los potenciales estándar de reducción de cada una de estas semirreacciones, calcularemos sin mayor problema la fem o potencial estándar de la pila galvánica, sabiendo que es:

Eo = Eo (cátodo) – Eo (ánodo)

La notación simplificada de esta pila es:

Cu(s)│Cu2+(ac) ║Fe3+(ac)│Fe2+(ac)│Pt

Cálculo de la FEM de una pila galvánica de cadmio y plata

Cálculo de la FEM de una pila galvánica de hidrógeno y zinc

Cálculo de la FEM de una pila galvánica de cromo iónico y cobre

Cálculo de la FEM de una pila galvánica de aluminio y cobalto

4 Comentarios

  1. Hola! Muchas gracias por todo estos buenos video! los otros dos anteriores tambien buenismo. Un sola cosita, entonces el Pt no interfiere en nada aqui? Un saludo fuerte!

    Dayana, 4 Años Antes Reply

  2. Me estoy iniciando en esto, y tengo una duda….
    1. SI en un problema de selectividad ya te dan la fem de las dos semireacciones (pq supongo que te los darán), Por qué motivo se hacen las dos semireacciones de ox i de red ???

    Se tienen que hacer y punto o como va esto???

    Andres, 1 Año Antes Reply

    • ¡Hola! Ten en cuenta que siempre te darán valores de potencial de las reacciones de reducción, tal y como está en esta tabla:
      http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/04/Tabla-de-potenciales-estandar-reduccion.pdf
      Sin embargo, una de las dos semirreacciones obviamente no será de reducción. A ti te corresponde deducir cuál será la de reducción (la que tenga el potencial más alto, que actuará como oxidante) y cuál la de oxidación (la del potencial más pequeño, que actuará como reductor). Por eso tienes que escribirlas, indicando que sabes deducir cuál es cuál.
      Si lo que te dan, como en este ejercicio, es la notación simplificada, a pesar de que es cierto que esta notación ya está escrita tal cual se producen las reacciones, tienes que escribirlas para demostrar también que entiendes la notación y que no lo aplicas de forma mecánica.
      Piensa que en este tipo de exámenes se busca que sepas de dónde salen las cosas y que sepas deducirlas no solo un resultado.
      Un saludo y ánimo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  3. Gracias!!!

    Ya he estado haciendo los demás ejercicios, y veo que si que es importante, estos eran lso más fáciles!!

    Un saludop y gracias

    Andres, 1 Año Antes Reply


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