Configuración electrónica de los elementos químicos

Cuando tenemos un átomo polielectrónico, con dos o más electrones, debemos saber cómo se colocan estos electrones en los distintos orbitales, es decir, conocer su estructura electrónica. Denominamos a esto configuración electrónica, y para establecer dicha configuración electrónica debemos seguir 3 reglas importantes:

1.- Los átomos neutros en estado fundamental tienen sus electrones en los orbitales de energía más bajas que estén disponibles. Así, los orbitales se llenan según sus energías relativas, de menor a mayor.

2.- En cada orbital sólo puede haber 2 electrones. Los números cuánticos n, l y m de estos electrones coincidirán, mientras que se diferenciarán en su número cuántico de espín, s, uno tendrá un valor de 1/2 y otro de -1/2. Cuando los electrones ocupan el mismo orbital se dice que están apareados o que tienen espines antiparalelos.

3.- La regla de máxima multiplicidad de Hund establece que, para los átomos en estado fundamental, al llenarse los orbitales de energía equivalente (orbitales degenerados), por ejemplo, los 3 orbitales p, los espines de los electrones se mantienen desapareados o paralelos, si es posible.

Para establecer la configuración electrónica de un átomo, que es la representación de la distribución de los electrones en los diferentes orbitales del átomo, usaremos el siguiente diagrama de construcción general (diagrama de Moeller):

Category: Estructura de la materia and Propiedades periódicas de los elementos químicos.

Tags: Configuración electrónica and Modelos atómicos.

36 Comentarios

  1. Hola de nuevo: tengo dos duda si me haces el favor, una de ellas es en el min. 2:20 en el que dices “un electrón cuya última capa tiene 5 electrones”…. no lo entiendo. El segundo en el min. 2:30, ¿sería posible que hubiera en las cuatro cajitas que tienes en la pizarra esta configuración; en la primera 2, como los tienes puestos y en los otros tres orbitales dos de ellos con spin 1/2 y otro con spin -1/2?.

    Muchas gracias.

    Gonbla1998, 2 Años Antes Reply

  2. ¡Hola de nuevo! 😀

    En el minuto 2:20 no hay nada que entender jejeje, me he equivocado, sería “un átomo cuya última capa tiene 5 electrones” y no “un electrón”. En cuanto a lo del minuto 2:30, los electrones, aunque estén en orbitales distintos, suelen escribirse de este modo, todos orientados en el mismo sentido, es decir, con el mismo spin.

    Quimitube, 2 Años Antes Reply

    • jaajjajaja, me lo imaginaba. jajajajjaaj. Sobre lo de spin, gracias, te lo agradezco.

      Un saludo.

      Gonbla1998, 2 Años Antes Reply

  3. profe xfa pudiera ud aclararme un poco mas sobre la configuracion del escandio cuando dice 2p6 no entendi esa parte

    Miguel, 2 Años Antes Reply

    • Hola Miguel, bienvenido. Lo que ocurre es que los orbitales p siempre son 3, el px, el py, y el pz. Como en cada orbital atómico caben 2 electrones, en total en los 3 p juntos cabrán 6. Así, en el nivel 2p, tendrás 6 electrones, y por eso ponemos 2p6.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  4. profe tengo una duda en el 5:40 se va llenando separadamente cada orbital, y por eso el orbital P queda el 2pz sin nada? gracias :)

    luis, 2 Años Antes Reply

    • Hola Luis, exacto. Disculpa la tardanza, a veces se me pasan los comentarios, soy torpe :) Un saludo

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  5. No entiendo como en en el minuto 6:42 el ultimo periodo es 3, en mi tabla periodica (que es de Gil Chaverri) dice que el periodo 3 no llega mas alla de Ar y que Sc esta en periodo 4 subnivel s. Este un error de la tabla de gil? Una particularidad? tu te equivocaste? que sucede?

    Kuromi, 2 Años Antes Reply

    • ¡Hola! Sí, está bien la tabla periódica y también lo que yo he escrito, fíjate que aparece el 4s2 en la configuración electrónica que hemos indicado en el vídeo, sólo que siguiendo el diagrama de Moeller aparece antes 4s2 que 3d1.

      QuimiTube, 2 Años Antes Reply

  6. Hola, Amiga Quiero Hacerte Una Pregunta, Es Que Tengo Un Proyecto De Ciencia de los materiales y la verdad tengo algunos vacios sobre la parte basica de los enlaces y quiero conocer como puedo sacar la valencia de un elemento a partir de su configuracion electronica, gracias a este video ya conosco como sacar la configuracion electronica a partir de su numero atomico, y sé que el(los) electrones de valencia son los electrones de la ultima capa, pero en si que son las capas ??
    Estoy un poquito perdido agradezco tu colaboracion
    y Muchas gracias por todo el material que brindas !

    Camilo, 1 Año Antes Reply

  7. HOLA desde colombia. Muy buenos tus vídeos. Tengo una pregunta: ¿ porque los elementos de alto numero atómico no siguen los reglamentación de las capas cuánticas tradicionales? Hiciste referencia a esto en el final del video, mencionaste a los metales de transición, una breve explicacion seria de mucha ayuda. Muchas Gracias

    David Cañas, 1 Año Antes Reply

    • Hola David, en los metales de transición los orbitales d son bastante especiales, de hecho son estos los que confieren sus propiedades a dichos metales. Se ha determinado por cálculos o de forma experimental que hay una inversión en ellos. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  8. Per favor necesito que me alluden a hacer una configuracion electrónica de los elementos quiero aprender

    Sebastian, 1 Año Antes Reply

    • Hola, te recomiendo ver este vídeo en el que comentas, ahí estará mejor explicado que si te lo explicamos por escrito. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  9. Mi hijo necesitaba saber configuración electrónica. Miro el vídeo y le quedo claro. Gracias.

    Félix, 1 Año Antes Reply

    • Hola Félix, me alegra mucho que le sirviera. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Año Antes Reply

  10. Hola, disculpe no entendí muy bien cómo se simplifica o cómo logro una configuración simplificada. (vease en el minuto 7:00)

    Francisco, 10 Mess Antes Reply

    • ¡Hola! Supón que quieres escribir la configuración simplificada del sodio. Su configuración completa (porque tiene 11 electrones) es  [Na]: 1s2 2s2 2p6 3s1. Si te fijas en esta configuración, todo lo que hay antes de la última capa, antes de 3s1, se corresponde a la configuración electrónica del neón, gas noble con 10 electrones y configuración electrónica [Ne]: 1s2 2s2 2p6. Así, podrías sustituir todo esto en la configuración del sodio poniendo:
      [Na]: [Ne] 3s1
      Fíjate que donde había 1s2 2s2 2p6 hemos puesto [N3] porque son equivalentes.
      Un saludo

      QuimiTube, 10 Mess Antes Reply

  11. Hola como se simplifica

    jose de jesus, 7 Mess Antes Reply

    • ¡Hola! Cuando tienes la configuración electrónica, puedes coger el kernel (todo lo que no es la última capa) y sustituirlo por el símbolo del gas noble del período anterior entre corchetes. Por ejemplo, el sodio:
      Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
      El kernel es todo excepto la última capa, 3s1, es decir, 1s2 2s2 2p6.
      El gas noble inmediatamente anterior es el neón, así que ponemos:
      Na: [Ne] 1s1
      Fíjate que hemos sustituido 1s2 2s2 2p6 por [Ne]

      QuimiTube, 7 Mess Antes Reply

  12. hola me pueden xfa decir cual es la configuracion electrónica del grupo 7 a de la tabla periódica

    juan trejos, 7 Mess Antes Reply

  13. no entiendo por que no sale 7d 6f y 7f yo sinpre trabaje con estos 3 faltantes y primera ves que veo esto

    braulio, 6 Mess Antes Reply

    • Hola Braulio, teóricamente podríamos seguir mucho más allá, pero no te preocupes, realmente muchas veces verás que están omitidos porque las configuraciones electrónicas de los átomos más habituales no necesitan llegar a estos orbitales porque tienen muchos menos electrones. Un saludo.

      QuimiTube, 6 Mess Antes Reply

  14. PROFE, POR FAVOR ME PODRIA DECIR A A QUE ELEMENTO QUIMICO PERTENECE ESTA DISTRIBUCION ELECTRONICA
    1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1MIL GRACIAS

    GLADYS PALACIO, 6 Mess Antes Reply

    • Hola Gladys, si sumas los electrones tendrás el número atómico del elemento y lo puedes mirar en la tabla periódica: 2+2+6+2+6+1.

      QuimiTube, 6 Mess Antes Reply

  15. Como saco la valencia es para un examen

    Kevin Alonso Delira Lara, 3 Mess Antes Reply

  16. y para la configuración electrónica de iones positivos y negativos, y la del cation como?

    KAREN, 3 Mess Antes Reply

    • Hola Karen, si tienes un anión, debes sumar tanto electrones como cargas negativas tenga, y hacer la configuración con ese número de electrones. Por ejemplo, el cloro tiene 17 electrones, pero si tienes el anión cloruro, Cl-, no tendrá 17 sino 18, y debes hacer su configuración con 18 electrones.
      Para el caso de los cationes es al contrario, restando. Por ejemplo el sodio tiene 11 electrones, pero si tienes el catión sodio, Na+, entonces no tendrá 11 sino 10, y tienes que hacer la configuración electrónica con 10 electrones.

      QuimiTube, 3 Mess Antes Reply

  17. Hola, quisiera saber si todos los metales de transición tienen 2 electrones de valencia por lo general, me refiero a que si los electrones de los subniveles d(difuso) y f(fundamental) no se cuentan como electrones de valencia, por ejemplo:
    Vanadio: [Ar] 3d3 4s2; solo cuento como electrones de valencia los dos electrones que se encuentran en el nivel 4, o los 5 electrones del nivel 3 y 4, ya que si estos 5 electrones se pierden su configuración electrónica seria similar a la del gas noble y seria mas estable.
    Gracias de antemano.

    Rodrigo Alfaro, 3 Mess Antes Reply

  18. ojala que me baya bn y que Dios les bendiga

    jhoana, 2 Mess Antes Reply

  19. oyo en verdad no entiendo nada…..las configuraciones electronicas son todas completamentes distintas?

    daynelly reyes, 2 Mess Antes Reply

    • Son propias de cada elemento. Ten en cuenta que la configuración electrónica depende del número total de electrones, y esto cambia con el elemento. Por ejemplo un átomo de sodio tiene 11 electrones y uno de cloro 17, es lógico que tengan configuraciones distintas. Un saludo.

      QuimiTube, 1 Mes Antes Reply


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