Ejercicio Redox 31: apartado c. Cálculo de la fuerza electromotriz o potencial estándar de una pila galvánica de hidrógeno y zinc

Resolveremos un ejercicio de cálculo de la fuerza electromotriz (fem) o potencial estándar de una pila galvánica formada usando como electrodos los siguientes: como ánodo, un electrodo de zinc sumergido en una disolución de Zn(II); como cátodo, un electrodo normal de hidrógeno (una cánula de hierro que contiene un electrodo de platino y en la que inyectamos hidrógeno gaseoso) sumergido en una disolución ácida que, por tanto, contiene protones, H+.

Debemos determinar las dos semirreacciones que tienen lugar, la de oxidación y la de reducción, así como el proceso redox global, en el que el H+ se reduce y el zinc se oxida. Así, utilizando los potenciales estándar de reducción de cada una de estas semirreacciones, calcularemos sin mayor problema la fem o potencial estándar de la pila galvánica, sabiendo que es:

Eo = Eo (cátodo) – Eo (ánodo)

La notación simplificada de esta pila galvánica es:

Zn(s)│Zn2+(ac)║H+(ac)│H2(g)│Pt

 

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Category: Ejercicios resueltos Oxidación Reducción and Vídeos Redox.

Tags: Electroquímica and Pilas galvánicas: teoría y ejercicios.

7 Comentarios

  1. Necesito resolver este problema:

    Considerando la titulación de 50 ml de solución 0.10M de Fe2+ con MnO4- 0.02F. Calcular los puntos de la curva correspondiente a la adición de 50, 60, 80 y 100 ml de titulante, suponiendo que la concentración del ion hidrógeno se mantiene a a) 1M y b) 1 x 10^-3.

    Rtas:
    a) 1.37, 1.5, 1.51, 1,51
    b) 1.21, 1.31, 1.32, 1.32

    Hay que usar la ecuacion de Nernst, pero no me dan los resultados. Por favor, aunque sea resuelvan uno de cada apartado para saber en que me estoy equivocando.

    Gracias

    Martín, 4 Años Antes Reply

  2. ¡Hola Martín! Bienvenido. Lo cierto es que es un ejercicio bastante complejo, no sé si voy a tener ocasión de mirarlo en profundidad, pero si quieres lo vamos intentando conjuntamente. ¿Has empezado por ajustar la reacción? ¿Cómo la has ajustado?

    Quimitube, 4 Años Antes Reply

  3. No entiendo porque si el Zn es el anodo por tener menor Eº y si la reaccion que nos dan es la de reduccion y nosotros la cambiamos no habria que cambiar el signo del Eº del Zn que nos dan???

    Yesant, 3 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Lo que ocurre es que la fórmula para el potencial ya tiene en cuenta este “giro” del signo al restar el potencial del ánodo, porque es Eo = Ecátodo – Eánodo. Por este motivo siempre pondrás en la fórmula el potencial tal y como viene dado en la tabla de potenciales (que es el valor que te dan en el enunciado), porque esto ya está considerado. Nunca lo cambies o lo estarás haciendo al revés, debes aplicar la fórmula tal cual. Al final, de hecho, para el potencial del ánodo no utilizamos -0,76V (que sería la reducción del zinc) sino -(-0,76V) = +0,76V, que corresponde en efecto a su oxidación.

      QuimiTube, 3 Años Antes Reply

  4. Ok, es que yo entendia la formula como E de reaccion del catodo – E de reaccion de anodo, y ahora revisando es E reduccion del catodo – E de reduccion del anodo verdad????.

    Yesant, 3 Años Antes Reply

  5. mil gracias, duda resuelta.

    Yesant, 3 Años Antes Reply


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